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中和滴定误差分析方法
酸碱
中和滴定
的
误差分析
答:
误差分析:
1、读数:滴定前俯视或滴定后仰视 (偏大)滴定前仰视或滴定后俯视(偏小)2、用标准液润洗滴定管
(偏大);未用待测溶液润洗滴定管(偏小)3、用待测液润洗锥形瓶 (偏大)4、滴定前标准液滴定管尖嘴有气泡,滴定后尖嘴气泡消失 (偏大)5、不小心将标准液滴在锥形瓶的外面 (偏大)...
酸碱
滴定误差分析
是什么?
答:
1、读数:滴定前俯视或滴定后仰视(偏大)滴定前仰视或滴定后俯视(偏小)
。2、未用标准液润洗滴定管(偏大);未用待测溶液润洗滴定管(偏小)。3、用待测液润洗锥形瓶(偏大)。4、滴定前标准液滴定管尖嘴有气泡,滴定后尖嘴气泡消失(偏大)。5、不小心将标准液滴在锥形瓶的外面(偏大)。6、...
酸碱
中和滴定
实验
误差分析
答:
①、强酸滴定弱碱,指示剂选酚酞 析:恰好反应时溶液显酸性
,若选酚酞,滴定终点显碱性,故标准液强酸加少了,结果偏低。②、强碱滴定弱酸,指示剂选甲基橙 析:恰好反应时溶液显碱性,若选甲基橙,滴定终点显酸性,故标准液加少了,结果偏低。5、来自滴定终点判断不准带来的误差:①、强酸滴定弱碱,甲基...
高中化学专家帮忙,关于酸碱
中和滴定
的
误差分析
,怎么理解
答:
关于酸碱
中和滴定
的
误差分析
有以下情况:1、酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗,就直接装入标准液,造成标准液稀释,溶液浓度降低,滴定过程中消耗标准液体积偏大,测定结果偏高。2、碱式滴定管水洗后,未用待测液润洗就取液加入锥形瓶,待测液被稀释,测定结果偏低(测定液的浓度比实际溶液低)。3、...
酸碱
中和滴定
的
误差分析
答:
酸碱
中和滴定
的
误差分析
是由C测==C标V标/V测由于C标、V待均为定植,所以C测的大小取决于V标的大小,即V标:偏大或偏小,则C测偏大或偏小。洗涤误差:(1)盛标准液的滴定管未用标准液润洗,标准液被稀释,导致V标偏大,则C测偏高。(2)盛待测的滴定管未用待测液润洗,待测液稀释,导致V...
酸碱
中和滴定
实验
误差分析
答:
4、锥形瓶用蒸馏水水洗后又用待测液润洗。
分析
:因锥形瓶瓶内壁附着有待测液,故锥形瓶内的待测液增多,消耗的标准液增多,所以结果偏高;5、锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液,或
滴定
过程中向锥形瓶内加少量水。分析:实际参与
中和
反应的待测液的总量不变,实际消耗的标准液也不变,故对结果无影响...
酸碱
中和滴定误差分析
答:
所以
中和
盐酸需要的量就少,消耗的NAOH溶液体积小了,盐酸的浓度就小了.顺便解释下我的作法,因为C酸=C碱*V碱/V酸 因为碱是
滴定
液,C碱就是固定的.V酸也是固定的,你已经放到小烧杯里了嘛.只有V碱是可变的,所以直接
分析
V碱,也就是实验中消耗的NAOH溶液体积就可以了.
滴定
实验中的
误差分析
答:
滴定
所需标准溶液体积的大小,滴定管读数的相对误差较大。一般使用的体积控制在20mL~24mL的范围内,使滴定管的读数误差不大于1‰,为此应使用适当浓度的标准溶液,从而控制标准溶液的体积。②标准溶液的配制不规范造成的误差来源。
误差分析
结论前述各种误差中:①滴定管用水润洗后未用标准液润洗就直接注入...
中和滴定
的
误差分析
(用标准液滴定待测液,待测液放在锥形瓶中)(1)装...
答:
(1)装标准液的
滴定
管未用标准液润洗,浓度减小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=C(标准)×V(标准)V(待测)分,可知c(标准)偏大,则测得待测液的浓度偏大,故答案为:大;(2)装待测液的滴定管未用待测液润洗,浓度减小,待测液的物质的量减少,造成V(标准)偏小,根据c(待测...
关于化学酸碱
中和滴定
实验各个
误差分析
答:
1 标准液体积比实际的要大,即V(标)增大,所以c(待)偏大。2 标准液被稀释了,浓度降低,所消耗的V(标)增大,所以c(待)偏大。3锥形瓶中的待测液量变多了,所消耗的V(标)增大,所以c(待)偏大。4气泡消失,相当V(标)增大,所以c(待)偏大。5V(标)增大,所以c(待)偏大。6消耗的V(标)...
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