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压强增大向气体体积减小
为什么
增大气压
,化学平衡会
向气体体积减少
的方向移动
答:
增大压强
会使得化学反应
向减少压强
的反向进行,即
气体体积减少
的方向移动。勒夏特列原理(又称平衡移动原理)是一个定性预测化学平衡点的原理,主要内容为: 在一个已经达到平衡的反应中,如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将
向着
能够减弱这种改变的方向移动。...
为什么
增大压强
,平衡往
体积减小
的方向移动?
答:
结论:当
增大压强
时,平衡确实会倾向于体积减小的方向移动,这是因为压强变化影响了物质的量浓度,促使平衡状态发生调整。以密闭容器中的活塞为例,通过向一个腔内注入空气,
压强增大
导致活塞移动,另一个腔的体积随之减小,这是平衡
向体积减小
方向移动的直观体现。压强变化对平衡的影响是多方面的。化学反应...
为什么
增大压强
,平衡往
体积减小
的方向移动?
答:
增大压强
体积减小是容器体积,而平衡是
向气体体积减少
的方向移动,增压可理解为改变了物质量浓度,换而言之为物质的量浓度增加了,那平衡方向移动必然是往体积减小的方向。比如一个密闭容器中间有个活塞将容器分成两个腔,这个增大压强的过程是在一个腔内冲入空气,过程瞬间完成,这个腔内的
压强变大
了,活...
为什么
增大压强
,平衡往
体积减小
的方向移动?
答:
增大压强
体积减小是容器体积,而平衡是
向气体体积减少
的方向移动,增压可理解为改变了物质量浓度,换而言之为物质的量浓度增加了,那平衡方向移动必然是往体积减小的方向。比如一个密闭容器中间有个活塞将容器分成两个腔,这个增大压强的过程是在一个腔内冲入空气,过程瞬间完成,这个腔内的
压强变大
了,活...
高中化学:
增大压强
,平衡
向着体积减小
的方向移动。指什么意思?
答:
此时所说
气体体积减小
的方向,就是指化学方程式中气体(注意一定事气体)前面的系数减小的方向。例如2A(g)+5B(g)=5C(g)+4D(g),由于都是气体,5+2<5+4.所以
增大压强
,平衡向逆方向移动。再例如4A(s)+5B(g)=2C(g)+4D(g),由于有固体,我们不看,就看气体前的系数。5<2+4,所以平衡逆向...
为什么
压强增大体积减小
答:
温度不变时是这样的,原因是
气体体积
增大时碰撞单位面积的分子数减少了。气体的压强、体积和温度的关系:质量一定的气体在三个参量都变化时所遵守的规律为:PV/T=C(恒量)。P为
气体压强
V为气体体积T为气体温度,所以
压强增大体积减小
。物体所受压力的大小与受力面积之比叫做压强,压强用来比较压力产生的...
为什么加压平衡
向气体体积减小
的方向移动?
答:
在有
气体
参加或生成的可逆反应中,当
增加压强
时,平衡总是
向压强减小
的方向移动,比如在N2+3H2 ⇌2NH3这个可逆反应中,达到一个平衡后,对这个体系进行加压,比如
压强增加
为原来的两倍,这时旧的平衡要被打破,平衡向压强减小的方向移动,即在本反应中向正反应方向移动,建立新的平衡时,增加的...
为什么
增大压强
,化学平衡
向气体体积缩小
的方向移动,
答:
为什么
增大压强
,化学平衡
向气体体积缩小
的方向移动,首先
压强增大
与体积缩小不一定等价,加热也可增大压强。我觉得你最大问题是,上面的
减小体积
,是通过化学反应,使生成物的物质的量少于反应物,也就是物质总量减小了。你的理解恐怕是忽略了总物质的量的变化。根据勒夏特列原理,如果改变影响平衡的条件...
化学平衡中
增大压强
为什么
向体积减小
的方向移动?高手解释一下…_百度知...
答:
因此
增大压强
会使化学平衡
向着气体体积缩小
的方向移动。恒温恒容下,反应A+B=2C+D,达到平衡后再加入A和B。如果你将加入的A和B,放入另外一个容器中反应,最后达到和原来的平衡相同,然后再压到原来的容器中,原先容器里的平衡混合气就需要少占据空间,相当于压缩,平衡向左移动。
增大压强
是
增大体积
还是
减小体积
答:
1. 根据勒夏特列原理,
增大压强
会导致系统向压力减小的方向移动。2. 增大压强时,如果希望
减小体积
,根据理想
气体
状态方程PV=nRT,压强和体积是成反比的。3. 但是,这里讨论的体积是指系统的内部体积,而不是包括所有外界条件的总体积。4. 增大外部压强会压缩系统的内部体积,从而
增加
系统的浓度,即单位...
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