4s24p5是什么化学物质？

是4s24p5和3d104s24p5吧。这个两个其实都是溴，但是如果是价电子排布的话，后面那个是错的。因为ⅦA族元素的d层电子是不参与成键的，所以不是价电子，写价电子排布的时候不写，也不能写。要写的话，必须是写电子排布的时候写，就是1s22s22p63s23p63d104s24p5或者[Ar]3d104s24p5，其中[Ar]表示Ar的电子排布，即1s22s22p63s23p6

点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：化学键与晶体结构,卤族元素
分析：（1）根据基态原子核外电子排布式中最后填入电子名称确定区域名称，溴是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列2个电子，4p能级上排列5个电子；
（2）F的非金属性很强，HF分子之间能形成氢键；
（3）元素的第一电离能越大，元素失电子能力越弱，得电子能力越强，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子；
（4）根据含氧酸中，酸的元数取决于羟基氢的个数，含非羟基氧原子个数越多，酸性越强；
（5）离子晶体的晶格能与离子半径成反比，与离子所带电荷成正比；
（6）根据价层电子对互斥理论来确定其杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；等电子体是具有相同的价电子数和相同原子数的微粒；
（7）利用均摊法确定该立方体中含有的离子，根据ρV=nM计算相对分子质量．
解答： 解：（1）根据构造原理知，卤族元素最后填入的电子为p电子，所以卤族元素位于元素周期表的p区；溴是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列2个电子，4p能级上排列5个电子，所以其价电子排布式为：4s24p5，故答案为：p；4s24p5；
（2）F的非金属性很强，HF分子之间能形成氢键，所以在二分子缔合（HF）2中使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键；故答案为：氢键；
（3）卤族元素包含：F、Cl、Br、I、At元素，元素的第一电离能越大，元素失电子能力越弱，得电子能力越强，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，从表中数据可知卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，故答案为：碘；
（4）H5IO6（）中含有5个羟基氢，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HIO4为一元酸，含有1个羟基氢，含非羟基氧原子3个，所以酸性：H5IO6＜HIO4，故答案为：＜；
（5）离子晶体中离子电荷越多，半径越小离子键越强，离子晶体的晶格能越大，已知已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，所以发生的反应为CsICl2=CsCl+ICl，故答案为：A；
（6）ClO2-中心氯原子的价层电子对数n=2+
7+1-2×2
2
=4，属于sp3杂化；等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒，所以与ClO2-互为等电子体的为Cl2O、OF2、BrO2-等，故答案为：sp3；Cl2O、OF2、BrO2-；
（7）该晶胞中含有钙离子个数=6×
1
2
+8×
1
8
=4，含有氟离子个数=8，根据ρV=nM=
4
NA
×M，所以：M=
1
4
ρVNA，则M=
2
2
a3ρNA
故答案为：
2
2
a3ρNA．
点评：本题为综合题型，考查物质结构与性质，涉及元素周期表、价电子排布、晶格能、晶体结构与性质、杂化轨道、等电子体、晶胞计算等，难道在于有关晶胞结构的计算，掌握晶胞结构是解题的关键，题目难度中等

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