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理想气体恒温过程为恒
试证明对于
理想气体
的定
温过程
,无论过程是否可逆,恒有
答:
可逆肯定没有能量损失,b
是
错的。至于a嘛,我毕业有两年了,符号可能变了,看不出是什么意思。反正功=0,总能不变,就是可逆
1. 1 mol
理想气体
,经
恒温
膨胀恒容加热恒压冷却回到始态此吸热100KJ,求...
答:
单原子理相
气体
:Cv,m=3/2R,Cp,m=5/2R 由绝热可逆,得Q=0又W=-1KJ,且U2-U1=Q+W所以U2-U1=-1KJ=nCv,m(T2-T1)而H2-H1=nCp,m(T2-T1)故(H2-H1)/(U2-U1)=Cp,m/Cv,m=5/3故H2-H1=(U2-U1)*5/3=-5/3KJ ...
理想气体恒温
自由膨胀
过程为
:A)Q>0 ; B) △U<0 ; C) W<0 ; D) △H...
答:
选D,这个题目出的不错。所谓自由膨胀就是向真空膨胀,不克服外力,自由膨胀
过程
不做功W=0。又知恒温膨胀,内能不变,△U=0(理想气体内能仅是温度的函数)。故Q=0,这说明
理想气体恒温
自由膨胀就是绝热自由膨胀。题目改成绝热自由膨胀很多人就不会错了。△H=△(U+pV)=△U+△(pV)=△U+△...
理想气体
变化
过程
答:
等容变化;加热气体,
气体
温度升高,则内能增大,即内部分子的热运动加剧,对容器[容积不变]壁碰撞就剧烈,压强增大。反之压强减小。绝热变化;外界压强大于气体的压强,气体就被压缩,温度就升高,热运动剧烈,而气体与外界绝热,没有热传递,这个
过程
与
等温
变化不同;同理,外界小于气体的压强,气体就会...
恒温
可逆和恒温自由的区别
答:
恒温自由:气体在一个绝热的系统内膨胀,对于
理想气体
,过程前后的温度不会变化,而且过程前后的状态符合以下的式子pi Vi = pf Vf,其中p为压力,V为体积而下标的i及f表示初始及结束的状态。区别:恒温可逆过程从一般来说,
恒温过程
就是系统总是等于环境温度的一个过程,其间只相差无限小的温差。而恒温...
恒温
下
理想气体
混合及压力变化过程中焓不变,那
等温过程
呢,恒压和等...
答:
对于
理想气体
,焓只是温度的函数,
等温过程
焓一定不变,等压过程由于温度一定变化,焓也一定变化。
1mol
理想气体
依次经下列
过程
(Ⅰ)恒容下从25℃升温至100℃(Ⅱ)绝热自由...
答:
过程
(Ⅰ):pv=RT,V不变,W=0 Q=Cv*75°*(1mol
气体
质量)H=U+pv
某
理想气体
经过
恒温
膨胀 恒容升温 恒压冷却后回到初始状态
过程
中体 ...
答:
此
过程
中Q=0 u=-20kj
理想气体
的绝热可逆
过程
中,为什么要用恒容摩尔热容来进行计算?
答:
内能的变化,永远等于恒容热容乘以温度的变化,这
是恒
容热容的定义。确实存在体积功,但是因为是绝热的,所以体积功等于内能的变化,所以才有:PdV=nCvdT 这道题木已经告诉你了体积功是2092了
理想气体
的自由膨胀
过程是等温
还是绝热过程
答:
说明:1、虽然
理想气体
绝热自由膨胀后温度恢复,但整个过程并不
是恒温过程
。2、理想气体绝热自由膨胀
过程是
非准静态过程,除初,末态外,系统每一时刻都处于非平衡态。3、对于实际气体,温度一般不会恢复到原来温度。实验证实参见焦耳实验:容器分为两室,左边贮有理想气体,右边为真空.如果将隔板抽开,...
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