等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀的区别

1、等温可逆膨胀温度不变，绝热可逆膨胀温度上升（下降）。
2、在等温过程中，最大限度的热量被转移到了外界，绝热过程中，是气体与外界无热量交换时的状态变化过程。
3、绝热可逆膨胀变化快到足以忽略与外界的热交换，等温可逆膨胀，变化慢到足以靠与外界的热交换来保持恒温。

4、对于理想气体
等温可逆过程△U=△H=0,W=-nRTlnV2/V1,Q=-W。
绝热可逆过程：Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压)△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT。

热力学中，对于膨胀通过无限多次连续不断地进行，第一次膨胀是外压比p（始态）小到一个无限小量，随后每次膨胀时的外压总比上一次小一个无限小量，直到最后一次，外压只比p（终态）大一个无限小量，这种膨胀方式叫做可逆膨胀。
可逆膨胀做功只需把分次膨胀的次数无限地增多，然后求和，就可以算出。在数学上这种求和叫做积分，在学过积分后就可以轻易得到下面的结果：
W=-RTln（V终态/V始态）

1.两个过程的温度不同。等温过程的整个过程中温度不变，绝人可逆膨胀过程温度改变，而且是温度降低
2.等温可逆过程的熵不变，即△Q=0，系统内能的改变都变为功（机械功或者非机械功），而没有用于热能的转变，而绝热可逆膨胀过程中温度发生改变，而且是降低，整个系统内能的改变是一部分用于做功，另一部分用于热能的改变

可以这样理解“可逆等温膨胀过程需向外吸热才可维持定温,而可逆绝热膨胀过程则需消耗自己的内能,其膨胀到与等温过程相同压力时必定处於较低温的状态,故相较於等温过程对外作较小的功.”

对于理想气体，等温可逆过程△U=△H=0，
W=-nRTlnV2/V1,Q=-W
绝热可逆过程：Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压)
或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT
绝热可逆膨胀：物体的温度可是要变化的。如果没有外界做功的话应该不能够可逆；
定温可逆膨胀：物体的温度是恒定的，所以要吸收或者放热的，如果没有外接做功的话同样不能可逆。
知识点补充介绍：
绝热可逆过程：就是体系没有热量的散失，且该反映是可逆的过程。
可逆的绝热过程是等熵过程。等熵过程的对立面是等温过程，在等温过程中，最大限度的热量被转移到了外界，使得系统温度恒定如常。由于在热力学中，温度与熵是一组共轭变量，等温过程和等熵过程也可以视为“共轭”的一对过程。
绝热条件下，N2+3H2=可逆=2NH3↑，就是一个绝热可逆过程 。

对于理想气体，等温可逆过程:△U=△H=0,因为二者都是温度的函数，所以都等于零。又因为是等温过程，W和Q互为相反数，做的体积功与系统与外界交换的热量的数值大小是相等的。W=-nRTlnV2/V1。
绝热可逆过程：Q=0，,△U=W，W=Cv（T2-T1）=nR(T2-T1)/r-1,r=Cp,m/Cv,m;