....加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第一次 第二次 三 四 五 六
加入稀硫酸的质量/g 10 10 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75
1.黄铜样品中锌的质量分数为多少（写出计算步骤，下同）
2.所用稀硫酸的质量分数是多少
1）剩余固体即为铜，其质量为6.75克，因此锌的质量10-6.75=3.25克
黄铜样品中锌的质量分数=3.25/10*100%=32.5%
2）与样品完全反应的硫酸加入5次后，因此硫酸溶液总的用量是50克
设与样品反应的硫酸质量为x克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
3.25 x
65/3.25=98/x
x=4.9
所用稀硫酸的质量分数=4.9/50*100%=9.8%
黄铜样品中锌的质量分数=3.25/10*100%=32.5%
2）与样品完全反应的硫酸加入5次后，因此硫酸溶液总的用量是50克
设与样品反应的硫酸质量为x克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
3.25 x
65/3.25=98/x
x=4.9
所用稀硫酸的质量分数=4.9/50*100%=9.8%
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 2013-01-26
1、6.75即为反应完全，即为铜。锌则为3.25、质量分数为百分之32.5、
2、每次锌反应0.65克，锌和硫酸均为0.01摩，为0.98克，所以为9.8%、
2、每次锌反应0.65克，锌和硫酸均为0.01摩，为0.98克，所以为9.8%、
第2个回答 2013-01-26
1）剩余固体即为铜，其质量为6.75克，因此锌的质量10-6.75=3.25克
黄铜样品中锌的质量分数=3.25/10*100%=32.5%
2）前五次加入硫酸均使锌减少0.65克，因此前五次硫酸是完全消耗的。
设与样品反应的硫酸质量为x克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
0.65. x
65/0.65=98/x
x=0.98
所用稀硫酸的质量分数=0.98/10*100%=9.8%
黄铜样品中锌的质量分数=3.25/10*100%=32.5%
2）前五次加入硫酸均使锌减少0.65克，因此前五次硫酸是完全消耗的。
设与样品反应的硫酸质量为x克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
0.65. x
65/0.65=98/x
x=0.98
所用稀硫酸的质量分数=0.98/10*100%=9.8%
