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未用标准溶液润洗酸式滴定管
酸式滴定管
不
用标准液润洗
会怎样?
答:
酸式滴定管
倘若不
用标准液润洗
,挂壁的蒸馏水与标准液混合滴定,相当于稀释了标准液,滴定过程中会消耗更多的标准液,滴定的结果会偏高。滴定管在用蒸馏水洗净后再用标准液润洗2~3次能减小实验误差。酸碱中和滴定的误差分析:以待测液放在锥形瓶中,标准液放在滴定管中的情况进行说明 1、 来自滴定管产生的...
化学:
酸式滴定管未用标准溶液润洗
,体积为什么偏大?
答:
水洗后的
酸式滴定管
,如若
未用标准溶液润洗
,直接倒入的标准溶液会一定程度上悲残留在酸式滴定管内壁的水珠所稀释,导致标准溶液浓度偏低,一标准盐酸溶液滴定氢氧化钠为例:HCl+NaOH=NaCl+H2O HCl~NaOH 1 1 n1 n2 n1=c1*v1 n2=c2*v2又n1=n2所以c2=c1*v1/v2 若酸式滴定管...
为什么
酸式滴定管未用标准溶液润洗
c待会偏高,而碱式滴定管未用待测溶液...
答:
1,没
有润洗
里面残留的液体会稀释加入的
滴定
液,导致
标准液滴定
体积增多,被滴定的液体浓度就偏高了 2,碱式
滴定管
里面应该加入的是待测液体,同理,滴定管里残留液体会稀释加入液体,导致待测液体消耗体积增多,由c1v1=c2v2,v2增多,c2就偏小
...而
酸式滴定管未用标准
酸
溶液润洗
为什么又会影响滴定效果呢?。_百 ...
答:
锥形瓶中即使有水也不会影响待测液的物质的量,
未用标准液润洗
就会稀释标准液,造成结果偏高
为什么
酸式滴定管未用标准溶液润洗
,待测液浓度偏高
答:
如果不润洗,里面就有水,那么就稀释了
标准液
,
滴定
的时候就要用更多的标准液,就会导致我们认为待测液的浓度偏大。绝对正确,我是高中化学教师。
酸式滴定管未用标准溶液润洗
为什么 体积会变大 我想知道具体过程_百度...
答:
未润洗
那麼
标准液
的浓度要减小,中和一定量的碱的时候就要用更多的
溶液
,体积就变大.
为什么算
式滴定管未用标准溶液润洗
会使V变大?而碱的变小?
答:
一标准盐
酸溶液
滴定氢氧化钠为例:HCl+NaOH=NaCl+H2O HCl~NaOH 1 1 n1 n2 n1=c1*v1 n2=c2*v2 又n1=n2 所以c2=c1*v1/v2 若
酸式滴定管未用
盐酸
标准溶液润洗
,则c1实际上变小了,而c2只是未知但却是定值,所以消耗的v1变多了。同理,碱式滴定管未用待测液润洗 则会使c2变小,...
为什么
酸式滴定管未用标准溶液润洗
会导致V变大,为什么碱的就变小...
答:
酸式滴定管未用标准溶液润洗
,等于把标准溶液稀释,那消耗体积就大。若量取待测溶液,待测溶液被稀释,消耗标准溶液就少,体积就小
酸碱中和滴定,
未用标准溶液润洗酸式滴定管
为什么浓度会偏高?
答:
因为没有
润洗
的
酸式滴定管
内有水珠,直接加入
标准液
,标准液被稀释,所以滴定时,加入酸的体积增多,算出被滴定的碱的浓度增大。
酸式滴定管未用
待测
溶液润洗
c(碱)=c(酸)*V(标)/V(碱)
答:
依你说的应该
标准酸
滴定未知浓度的碱。酸式滴定管用的标准溶液润洗,所以你题目表述存在错误。
酸式滴定管未用标准溶液润洗
,则酸的浓度比标准浓度要偏小。则滴定碱液待测液会消耗更多体积的酸,计算时,计算的结果会比真实的碱液浓度偏大。碱式滴定管未用待测溶液润洗,使得滴定管中待测液的浓度减小,...
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