（1）已知可逆反应A(g)+2B(g)==（可逆）2C(g)在体积不变的密闭容器中进行。
在一定温度和压强下，1mol A(g)和2mol B(g)反应的能量变化值恰好为a KJ。在相同温度和压强下向容器内加2mol A(g)和2mol B(g),化学反应充分进行后，能量变化值为什么会小于a KJ？
（2）在某一定条件下，xA+yB==（可逆）zC达到化学平衡。
已知C是气体，且x+y=z。若其他条件不变而增大压强后化学平衡发生移动，其移动的方向为什么是逆向的？题目里并没有给出A和B的聚集状态阿，应该怎么判断？
（3）在一定条件下，在2X(g)+Y(g)==（可逆）2Z(g)的平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L,0.8mol/L,2.4mol/L,则Y在起始时的浓度可能是？请给出解答过程和说明，谢谢
（4）下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是
A。2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
B。2H2+O2==2H2O
C。Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2+2NH3
D。CH4+2O2==CO2+2H2O
请分别说明一下可形成原电池的电极反应和不能形成的原因，谢谢！
1，由于温度和压强都相等，开始时1mol A(g)和2mol B(g)反应中B物质的浓度为2/3，而对反应2mol A(g)和2mol B(g)，开始B的浓度为1/2，反应中B的消耗比A快，所以第二种情况下虽然A的浓度高，但反应中B的消耗比A快，B起主导作用，因而反应并没有第一种情况进行的彻底，所以能量变化也小于a。（感觉题目有点不清，这只是我的理解）
2，反应是向压强减小的方向移动的，由于x+y=z，增大压强后化学平衡向逆反应移动，说明A，B中至少有一种不是气态的，但不能肯定为其中的哪一种或者两种都不是。
3，若开始时没有Z物质，则很容易得到开始是A4.4mol/L,B2.0mol/L；
若开始有Z物质，A，B，都是Z反应声成的，B=0，
B的浓度在0到B2.0mol/L都可能。
4，只有3是不能形成的，只要是氧化还原反应的都有可能设计成原电池，而3没有化合价的变化，不是氧化还原反应。
（说实话，你就有最后一个题目是正点的，其余的都不知道你哪里弄来的，都感觉题目要么不完整，要么说不清楚，现在课外书上的题目都是你抄我，我抄他的编起来的 ，很多地方都遗漏和印刷错误），化学里的难题目我见多了，你的这不是难，是题目不正规，建议你不要在这些东西上面花时间，买资料书找正规点的）
2，反应是向压强减小的方向移动的，由于x+y=z，增大压强后化学平衡向逆反应移动，说明A，B中至少有一种不是气态的，但不能肯定为其中的哪一种或者两种都不是。
3，若开始时没有Z物质，则很容易得到开始是A4.4mol/L,B2.0mol/L；
若开始有Z物质，A，B，都是Z反应声成的，B=0，
B的浓度在0到B2.0mol/L都可能。
4，只有3是不能形成的，只要是氧化还原反应的都有可能设计成原电池，而3没有化合价的变化，不是氧化还原反应。
（说实话，你就有最后一个题目是正点的，其余的都不知道你哪里弄来的，都感觉题目要么不完整，要么说不清楚，现在课外书上的题目都是你抄我，我抄他的编起来的 ，很多地方都遗漏和印刷错误），化学里的难题目我见多了，你的这不是难，是题目不正规，建议你不要在这些东西上面花时间，买资料书找正规点的）
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第1个回答 2006-03-24
1）已知可逆反应A(g)+2B(g)==（可逆）2C(g)在体积不变的密闭容器中进行。
在一定温度和压强下，1mol A(g)和2mol B(g)反应的能量变化值恰好为a KJ。在相同温度和压强下向容器内加2mol A(g)和2mol B(g),化学反应充分进行后，能量变化值为什么会小于a KJ？
答：根据题给的条件是在同温同压、同体积在情况下进行反应的，第一次平衡KJ为a，增加反应物的物质的量由一摩A变成2摩尔A，平衡向正反应方向移动，即向分子数减
少的方向移动，生成较多的C，当第二次达平衡时，能量变化值当然会小于a KJ？
（2）在某一定条件下，xA+yB==（可逆）zC达到化学平衡。
已知C是气体，且x+y=z。若其他条件不变而增大压强后化学平衡发生移动，其移动的方向为什么是逆向的？题目里并没有给出A和B的聚集状态阿，应该怎么判断？
答：C是气体且X+Y=Z，说明C的物质的量要大于A、B中任何一个，加压平衡逆向移动，说明A、B不可能都是气体，如果都是气体则平衡不移动，那么平衡会向着气体体积减小的方向移动。即B〈C〉A，就算A、B中有一个是气体，平衡一定逆向移动。
（3）在一定条件下，在2X(g)+Y(g)==（可逆）2Z(g)的平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L,0.8mol/L,2.4mol/L,则Y在起始时的浓度可能是？请给出解答过程和说明，谢谢
答：在反应开始的浓度应是消耗量和在平衡时剩余量之和.从反应可以看到反应每产生2.4摩尔的z必须消耗1.2摩尔的Y,所以起始时Y的浓度为1.2+0.8==2摩/升.
（4）下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是
A。2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
B。2H2+O2==2H2O
C。Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2+2NH3
D。CH4+2O2==CO2+2H2O
请分别说明一下可形成原电池的电极反应和不能形成的原因，谢谢！
答:组成原电池有三个必要条件:(1)一对电极材料(2)电解质溶液(3)外导线.在(1)条中一对电极要发生电子转移.反应C中化合价没有变化,不能发生电子的转移,当然更没有电子的流动.故不能形成原电池了.
在一定温度和压强下，1mol A(g)和2mol B(g)反应的能量变化值恰好为a KJ。在相同温度和压强下向容器内加2mol A(g)和2mol B(g),化学反应充分进行后，能量变化值为什么会小于a KJ？
答：根据题给的条件是在同温同压、同体积在情况下进行反应的，第一次平衡KJ为a，增加反应物的物质的量由一摩A变成2摩尔A，平衡向正反应方向移动，即向分子数减
少的方向移动，生成较多的C，当第二次达平衡时，能量变化值当然会小于a KJ？
（2）在某一定条件下，xA+yB==（可逆）zC达到化学平衡。
已知C是气体，且x+y=z。若其他条件不变而增大压强后化学平衡发生移动，其移动的方向为什么是逆向的？题目里并没有给出A和B的聚集状态阿，应该怎么判断？
答：C是气体且X+Y=Z，说明C的物质的量要大于A、B中任何一个，加压平衡逆向移动，说明A、B不可能都是气体，如果都是气体则平衡不移动，那么平衡会向着气体体积减小的方向移动。即B〈C〉A，就算A、B中有一个是气体，平衡一定逆向移动。
（3）在一定条件下，在2X(g)+Y(g)==（可逆）2Z(g)的平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L,0.8mol/L,2.4mol/L,则Y在起始时的浓度可能是？请给出解答过程和说明，谢谢
答：在反应开始的浓度应是消耗量和在平衡时剩余量之和.从反应可以看到反应每产生2.4摩尔的z必须消耗1.2摩尔的Y,所以起始时Y的浓度为1.2+0.8==2摩/升.
（4）下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是
A。2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
B。2H2+O2==2H2O
C。Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2+2NH3
D。CH4+2O2==CO2+2H2O
请分别说明一下可形成原电池的电极反应和不能形成的原因，谢谢！
答:组成原电池有三个必要条件:(1)一对电极材料(2)电解质溶液(3)外导线.在(1)条中一对电极要发生电子转移.反应C中化合价没有变化,不能发生电子的转移,当然更没有电子的流动.故不能形成原电池了.
第2个回答 2006-03-26
1）已知可逆反应A(g)+2B(g)==（可逆）2C(g)在体积不变的密闭容器中进行。
在一定温度和压强下，1mol A(g)和2mol B(g)反应的能量变化值恰好为a KJ。在相同温度和压强下向容器内加2mol A(g)和2mol B(g),化学反应充分进行后，能量变化值为什么会小于a KJ？
答：根据题给的条件是在同温同压、同体积在情况下进行反应的，第一次平衡KJ为a，增加反应物的物质的量由一摩A变成2摩尔A，平衡向正反应方向移动，即向分子数减
少的方向移动，生成较多的C，当第二次达平衡时，能量变化值当然会小于a KJ？
（2）在某一定条件下，xA+yB==（可逆）zC达到化学平衡。
已知C是气体，且x+y=z。若其他条件不变而增大压强后化学平衡发生移动，其移动的方向为什么是逆向的？题目里并没有给出A和B的聚集状态阿，应该怎么判断？
答：C是气体且X+Y=Z，说明C的物质的量要大于A、B中任何一个，加压平衡逆向移动，说明A、B不可能都是气体，如果都是气体则平衡不移动，那么平衡会向着气体体积减小的方向移动。即B〈C〉A，就算A、B中有一个是气体，平衡一定逆向移动。
（3）在一定条件下，在2X(g)+Y(g)==（可逆）2Z(g)的平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L,0.8mol/L,2.4mol/L,则Y在起始时的浓度可能是？请给出解答过程和说明，谢谢
答：在反应开始的浓度应是消耗量和在平衡时剩余量之和.从反应可以看到反应每产生2.4摩尔的z必须消耗1.2摩尔的Y,所以起始时Y的浓度为1.2+0.8==2摩/升.
（4）下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是
A。2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
B。2H2+O2==2H2O
C。Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2+2NH3
D。CH4+2O2==CO2+2H2O
请分别说明一下可形成原电池的电极反应和不能形成的原因，谢谢！
答:组成原电池有三个必要条件:(1)一对电极材料(2)电解质溶液(3)外导线.在(1)条中一对电极要发生电子转移.反应C中化合价没有变化,不能发生电子的转移,当然更没有电子的流动.故不能形成原电池了.
在一定温度和压强下，1mol A(g)和2mol B(g)反应的能量变化值恰好为a KJ。在相同温度和压强下向容器内加2mol A(g)和2mol B(g),化学反应充分进行后，能量变化值为什么会小于a KJ？
答：根据题给的条件是在同温同压、同体积在情况下进行反应的，第一次平衡KJ为a，增加反应物的物质的量由一摩A变成2摩尔A，平衡向正反应方向移动，即向分子数减
少的方向移动，生成较多的C，当第二次达平衡时，能量变化值当然会小于a KJ？
（2）在某一定条件下，xA+yB==（可逆）zC达到化学平衡。
已知C是气体，且x+y=z。若其他条件不变而增大压强后化学平衡发生移动，其移动的方向为什么是逆向的？题目里并没有给出A和B的聚集状态阿，应该怎么判断？
答：C是气体且X+Y=Z，说明C的物质的量要大于A、B中任何一个，加压平衡逆向移动，说明A、B不可能都是气体，如果都是气体则平衡不移动，那么平衡会向着气体体积减小的方向移动。即B〈C〉A，就算A、B中有一个是气体，平衡一定逆向移动。
（3）在一定条件下，在2X(g)+Y(g)==（可逆）2Z(g)的平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L,0.8mol/L,2.4mol/L,则Y在起始时的浓度可能是？请给出解答过程和说明，谢谢
答：在反应开始的浓度应是消耗量和在平衡时剩余量之和.从反应可以看到反应每产生2.4摩尔的z必须消耗1.2摩尔的Y,所以起始时Y的浓度为1.2+0.8==2摩/升.
（4）下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是
A。2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
B。2H2+O2==2H2O
C。Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2+2NH3
D。CH4+2O2==CO2+2H2O
请分别说明一下可形成原电池的电极反应和不能形成的原因，谢谢！
答:组成原电池有三个必要条件:(1)一对电极材料(2)电解质溶液(3)外导线.在(1)条中一对电极要发生电子转移.反应C中化合价没有变化,不能发生电子的转移,当然更没有电子的流动.故不能形成原电池了.
第3个回答 2006-03-29
1，由于温度和压强都相等，开始时1mol A(g)和2mol B(g)反应中B物质的浓度为2/3，而对反应2mol A(g)和2mol B(g)，开始B的浓度为1/2，反应中B的消耗比A快，所以第二种情况下虽然A的浓度高，但反应中B的消耗比A快，B起主导作用，因而反应并没有第一种情况进行的彻底，所以能量变化也小于a。（感觉题目有点不清，这只是我的理解）
2，反应是向压强减小的方向移动的，由于x+y=z，增大压强后化学平衡向逆反应移动，说明A，B中至少有一种不是气态的，但不能肯定为其中的哪一种或者两种都不是。
3，若开始时没有Z物质，则很容易得到开始是A4.4mol/L,B2.0mol/L；
若开始有Z物质，A，B，都是Z反应声成的，B=0，
B的浓度在0到B2.0mol/L都可能。
4，只有3是不能形成的，只要是氧化还原反应的都有可能设计成原电池，而3没有化合价的变化，不是氧化还原反应。
（说实话，你就有最后一个题目是正点的，其余的都不知道你哪里弄来的，都感觉题目要么不完整，要么说不清楚，现在课外书上的题目都是你抄我，我抄他的编起来的 ，很多地方都遗漏和印刷错误），化学里的难题目我见多了，你的这不是难，是题目不正规，建议你不要在这些东西上面花时间，买资料书找正规点的）
2，反应是向压强减小的方向移动的，由于x+y=z，增大压强后化学平衡向逆反应移动，说明A，B中至少有一种不是气态的，但不能肯定为其中的哪一种或者两种都不是。
3，若开始时没有Z物质，则很容易得到开始是A4.4mol/L,B2.0mol/L；
若开始有Z物质，A，B，都是Z反应声成的，B=0，
B的浓度在0到B2.0mol/L都可能。
4，只有3是不能形成的，只要是氧化还原反应的都有可能设计成原电池，而3没有化合价的变化，不是氧化还原反应。
（说实话，你就有最后一个题目是正点的，其余的都不知道你哪里弄来的，都感觉题目要么不完整，要么说不清楚，现在课外书上的题目都是你抄我，我抄他的编起来的 ，很多地方都遗漏和印刷错误），化学里的难题目我见多了，你的这不是难，是题目不正规，建议你不要在这些东西上面花时间，买资料书找正规点的）
第4个回答 2006-04-01
1）已知可逆反应A(g)+2B(g)==（可逆）2C(g)在体积不变的密闭容器中进行。
在一定温度和压强下，1mol A(g)和2mol B(g)反应的能量变化值恰好为a KJ。在相同温度和压强下向容器内加2mol A(g)和2mol B(g),化学反应充分进行后，能量变化值为什么会小于a KJ？
答：根据题给的条件是在同温同压、同体积在情况下进行反应的，第一次平衡KJ为a，增加反应物的物质的量由一摩A变成2摩尔A，平衡向正反应方向移动，即向分子数减
少的方向移动，生成较多的C，当第二次达平衡时，能量变化值当然会小于a KJ？
（2）在某一定条件下，xA+yB==（可逆）zC达到化学平衡。
已知C是气体，且x+y=z。若其他条件不变而增大压强后化学平衡发生移动，其移动的方向为什么是逆向的？题目里并没有给出A和B的聚集状态阿，应该怎么判断？
答：C是气体且X+Y=Z，说明C的物质的量要大于A、B中任何一个，加压平衡逆向移动，说明A、B不可能都是气体，如果都是气体则平衡不移动，那么平衡会向着气体体积减小的方向移动。即B〈C〉A，就算A、B中有一个是气体，平衡一定逆向移动。
（3）在一定条件下，在2X(g)+Y(g)==（可逆）2Z(g)的平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L,0.8mol/L,2.4mol/L,则Y在起始时的浓度可能是？请给出解答过程和说明，谢谢
答：在反应开始的浓度应是消耗量和在平衡时剩余量之和.从反应可以看到反应每产生2.4摩尔的z必须消耗1.2摩尔的Y,所以起始时Y的浓度为1.2+0.8==2摩/升.
（4）下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是
A。2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
B。2H2+O2==2H2O
C。Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2+2NH3
D。CH4+2O2==CO2+2H2O
请分别说明一下可形成原电池的电极反应和不能形成的原因，谢谢！
答:组成原电池有三个必要条件:(1)一对电极材料(2)电解质溶液(3)外导线.在(1)条中一对电极要发生电子转移.反应C中化合价没有变化,不能发生电子的转移,当然更没有电子的流动.故不能形成原电池了.
在一定温度和压强下，1mol A(g)和2mol B(g)反应的能量变化值恰好为a KJ。在相同温度和压强下向容器内加2mol A(g)和2mol B(g),化学反应充分进行后，能量变化值为什么会小于a KJ？
答：根据题给的条件是在同温同压、同体积在情况下进行反应的，第一次平衡KJ为a，增加反应物的物质的量由一摩A变成2摩尔A，平衡向正反应方向移动，即向分子数减
少的方向移动，生成较多的C，当第二次达平衡时，能量变化值当然会小于a KJ？
（2）在某一定条件下，xA+yB==（可逆）zC达到化学平衡。
已知C是气体，且x+y=z。若其他条件不变而增大压强后化学平衡发生移动，其移动的方向为什么是逆向的？题目里并没有给出A和B的聚集状态阿，应该怎么判断？
答：C是气体且X+Y=Z，说明C的物质的量要大于A、B中任何一个，加压平衡逆向移动，说明A、B不可能都是气体，如果都是气体则平衡不移动，那么平衡会向着气体体积减小的方向移动。即B〈C〉A，就算A、B中有一个是气体，平衡一定逆向移动。
（3）在一定条件下，在2X(g)+Y(g)==（可逆）2Z(g)的平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L,0.8mol/L,2.4mol/L,则Y在起始时的浓度可能是？请给出解答过程和说明，谢谢
答：在反应开始的浓度应是消耗量和在平衡时剩余量之和.从反应可以看到反应每产生2.4摩尔的z必须消耗1.2摩尔的Y,所以起始时Y的浓度为1.2+0.8==2摩/升.
（4）下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是
A。2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
B。2H2+O2==2H2O
C。Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2+2NH3
D。CH4+2O2==CO2+2H2O
请分别说明一下可形成原电池的电极反应和不能形成的原因，谢谢！
答:组成原电池有三个必要条件:(1)一对电极材料(2)电解质溶液(3)外导线.在(1)条中一对电极要发生电子转移.反应C中化合价没有变化,不能发生电子的转移,当然更没有电子的流动.故不能形成原电池了.
