高中化学，元素周期律的核外电子排布规律中次外层电子数不能超过18个，倒数第三层不能超过32个，怎么理解，在线等
第N层最多电子数=N*N*2 所以第1层为2个,第2层为8个，第3层为18个,第4层为32个…… 而电子数有限,以上的是最多可容纳的. 举例:如果一种元素的核电荷数是60,它的排列为2,8,18,18,8,6.如果一种元素的核电荷数是80,它的排列为2,8,18,32,18,2 20号以后的元素出现了副族了, 也就是说,每层可以有不止8个电子了 (1层2电子 2,8 3,18 4,32 5,32 6,18 7,...未充满) 老师教的方法只适合前20号 比较麻烦拉 排满时 第一层2电子 2,8 3,18 4,32 .... 最外层8 次外层18, 倒第三层32 选较小的电子数作为该层排满时的电子数 如果一种元素的核电荷数是80,它的排列为2,8,18,32,18,2
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第1个回答 2016-03-15
还有最外层不得超过8个，k层不得超过2个，每层最多2n2个电子，这几条综合来看，必须全部符合
若是K，则为2，8，8，1，19号元素，其中第四层就是最外层，最外层不得超过8个，次外层电子数不能超过18个，第三层最多容纳18个电子，可若是第三层排9个虽说符合2n2个电子，可不符合最外层不得超过8个，所以是2，8，8，1
若是Cu，则为2 ，8，18， 1 ，为29号元素，第三层容纳18个电子后，剩余1个排在第四层，符合最外层不得超过8个
至于倒数第三层不能超过32个，高一不会接触到，要排满32个是最后几个周期的原子，排列原理是一样的，都是符合上述原则
若是K，则为2，8，8，1，19号元素，其中第四层就是最外层，最外层不得超过8个，次外层电子数不能超过18个，第三层最多容纳18个电子，可若是第三层排9个虽说符合2n2个电子，可不符合最外层不得超过8个，所以是2，8，8，1
若是Cu，则为2 ，8，18， 1 ，为29号元素，第三层容纳18个电子后，剩余1个排在第四层，符合最外层不得超过8个
至于倒数第三层不能超过32个，高一不会接触到，要排满32个是最后几个周期的原子，排列原理是一样的，都是符合上述原则
第2个回答 2016-03-15
电子层还可分为电子亚层，各亚层间能量不同。
原子的核外电子排布是按照能量从低到高的顺序填入各电子亚层中。
18和32就是因为超过这个数，再继续向这个电子层填入电子的话，填入的亚层能量比更靠外的电子层高，因此填入靠外的一层而非本层。
原子的核外电子排布是按照能量从低到高的顺序填入各电子亚层中。
18和32就是因为超过这个数，再继续向这个电子层填入电子的话，填入的亚层能量比更靠外的电子层高，因此填入靠外的一层而非本层。
