为什么硫酸等强酸比碳酸酸性强
硝酸为什么具有氧化性,怎么氧化,具体发生什么反应
有机酸发生电离么
补充:NaOH与HCl反应,NaOH里掺上Na2CO3,为什么HCl先与NaOH反应
要答出最本质的
1、为什么硫酸等强酸比碳酸酸性强
跟结构有关:
硫酸有2个非羟基氧,而碳酸只有一个。非羟基氧能分担电离氢离子后产生的负电荷,因此硫酸比碳酸更容易电离出氢离子,是相对更强的酸。
一般的,含氧酸的酸性大致有如下规律:没有非羟基氧的酸是弱酸:如
HClO,HBrO
一个非羟基氧的酸是中强酸,如:
H2CO3,H3PO4,H2SO3(中学化学里介绍的H2CO3的酸性实际上是CO2的酸性,真正的H2CO3酸性强于CO2约500倍,跟H3PO4等大致相当)
两个非羟基氧的酸是强酸,如:
HNO3,H2SO4,HClO3
而三个非羟基氧的是最强的酸,如:
HClO4,HBrO4,HMnO4
2、硝酸为什么有氧化性:
汗,硝酸里的氮本身是非金属性很强的元素,也就是得电子能力很强的元素,而在硝酸里,他被氧化到了正5价,从而具有强烈的获得电子,降为低价的倾向,因此有强烈的氧化性。举例:
4HNO3(浓)+C=CO2+4NO2+2H2O
稀硝酸的还原产物很复杂,可以是NO,N2O,NH3,N2等。
3、有机酸也能电离出氢离子,如:
CH3COOH=H+ + CH3COOH-
而三氧甲磺酸的酸性远远超过硫酸,硝酸及盐酸,与高氯酸相当。
4、这是离子反应速度的问题,H与OH反应速度大于H与CO3离子,
另外,就算Na2CO3先与HCl反应,
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl+H2O
在NaOH存在的情况下,NaHCO3也会立即被消耗掉:
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
也相当于Na2CO3没反应,
因此对NaOH里掺上Na2CO3,与盐酸反应时,须等NaOH耗尽后,NaHCO3才会根据加入HCl量的多少,生成NaHCO3,或CO2。
碱性条件下,硝酸根得电子的反应生成氢氧根,是一个离子浓度增大的反应,因此趋势小,具有氧化性,跟最高价的碱,酸碱中和。或者跟一些碳酸盐等等发生复分解反应。
酸的定义是可以电离出氢离子的化合物,所以有机酸也电离
如果HCl先与Na2CO3反应
无论是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl(HCl少量),还是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(HCl过量),都有相应的与碱反应的方程式:
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
相加以后得到的就是NaOH+HCl=NaCl+H2O
因此认为HCl与NaOH先反应追问
NaOH与HCl反应,NaOH里掺上Na2CO3,为什么HCl先与NaOH反应
硝酸氧化性是指五价氮的氧化性,一般是氧化还原性金属等,比如和单质铁反应,将铁氧化成三价,而自己还原成二氧化氮(四价),或者一氧化氮(二价)。
属于离子反应,实质是氢离子于氢氧根的反应,与碳酸钠的反应实质也只是和其水解出的极少氢氧根反应,氢氧化钠的的氢氧根浓度自然比碳酸钠高太多,所以一般认为盐酸先和氢氧化钠反应,再有多余的盐酸才和碳酸钠反应。