为什么硫酸等强酸比碳酸酸性强
硝酸为什么具有氧化性，怎么氧化，具体发生什么反应
有机酸发生电离么
补充：NaOH与HCl反应，NaOH里掺上Na2CO3，为什么HCl先与NaOH反应
要答出最本质的
1、为什么硫酸等强酸比碳酸酸性强
跟结构有关：
硫酸有2个非羟基氧，而碳酸只有一个。非羟基氧能分担电离氢离子后产生的负电荷，因此硫酸比碳酸更容易电离出氢离子，是相对更强的酸。
一般的，含氧酸的酸性大致有如下规律：没有非羟基氧的酸是弱酸：如
HClO，HBrO
一个非羟基氧的酸是中强酸，如：
H2CO3，H3PO4，H2SO3（中学化学里介绍的H2CO3的酸性实际上是CO2的酸性，真正的H2CO3酸性强于CO2约500倍，跟H3PO4等大致相当）
两个非羟基氧的酸是强酸，如：
HNO3，H2SO4，HClO3
而三个非羟基氧的是最强的酸，如：
HClO4,HBrO4,HMnO4
2、硝酸为什么有氧化性：
汗，硝酸里的氮本身是非金属性很强的元素，也就是得电子能力很强的元素，而在硝酸里，他被氧化到了正5价，从而具有强烈的获得电子，降为低价的倾向，因此有强烈的氧化性。举例：
4HNO3（浓）+C=CO2+4NO2+2H2O
稀硝酸的还原产物很复杂，可以是NO，N2O，NH3，N2等。
3、有机酸也能电离出氢离子，如：
CH3COOH=H+ + CH3COOH-
而三氧甲磺酸的酸性远远超过硫酸，硝酸及盐酸，与高氯酸相当。
4、这是离子反应速度的问题，H与OH反应速度大于H与CO3离子，
另外，就算Na2CO3先与HCl反应，
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl+H2O
在NaOH存在的情况下，NaHCO3也会立即被消耗掉：
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
也相当于Na2CO3没反应，
因此对NaOH里掺上Na2CO3，与盐酸反应时，须等NaOH耗尽后，NaHCO3才会根据加入HCl量的多少，生成NaHCO3，或CO2。
碱性条件下，硝酸根得电子的反应生成氢氧根，是一个离子浓度增大的反应，因此趋势小,具有氧化性，跟最高价的碱，酸碱中和。或者跟一些碳酸盐等等发生复分解反应。
酸的定义是可以电离出氢离子的化合物，所以有机酸也电离
如果HCl先与Na2CO3反应
无论是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（HCl少量），还是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（HCl过量），都有相应的与碱反应的方程式：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
相加以后得到的就是NaOH+HCl=NaCl+H2O
因此认为HCl与NaOH先反应追问
NaOH与HCl反应，NaOH里掺上Na2CO3，为什么HCl先与NaOH反应
硝酸氧化性是指五价氮的氧化性，一般是氧化还原性金属等，比如和单质铁反应，将铁氧化成三价，而自己还原成二氧化氮（四价），或者一氧化氮（二价）。
属于离子反应，实质是氢离子于氢氧根的反应，与碳酸钠的反应实质也只是和其水解出的极少氢氧根反应，氢氧化钠的的氢氧根浓度自然比碳酸钠高太多，所以一般认为盐酸先和氢氧化钠反应，再有多余的盐酸才和碳酸钠反应。
