醋酸标准解离常数和解离度的测定

醋酸标准解离常数和解离度的测定如下：

一、实验目的

1.学习并掌握醋酸电离度和电离常数的测定方法；

2.进一步练习滴定及溶液配制的操作；

3.学习使用酸度计。

二、实验原理

醋酸溶液存在下列电离平衡：

HAc=H++Ac-

其电离常数的表达式为：

设醋酸的起始浓度为c，平衡时c (H+) =c(Ac-) = x，代入上式（1），可得到：

在一定温度下，用酸度计测定一系列已知浓度的醋酸的pH值，根据pH=-lgc(H+)，换算出c(H+)，代入式（2）中，可求得一系列对应的
值，取其平均值，即为该温度下醋酸的电离常数。

三、仪器和药品

仪器：酸度计、烧杯、量筒、容量瓶。

药品：缓冲液、HAc（已标定）。

四、实验内容

1．配制不同浓度的醋酸溶液

用50mL量筒量取已标定的HAc溶液25.0mL、10.0mL、5.0mL分别倒入三个干燥的50
mL小烧杯中，分别加入25.0mL、40.0mL、45.0
mL蒸馏水，摇匀，求出上述三种HAc溶液的浓度，编号为2~4号，已标定的HAc溶液编为1号。

2．醋酸溶液pH值的测定

将上述1~4号杯由稀到浓，分别用pHS-25型酸度计测定它们的pH值，记录各份溶液的pH值及实验时的温度。计算各溶液中醋酸的电离常数。