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强碱滴定弱酸突跃范围怎么算
一道分析化学的题,
强碱滴定
某四元
弱酸
,求有几个
滴定突跃
?
答:
【】可以以0.1 000 mol/L氢氧化钠
滴定
0.1000 mol/L 盐酸 20.00 ml,
计算突跃范围
: 1、滴定至99.9%的等当点前:盐酸剩余[H+]= (20.00 -19.98)/39.98]x0.1000 = 5.00x10^-5 ∴ pH = 4.30 2、滴定至100.1%氢氧化钠过量[OH-]= (20.02 -20.00)/40.02]x0.1000 = ...
强碱滴定弱酸
的滴定
突跃范围
大小取决于什么什么的乘积
答:
强碱滴定弱酸的滴定突跃范围大小取决溶剂浓度和酸(或碱)的电离常数的乘积
。突跃所在的范围称为突跃范围。突跃的大小受滴定剂浓度(c)和酸(或碱)的解离常数影响,c越大,突跃越大,解离常数越大,突跃越大。滴定突跃的定义:在化学计量点前后加入少量的酸或碱使溶液的PH值发生突变的现象称为滴定突跃。
用0.1mol/L的NaOH
滴定
pKa=4的盐酸,其pH
突跃范围
是7~9.7,用同浓度的NaO...
答:
因此计算滴定突跃范围,
只要计算出计量点前、后半滴时锥形瓶中溶液的PH(前)和PH(后)即可
。(1)计量点前半滴,即滴入NaOH的体积为19.98mL,NaOH不过量。此时锥形瓶溶液中是中和生成的NaB和剩余的HB,为弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液。所以只要计算该缓冲溶液的PH值即可。剩余的n(HB)=n(HB总)-n...
强碱滴定
一元
弱酸
时滴定的ph
突跃范围
受什么和什么影响
答:
强碱滴定
一元强酸,
突跃范围
与酸的浓度c有关, 比如 1 mol/L NaOH滴定1 mol/L HCl,突跃范围pH 3.3~10.7; 0.01 mol/L NaOH滴定0.01 mol/L HCl,突跃范围pH 5.3~8.7. 强碱滴定一元
弱酸
,突跃范围与酸的浓度c、酸的解离常数Ka有关, 比如 0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L CH3COOH(Ka...
强酸
滴定强碱
和
强碱滴定
强酸,其滴定
突跃范围
是否一样?
答:
酸碱滴定的pH突跃范围是指化学计量点前后一定误差范围内(通常是指相对误差为-0.1%~+0.1%)溶液pH值的变化范围
。浓度和温度影响强酸强碱相互滴定的pH突跃范围;浓度、温度和酸碱的强度(即Ka、Kb的大小)影响弱酸、弱碱滴定的pH突跃范围。例子:假设是酸滴定碱。如果是强酸滴定强碱,酸浓度越大,...
滴定突跃
的
范围如何
确定?
答:
影响酸碱
滴定突跃范围
的因素是电离强度、酸碱浓度。如果是强酸滴定强碱,酸浓度越大,滴定突跃范围越大;碱浓度越大,范围也越大。如果是
弱酸滴定强碱
,浓度越大范围越大。酸的解离常数越大,范围越大。如果是强酸滴定弱碱,酸浓度越大,滴定突跃范围越大;碱浓度越大,范围也越大,而且碱的解离常数越大...
分析化学的问题
答:
其突越范围: pH = 7.76~ 9.70 【强检弱酸增大10倍】: 已知1.000 mol /L NaOH标准溶液滴定1.000 mol /L HCl溶液,其突越范围: pH = 7.76 ~ 10.70 【】 结论:
强碱滴定弱酸
中,被测物与滴定剂浓度各增大10倍,
突跃范围
的变化是 突跃增加1个单位(增加2个单位,不对 )。
林邦公式的具体公式是什么?
答:
林邦误差公式是如下:Kt=1/Kw=10^14。林邦误差公式中的kt
计算
:滴定反应常数(Kt):是滴定反应平衡常数。
强碱
(酸)滴定强(碱):Kt=1/Kw=10^14;强碱(酸)
滴定弱酸
(碱):Kt=Ka(b) /Kw。Kt值越大该滴定反应越完全
滴定突跃
越大。No是指初始时刻(t=0)时的原子核数 ,t为...
强碱滴定
一元酸时,滴定的PH
突跃范围
受什么影响
答:
NaOH滴定0.01 mol/L HCl,
突跃范围
pH 5.3~8.7.
强碱滴定
一元
弱酸
,突跃范围与酸的浓度c、酸的解离常数Ka有关,比如 0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L CH3COOH(Ka=1.8×10^(-5)),突跃范围pH 7.7~9.7.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HA(Ka=10^(-9)),基本没有突跃了 ...
酸碱中和
滴定
的方法有哪些?
答:
(1) 强酸
滴定强碱
: 如NaOH滴定HCl 一般浓度以0.1000mol /l ,
突跃范围
4.3-9.7,指示剂 :酚酞、甲基红、甲基橙 (二)
强碱滴定弱酸
: 如NaOH滴定HAc 突跃范围PH 7.74-9.7 ,计量点PH8.72 。选碱性范围指示剂酚酞、百里酚酞。不能用酸性指示剂甲基红,甲基橙。(三)强酸滴定弱碱:HCl 滴定NH...
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