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滴定突跃范围计算公式
怎样
计算滴定突跃范围
?
答:
1、滴定至99.9%的等当点前:盐酸剩余[H+]= (20.00 -19.98)/39.98]x0.1000 = 5.00x10^-5pH = 4.30 2、滴定至100.1%氢氧化钠过量[OH-]= (20.02 -20.00)/40.02]x0.1000 = 5.00x10^-5pH= 9.7 0 3、突跃范围:
pH = 4.30~ 9.7 0
...
突跃范围计算公式
答:
突跃范围计算公式:lgK'=lgKMY-lga(H)-lga(M)
。在化学计量点前后±0.1%范围内,溶液参数将发生急剧变化,这种参数的突然改变就是滴定突跃。突跃的大小受滴定剂浓度(c)和酸(或碱)的解离常数影响,c越大,突跃越大,解离常数越大,突跃越大。滴定突跃的定义:在化学计量点前后加入少量的酸或...
突跃范围
的
计算公式
是什么?
答:
以0.1 000 mol/L氢氧化钠
滴定
0.1000 mol/L 盐酸 20.00 ml,
计算突跃范围
为:1、滴定至99.9%的等当点前:盐酸剩余[H+]= (20.00 -19.98)/39.98]x0.1000 = 5.00x10^-5pH = 4.30 2、滴定至100.1%氢氧化钠过量[OH-]= (20.02 -20.00)/40.02]x0.1000 = 5.00x10^-5p...
分析化学中如何
计算突跃范围
强酸碱的
滴定
答:
可以以0.1 000 mol/L氢氧化钠
滴定
0.1000 mol/L 盐酸 20.00 ml,
计算突跃范围
:1、滴定至99.9%的等当点前:盐酸剩余[H+]= (20.00 -19.98)/39.98]x0.1000 = 5.00x10^-5 ∴ pH = 4.30 2、滴定至100.1%氢氧化钠过量[OH-]= (20.02 -20.00)/40.02]x0.1000 = 5.00...
滴定突跃怎么算
答:
它的计算公式:pH=-lg[c(H+)]
。在酸碱滴定接近等当点时,溶液中的[H+]变化很大,一滴滴定液的加入,对整个溶液的PH值有非常大的影响,如果用溶液的PH值变化曲线来描述,就是在等当点附近,曲线有一个相当大的跨度,称之为PH突跃,PH值变化两个拐点之间称为PH突跃范围。
滴定突跃范围计算公式
答:
滴定突跃范围的计算公式是lgK'=lgKMY-lga(H)-lga(M)
,分析化学中,在化学计量点前后±0.1%(滴定分析允许误差)范围内,溶液参数将发生急剧变化,这种参数(如酸碱滴定中的pH)的突然改变就是滴定突跃。滴定是指一种定量分析的手段,也是一种化学实验操作。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质...
滴定突跃范围
的
计算
?
答:
可以以0.1 000 mol/L氢氧化钠
滴定
0.1000 mol/L 盐酸 20.00 ml,
计算突跃范围
:1、滴定至99.9%的等当点前:盐酸剩余[H+]= (20.00 -19.98)/39.98]x0.1000 = 5.00x10^-5pH = 4.30 2、滴定至100.1%氢氧化钠过量[OH-]= (20.02 -20.00)/40.02]x0.1000 = 5.00x10^-...
滴定突跃范围怎么算
?
答:
1%分别
计算
:计量点前:pH=pKa+lg(c碱/c酸)酸碱浓度增加到原来的十倍,(c碱/c酸)不发生改变。所以pH在前0.1%不变 计量点后,氢氧化钠的浓度大于醋酸钠,测定pH值时,醋酸钠不予考虑,所以 pH=c碱*0.02ml/(V碱+V酸)碱浓度为原来的10倍,pH就大于1 所以,
突跃范围
增加1 不懂就问吧!
5 求解一道分析化学
计算
题 有关求电势及
滴定突跃范围
的计算题 求大神详...
答:
= (1.44+ 0.68)/2 = 1.06 (V)【】
滴定突
越
范围
:E1 = 0.68+ 0.059X3 = 0.68 +0.18 = 0.86 (V)E2 = 1.44- 0.059X3 = 1.44 - 0.18 = 1.26 (V)【】滴定反应的平衡常数的
计算
:logK = (1.44-0.68)/0.059 = 12.9 ; ; ; K = 8.0 x 10^12 ...
滴定突跃范围
怎么
计算
?
答:
所以
计算滴定突跃范围
,只要计算出计量点前、后半滴时锥形瓶中溶液的PH(前)和PH(后)即可。(1)计量点前半滴,即滴入NaOH的体积为19.98mL,NaOH不过量。此时锥形瓶溶液中是中和生成的NaCl和剩余的HCl,所以只要计算出剩余盐酸的H+浓度即可。n(HCl剩余)=n(HCl总)-n(HCl反应)=n(HCl总)-n(NaOH)=(20.00c-19.98c...
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