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理想气体恒温可逆压缩焓变
恒温可逆
的
焓变
怎么算
答:
理想气体
的内能(U)和焓(H)只是温度的函数,也就是二者只与温度有关,温度变化则内能和焓发生变化,温度不变二者也不变。所以
等温
膨胀时,由于温度不变,因此焓和内能也不变,即
焓变
和内能变化均为零。
1mol
理想气体
经一
等温可逆压缩
过程,△S,△G分别是大于0还是小于0_百...
答:
小于零,大于零
等温可逆
和绝热可逆焓值
答:
绝热可逆过程是指在绝热条件下进行的可逆过程。系统与外界之间没有热量交换,因此系统的熵也不发生变化,这是绝热可逆过程与
等温可逆
过程的一个重要区别。在绝热可逆过程中,系统的压强和温度变化遵循绝热指数,其值取决于系统的物理性质。对于
理想气体
,绝热指数为γ=Cp/Cv,其中Cp表示恒压比热容,Cv...
气体
反抗外压绝热
压缩
U等于多少
答:
U=0绝热
可逆
过程△S=0。可逆过程系统能回到起点而不引起其他变化,实际
气体
绝热可逆的方程还没有总结出来。绝热Q不变,恒容没有非体积功,有△U=0。自发过程,△S大于零 ;△A, △G小于零。绝热过程的热量交换为0,即q=0;
焓变
指的是体系内能变化与做功之和。气体是指无形状无体积的可变形可流...
化工热力学题目,求求!!能做多少算多少
答:
1、节流过程是绝热不
可逆
等焓过程,熵变可以通过设计
等温
可逆过程求算。熵变=nRln(P1/P2)
焓变
=0 是不可逆过程 4、由热量衡算式Q=qm1*Cp1*(T1-T2)=qm2*Cp2*(t2-t1)得:qm2=185kmol/h 2、条件太少,无法计算
物理化学核心教程(第三版)
答:
C)在绝热
可逆
过程中
焓变
为零(D)化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化5.下列过程中,体系内能变化不为零的是:(A)不可逆循环过程(B)可逆循环过程(C)两种
理想气体
的混合过程(D)纯液体的真空蒸发过程6.对于理想气体,下列关系中那个是不正确的?答案:A(A)(B)(...
为什么
可逆
热效应的
焓变
△rHm<100J?
答:
可逆
热效应:T△S=QR;可逆放电H=T*△S,所以,该反应的
焓变
△rHm<100J。所以,这一题选择D。可逆过程是热力学系统在状态变化时经历的一种
理想
过程。热力学系统由某一状态出发,经过某一过程到达另一状态后,如果存在另一过程,它能使系统和外界完全复原,即使系统回到原来状态,同时又完全消除原来...
化学热力学
答:
化学反应过程中的能量的释放与吸收。
节流
焓变
制冷的值
答:
实际气体不一样.
理想气体
节流膨胀是恒
焓
,不恒熵,温度不变.实际气体膨胀后焓不变,但降温.理想气体的熵和焓都随温度和压力的增加而增加.
焓变
是否完全等于反应热?为什么?
答:
在密闭容器内的化学反应就是恒容过程。因为系统体积不变,而且只做体积功(即通过改变物体体积来对物体做功,使物体内能改变,如在针管中放置火柴头,堵住针头并
压缩
活塞,火柴头会燃烧),所以W=0,代入热一定律表达式得:ΔU=Q 它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化,也就是说,只要确定了过程...
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