如题所述
活泼金属，活泼非金属是离子键，否则是共价键，氯化铝除外
共价键又分极性键非极性键，非极性键是非金属单质，比如所氮气，氧气的化学键
极性键就是两个不同的非金属，共价键只含有共价键，不含离子键，但离子键可以有共价键
比如说氢氧化钠，氢氧根是共价键的非极性键，钠和氢氧根是离子键，这个就是离子化合物，但不是共价化合物。。乱了点。。。这个还是问老师比较好。。
共价键又分极性键非极性键，非极性键是非金属单质，比如所氮气，氧气的化学键
极性键就是两个不同的非金属，共价键只含有共价键，不含离子键，但离子键可以有共价键
比如说氢氧化钠，氢氧根是共价键的非极性键，钠和氢氧根是离子键，这个就是离子化合物，但不是共价化合物。。乱了点。。。这个还是问老师比较好。。
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第1个回答 2013-04-11
化学键
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。
离子键
定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
说明：①成键元素：活泼金属（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活泼非金属（如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互结合时形成离子键。②成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。③离子键构成离子化合物。
共价键
定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
说明：①成键元素：通常为非金属元素的原子间。②成键原因：同种或不同种元素的原子之间结合成分子时并不发生电子的完全得失，而是通过共用电子对而结合的。③共价键可以形成单质也可化合物。
同种元素的原子之间形成的共价键称非极性共价键，简称非极性键；不同元素的原子之间形成的共价键称极性共价键，简称极性共价键。
一般有金属元素与非金属元素构成的化合物绝大部分是离子化合物但是也有少数如：氯化铝是共价化合物
1．共价键可存在于单质分子、共价化合物分子和离子化合物中。
2．共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定含有离子键。如H2O（共价化合物）
H –O-O- H （由共价键形成），NaOH（离子化合物），（由共价键和离子键形成）。
3．单质分子中的化学键均为非极性键，化合物分子中可有非极键，离子化合物中
可存在极性键和非极性键。如N≡N（N≡N叁键为非极键）H—O—O—H（H—O键为极性键，O—O键为非极性键），（O—O键为非极性键，Na+与O22-间为离子键）
4．非金属元素的原子间可形成离子化合物。如：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3等。
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相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。
离子键
定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
说明：①成键元素：活泼金属（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活泼非金属（如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互结合时形成离子键。②成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。③离子键构成离子化合物。
共价键
定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
说明：①成键元素：通常为非金属元素的原子间。②成键原因：同种或不同种元素的原子之间结合成分子时并不发生电子的完全得失，而是通过共用电子对而结合的。③共价键可以形成单质也可化合物。
同种元素的原子之间形成的共价键称非极性共价键，简称非极性键；不同元素的原子之间形成的共价键称极性共价键，简称极性共价键。
一般有金属元素与非金属元素构成的化合物绝大部分是离子化合物但是也有少数如：氯化铝是共价化合物
1．共价键可存在于单质分子、共价化合物分子和离子化合物中。
2．共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定含有离子键。如H2O（共价化合物）
H –O-O- H （由共价键形成），NaOH（离子化合物），（由共价键和离子键形成）。
3．单质分子中的化学键均为非极性键，化合物分子中可有非极键，离子化合物中
可存在极性键和非极性键。如N≡N（N≡N叁键为非极键）H—O—O—H（H—O键为极性键，O—O键为非极性键），（O—O键为非极性键，Na+与O22-间为离子键）
4．非金属元素的原子间可形成离子化合物。如：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3等。
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