高中化学--H的第一电离能与Cu，Fe比较

电离能:气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能.
电离能可以衡量某原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。

规律:
1、随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。
2、总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大。
3、同一元素的I1<I2<I3…(I电离能)
4、同一周期从左到右电离能变化的总的趋势是增大的趋势，但受外电子层结构的影响有曲折起伏。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, fo)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。例如N的第一电离能大于O的第一电离能；镁的第一电离能大于铝的第一电离能。
5、同一主族元素从上到下，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增加，原子核对外层电子的吸引越来越弱，元素的原子越来越易失去电子，所以同一主族，随电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。元素的金属性逐渐增强。
6、同一副族第一电离能变化不规则
所以H第一电离能最大，Fe、Cu是过渡元素，根据第一电离能数据表铁的电离能略大于铜，
高中过渡元素的电离能不要求比较。追问

还有一个问题，Cu，Fe失电子时是先从4s失起还是从3d失起？谢谢！

追答

你好！
4s先失去，3d后失去。
这也是为什么铁有+2、+3，铜有+1、+2价的原因。
希望我的回答能对你有帮助，祝你学习进步！

追问

谢谢！不过为什么在写电子排布时先写4s后写3d？这个只是一个规律还是他与别的什么有关系？3Q！

追答

书写电子排布时是按构造原理书写的，但失去电子时先失去最外层的电子，然后再失去次外层电子。

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