如题所述
是4s24p5和3d104s24p5吧。这个两个其实都是溴,但是如果是价电子排布的话,后面那个是错的。因为ⅦA族元素的d层电子是不参与成键的,所以不是价电子,写价电子排布的时候不写,也不能写。要写的话,必须是写电子排布的时候写,就是1s22s22p63s23p63d104s24p5或者[Ar]3d104s24p5,其中[Ar]表示Ar的电子排布,即1s22s22p63s23p6
点:氯、溴、碘及其化合物的综合应用,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题:化学键与晶体结构,卤族元素
分析:(1)根据基态原子核外电子排布式中最后填入电子名称确定区域名称,溴是35号元素,最外层电子为其价电子,4s能级上排列2个电子,4p能级上排列5个电子;
(2)F的非金属性很强,HF分子之间能形成氢键;
(3)元素的第一电离能越大,元素失电子能力越弱,得电子能力越强,元素的第一电离能越小,元素失电子能力越强,得电子能力越弱,则越容易形成阳离子;
(4)根据含氧酸中,酸的元数取决于羟基氢的个数,含非羟基氧原子个数越多,酸性越强;
(5)离子晶体的晶格能与离子半径成反比,与离子所带电荷成正比;
(6)根据价层电子对互斥理论来确定其杂化方式,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数;等电子体是具有相同的价电子数和相同原子数的微粒;
(7)利用均摊法确定该立方体中含有的离子,根据ρV=nM计算相对分子质量.
解答: 解:(1)根据构造原理知,卤族元素最后填入的电子为p电子,所以卤族元素位于元素周期表的p区;溴是35号元素,最外层电子为其价电子,4s能级上排列2个电子,4p能级上排列5个电子,所以其价电子排布式为:4s24p5,故答案为:p;4s24p5;
(2)F的非金属性很强,HF分子之间能形成氢键,所以在二分子缔合(HF)2中使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键;故答案为:氢键;
(3)卤族元素包含:F、Cl、Br、I、At元素,元素的第一电离能越大,元素失电子能力越弱,得电子能力越强,元素的第一电离能越小,元素失电子能力越强,得电子能力越弱,则越容易形成阳离子,从表中数据可知卤族元素中第一电离能最小的是I元素,则碘元素易失电子生成简单阳离子,故答案为:碘;
(4)H5IO6()中含有5个羟基氢,为五元酸,含非羟基氧原子1个,HIO4为一元酸,含有1个羟基氢,含非羟基氧原子3个,所以酸性:H5IO6<HIO4,故答案为:<;
(5)离子晶体中离子电荷越多,半径越小离子键越强,离子晶体的晶格能越大,已知已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,所以发生的反应为CsICl2=CsCl+ICl,故答案为:A;
(6)ClO2-中心氯原子的价层电子对数n=2+
7+1-2×2
2
=4,属于sp3杂化;等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒,所以与ClO2-互为等电子体的为Cl2O、OF2、BrO2-等,故答案为:sp3;Cl2O、OF2、BrO2-;
(7)该晶胞中含有钙离子个数=6×
1
2
+8×
1
8
=4,含有氟离子个数=8,根据ρV=nM=
4
NA
×M,所以:M=
1
4
ρVNA,则M=
2
2
a3ρNA
故答案为:
2
2
a3ρNA.
点评:本题为综合题型,考查物质结构与性质,涉及元素周期表、价电子排布、晶格能、晶体结构与性质、杂化轨道、等电子体、晶胞计算等,难道在于有关晶胞结构的计算,掌握晶胞结构是解题的关键,题目难度中等
点:氯、溴、碘及其化合物的综合应用,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题:化学键与晶体结构,卤族元素
分析:(1)根据基态原子核外电子排布式中最后填入电子名称确定区域名称,溴是35号元素,最外层电子为其价电子,4s能级上排列2个电子,4p能级上排列5个电子;
(2)F的非金属性很强,HF分子之间能形成氢键;
(3)元素的第一电离能越大,元素失电子能力越弱,得电子能力越强,元素的第一电离能越小,元素失电子能力越强,得电子能力越弱,则越容易形成阳离子;
(4)根据含氧酸中,酸的元数取决于羟基氢的个数,含非羟基氧原子个数越多,酸性越强;
(5)离子晶体的晶格能与离子半径成反比,与离子所带电荷成正比;
(6)根据价层电子对互斥理论来确定其杂化方式,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数;等电子体是具有相同的价电子数和相同原子数的微粒;
(7)利用均摊法确定该立方体中含有的离子,根据ρV=nM计算相对分子质量.
解答: 解:(1)根据构造原理知,卤族元素最后填入的电子为p电子,所以卤族元素位于元素周期表的p区;溴是35号元素,最外层电子为其价电子,4s能级上排列2个电子,4p能级上排列5个电子,所以其价电子排布式为:4s24p5,故答案为:p;4s24p5;
(2)F的非金属性很强,HF分子之间能形成氢键,所以在二分子缔合(HF)2中使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键;故答案为:氢键;
(3)卤族元素包含:F、Cl、Br、I、At元素,元素的第一电离能越大,元素失电子能力越弱,得电子能力越强,元素的第一电离能越小,元素失电子能力越强,得电子能力越弱,则越容易形成阳离子,从表中数据可知卤族元素中第一电离能最小的是I元素,则碘元素易失电子生成简单阳离子,故答案为:碘;
(4)H5IO6()中含有5个羟基氢,为五元酸,含非羟基氧原子1个,HIO4为一元酸,含有1个羟基氢,含非羟基氧原子3个,所以酸性:H5IO6<HIO4,故答案为:<;
(5)离子晶体中离子电荷越多,半径越小离子键越强,离子晶体的晶格能越大,已知已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,所以发生的反应为CsICl2=CsCl+ICl,故答案为:A;
(6)ClO2-中心氯原子的价层电子对数n=2+
7+1-2×2
2
=4,属于sp3杂化;等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒,所以与ClO2-互为等电子体的为Cl2O、OF2、BrO2-等,故答案为:sp3;Cl2O、OF2、BrO2-;
(7)该晶胞中含有钙离子个数=6×
1
2
+8×
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8
=4,含有氟离子个数=8,根据ρV=nM=
4
NA
×M,所以:M=
1
4
ρVNA,则M=
2
2
a3ρNA
故答案为:
2
2
a3ρNA.
点评:本题为综合题型,考查物质结构与性质,涉及元素周期表、价电子排布、晶格能、晶体结构与性质、杂化轨道、等电子体、晶胞计算等,难道在于有关晶胞结构的计算,掌握晶胞结构是解题的关键,题目难度中等
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第1个回答 2023-01-02
这个是用电子排布式表示的原子最外层电子,或者是价电子构型
元素位于第四周期,第七主族
是溴元素Br
元素位于第四周期,第七主族
是溴元素Br