化学：酸式滴定管未用标准溶液润洗,体积为什么偏大？

水洗后的酸式滴定管，如若未用标准溶液润洗，直接倒入的标准溶液会一定程度上悲残留在酸式滴定管内壁的水珠所稀释，导致标准溶液浓度偏低，一标准盐酸溶液滴定氢氧化钠为例：HCl+NaOH=NaCl+H2O HCl~NaOH 1 1 n1 n2 n1=c1*v1 n2=c2*v2又n1=n2所以c2=c1*v1/v2 若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗，则c1实际上变小了，而c2只是未知但却是定值，所以消耗的v1变多了。同理，1.碱式滴定管未用待测液润洗 则会使c2变小，那么消耗的就少啦。2.碱式滴定管中有气泡，放出液体后气泡消失说明气泡从滴管口出去了，这样碱液实际上就少了要用来中和酸液 也少了，所以体积减小。3.酸式滴定管有气泡，后没有气泡，原来气泡本身也占一定体积，被算成了酸液，要想中和等量的碱液，就得多些盐酸体积，其实本质上消耗酸液体积是没有变化的，只是有气泡站了一定体积。呵呵，也不知道你懂了没O(∩_∩)O~

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