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气体体积减小平衡会怎么样
即
体积减小
,为什么
平衡
向着体积减小的方向移动这
答:
加压,即体积减小,各组分的浓度增大,
平衡
向浓度增加少的的方向移动,也就是气体总物质的量减小的方向,即我们平常说的
气体体积减小
的方向 。平衡移动的本质是V正不等于V逆,而造成这一结果的是浓度的改变,也可以用活化分子来解释。最终,要归到浓度的变化 ...
即
体积减小
,为什么
平衡
向着体积减小的
答:
体积减小
,即:容积不变,压强增大,根据勒沙特列原理,
平衡
向着能够减弱的这种方向移动,所以,体积减小(压强增大),平衡向着
气体
分子数减小的方向的移动。你的表述有点不正确,不是体积减小的方向,应该是分子数减小的方向。
缩小
容器
体积
化学
平衡怎样
移动
答:
增大总压强,平衡 向 气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动
;减小总压强,平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向 移动。压强温度不变,增大体积,压强减校所以平衡向逆反应方向移动。使第一个反应的平衡向逆反应方向移动 使第二个反应的平衡向正反应方向移动 具体使各物质的浓度变化多少,要根据平衡...
对于化学
平衡
,增大压强,即
体积减小
,为什么平衡向着体积减小的方向移动...
答:
不矛盾,因为勒沙特列定理是指减弱变化量的方向进行,
那么平衡时体积减小使得压强变大
,压强是一个变化量,那平衡就要往使压强减小的方向进行,所以向体积(这体积是指物质的量)减小的方向移动,希望对你有帮助!
高中化学:增大压强,
平衡
向着
体积减小
的方向移动。指什么意思?
答:
压强只对有气体参加的反应
平衡
有影响。此时所说
气体体积减小
的方向,就是指化学方程式中气体(注意一定事气体)前面的系数减小的方向。例如2A(g)+5B(g)=5C(g)+4D(g),由于都是气体,5+2<5+4.所以增大压强,平衡向逆方向移动。再例如4A(s)+5B(g)=2C(g)+4D(g),由于有固体,我们不看,就...
如果将容器
体积
扩大一倍或
缩小
一半,
平衡如何
移动?用化学平衡常数来说明...
答:
体积增大,压强减小,对于反应前后
气体
分子数不变的反应,
平衡
不移动移动;对于反应前后气体分子数改变的反应,平衡向气体分子数增大的方向移动.容器
体积缩小
一半,
体积减小
,压强增大,对于反应前后气体分子数不变的反应,平衡不移动移动;对于反应前后气体分子数改变的反应,平衡向气体分子数减小的方向移动.
在化学
平衡
中,增大或
减小
容器
体积
,对平衡有什么影响
答:
如果反应前后
气体
分子数相等,增大或者
减小
容器
体积
,
平衡
不受影响。如果反应前后气体分子数不等,增大容器体积(相当于减压)向着气体分子数增大的方向进行,减小容器体积(相当于增压)向着气体分子数减小的方向进行
为什么增大压强,
平衡
往
体积减小
的方向移动?
答:
增压可理解为改变了物质量浓度,换而言之为物质的量浓度增加了,那
平衡
方向移动必然是往
体积减小
的方向。比如一个密闭容器中间有个活塞将容器分成两个腔,这个增大压强的过程是在一个腔内冲入空气,过程瞬间完成,这个腔内的压强变大了,活塞会移动,效果是,使另一个腔的体积减小。
为什么增大气压,化学
平衡会
向
气体体积减少
的方向移动
答:
增大压强会使得化学反应向减少压强的反向进行,即
气体体积减少
的方向移动。勒夏特列原理(又称
平衡
移动原理)是一个定性预测化学平衡点的原理,主要内容为: 在一个已经达到平衡的反应中,如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。...
化学
平衡
问题
答:
从
体积变小
角度考虑,各种组分浓度都有增大的趋势,但是增大压强,反应向
气体
分子数减小的方向移动,这个反应是向正向移动。那么反应物氮气和氢气浓度有减小的趋势。体积变小的影响和
平衡
移动的影响综合考虑的话,氢气和氮气浓度有可能减小(即移动影响更大)或者不变(两种影响抵消)。
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