化学差量法，怎样找差量？ 例： 一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10克，但称量滤液时其质量只减少2.9克，则此有机物不可能是A.乙烷 B.乙烯 C.乙醇 D.乙二醇 谢谢回答
选B
化学差量法关键是抓住质量守恒找准各物质的质量关系，主要看清沉淀、气体、溶液的质量变化解析：
已知：m(CaCO3)=10g；称量滤液时质量只减少2.9克根据方程式： CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H20 滤液减少的质量 44 74 100 18 滤液减少量=56
4.4g 10g 5.6g
生成沉淀CaCO3 10克，由反应可知，参加反应的CO2为4.4克，滤液减少质量为5.6g，但是现在却只减少2.9克，有机物燃烧产物有二氧化碳和水，增加的质量还有水的质量，说明生成的水为 5.6 - 2.9 = 2.7 g
4.4g CO2中C原子物质的量 = 4.4/44 = 0.1mol
2.7g H2O中H原子物质的量 = 2.7/18 * 2 = 0.3mol
原子个数比：C:H = 1:3
所以此有机物不可能是：B 乙烯，乙烯中原子个数比：C:H = 1:2（其它选项都是1:3）希望能帮到你
化学差量法关键是抓住质量守恒找准各物质的质量关系，主要看清沉淀、气体、溶液的质量变化解析：
已知：m(CaCO3)=10g；称量滤液时质量只减少2.9克根据方程式： CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H20 滤液减少的质量 44 74 100 18 滤液减少量=56
4.4g 10g 5.6g
生成沉淀CaCO3 10克，由反应可知，参加反应的CO2为4.4克，滤液减少质量为5.6g，但是现在却只减少2.9克，有机物燃烧产物有二氧化碳和水，增加的质量还有水的质量，说明生成的水为 5.6 - 2.9 = 2.7 g
4.4g CO2中C原子物质的量 = 4.4/44 = 0.1mol
2.7g H2O中H原子物质的量 = 2.7/18 * 2 = 0.3mol
原子个数比：C:H = 1:3
所以此有机物不可能是：B 乙烯，乙烯中原子个数比：C:H = 1:2（其它选项都是1:3）希望能帮到你
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第1个回答 2013-03-31
只有一个途径，理解实质！
本题最关键的实质是产生10g沉淀为什么只减少2.9g？
分析：从本题答案看：有机物燃烧产物有两个，二氧化碳和水，每44份质量的二氧化碳就产生100份质量的碳酸钙，所以本题产生了10g沉淀，当然燃烧就产生了4.4g二氧化碳。这个方面使溶液质量减少5.6g，所以从水的方面来看就该生成了5.6g-2.9g水。即2.7g
所以生成二氧化碳和水的质量比为4.4：2.7，即88：54（两个二氧化碳分子：三个水分子）
由此可以说明原有机物中碳氢原子个数比为2：6（两个二氧化碳分子：三个水分子）
与氧原子的个数无关！
所以答案呼之欲出！本回答被网友采纳
本题最关键的实质是产生10g沉淀为什么只减少2.9g？
分析：从本题答案看：有机物燃烧产物有两个，二氧化碳和水，每44份质量的二氧化碳就产生100份质量的碳酸钙，所以本题产生了10g沉淀，当然燃烧就产生了4.4g二氧化碳。这个方面使溶液质量减少5.6g，所以从水的方面来看就该生成了5.6g-2.9g水。即2.7g
所以生成二氧化碳和水的质量比为4.4：2.7，即88：54（两个二氧化碳分子：三个水分子）
由此可以说明原有机物中碳氢原子个数比为2：6（两个二氧化碳分子：三个水分子）
与氧原子的个数无关！
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