A、B两原子分别获得两个电子形成8电子稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量。C、D两原子分别失去一个电子形成8电子稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。则B、A和C、D分别形成化合物，属于离子化合物的可能性最大的是（）
A.C2A B.C2B C.D2A D.D2B
答案上说非金属性A＞B，金属性C＞D为什么？
还有为什么这样子可能性最大的就是C2A了?
首先解释你的第1个问题：
因为非金属性越强的元素，获得电子达到稳定结构时，放出的能量越多；
同理，金属性越强的元素，失去电子达到稳定结构时，吸收的能量越少．
因此，A＞B，C＞D．
其实就是，说的简单点，就是金属性越强的元素，越容易失电子；非金属性越强的元素，越容易得电子．
因此两者形成的物质，电子偏向某一方比较严重．（一个急于失去电子，一个急于得到电子．）
再解释你的第2个问题：
因为金属性越强的元素，和非金属性越强的元素的电负性相差越大，所以更容易形成离子化合物．
说的简单点，很想得到电子的与很想失去电子的元素在一起，电子偏向某方比较严重．而不怎么想得到电子的与不怎么想失去电子的元素在一起，就容易共用（共享这对电子）
就好比CaO为离子化合物，而BeS基本上为共价化合物．
因为非金属性越强的元素，获得电子达到稳定结构时，放出的能量越多；
同理，金属性越强的元素，失去电子达到稳定结构时，吸收的能量越少．
因此，A＞B，C＞D．
其实就是，说的简单点，就是金属性越强的元素，越容易失电子；非金属性越强的元素，越容易得电子．
因此两者形成的物质，电子偏向某一方比较严重．（一个急于失去电子，一个急于得到电子．）
再解释你的第2个问题：
因为金属性越强的元素，和非金属性越强的元素的电负性相差越大，所以更容易形成离子化合物．
说的简单点，很想得到电子的与很想失去电子的元素在一起，电子偏向某方比较严重．而不怎么想得到电子的与不怎么想失去电子的元素在一起，就容易共用（共享这对电子）
就好比CaO为离子化合物，而BeS基本上为共价化合物．
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第1个回答 2008-04-26
A放出的能量大于B放出的能量，所以A得电子的能力强，即非金属性强同理，D吸收的能量大于C吸收的能量，所以C失电子的能力强，即金属性强。所以 非金属性A＞B，金属性C＞D。因为非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小，进而差值越大，所以....有用一定要帮我顶
第2个回答 2008-04-26
因为电子的得失难易跟能量有一定的关系，因此可以知道，A比B更易得电子，C比D更易失电子，所以A的非金属性大于B，C的金属性大于D。
因为题目中说A是得两个电子的，而C是失去一个电子的，所以可能性最大的就是C2A了。
因为题目中说A是得两个电子的，而C是失去一个电子的，所以可能性最大的就是C2A了。
