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理想气体恒温过程为恒
对一定量的
理想气体
,
恒温
下绝热膨胀可不可能发生?
答:
根据PV/T=衡量,
恒温
绝热膨胀是可能发生的,因为恒温绝热T不变体积变大那么只要减小压强就可以
工程热力学的问题
答:
问题2:质量不变的,因为根据
理想气体
状态方程式 PV=MRT,R是定值,然后由于在
恒温
环境温度,所以T不变,容器又是密闭的,所以V定值,当压力表读数不变时,P也不变,所以观察刚才提到的理想气体状态方程式便可知道质量M不变呵呵。补充的问题:热力学温标是在热力学第二定律的基础上建立起来的最为科学...
...
理想气体
按pV^2=恒量规律膨胀,则气体在此
过程
中
是
吸收还是放出热量...
答:
根据
理想气体
状态方程PV=nRT,PV^2=nRTV=常量。气体是膨胀的,V增大。那T必然减小。温度减小,应该是放热。
在无机化学中
恒温恒
压下,标准状态下的反应方向判断依据是什么?_百度...
答:
J的计算公式与K值基本相同,唯一区别
是
K值计算用平衡分压或平衡浓度,而J值用的是任意时刻的分压或浓度。通过计算J值和K值并比较两者大小关系,就可以判断化学平衡移动的方向。不过,有一些常用的结论也可以用来进行快速的判断。比如,如果是均相气相反应:在
恒温
、恒压条件下,如果加入惰性
气体
,会使反应...
对于一摩尔
理想气体恒
外压膨胀至平衡态,为什么焓变为0?
答:
又因为气体从始态膨胀至平衡态时,系统对外做正功,即W>0;气体从平衡态压缩回始态时,外界对系统做负功,即W<0。因此,在整个
过程
中,系统对外做的总功为0,即W=0。综上所述,对于一摩尔
理想气体恒
外压膨胀至平衡态,再将平衡态压缩回始态的过程,由于外界对系统没有做功,因此焓变为0。
为什么说
理想气体恒温
膨胀中Δa=Δg呢?
答:
因为dG=dH-TdS dA=dU-TdS dH=dU+d(PV)=dU+d(nRT),所以恒温膨胀中,dH=dU的 所以自然dA=dG了。从中也可以看到,其关键是,
理想气体恒温过程
中,其内能变和焓变都为0.仅供参考
298k,1mol
理想气体
从100kpa以600kpa恒外压绝热不可逆压缩,求压缩后的温...
答:
根据热力学第一定律,
理想气体
的内能只与温度有关,压缩
过程
中没有热量交换,所以内能变化为零。根据题意,理想气体从100kPa以600kPa恒外压绝热不可逆压缩,假设压缩过程中温度从T1变化到T2,那么有:W = P2V2 - P1V1 = 600kPa * V1 - 100kPa * V1 由于是绝热过程,所以有:Q = 0 根据...
为何绝热可逆
过程
△S=0,但不可逆过程△U=0
答:
而不可逆
过程是
指无法以相反的方式来还原的过程,它通常包括了不可逆的热量交换和能量转换。不可逆过程中热量交换会引起熵的增加,因此熵的改变为正值,即△S>0。但是由于能量转换是有损耗的,不可逆过程中内能的改变为0,即△U=0。所以,绝热可逆过程的熵改变为0,但是内能改变不一定为0;而不可逆...
对于
理想气体
的循环
过程
,其温度不变,内能不变,根据Q=cm△t,Q也不变...
答:
问题出在能量守恒理解上,Q=CdT说明吸放热都用于内能变化,即用于温升,而没有顾及吸热还可用于做功。由于这里(
等温
)说明,吸收的热全部用于做功,从而内能不变。至于常常例如计算热水器加热与温升的关系,恰恰那种情形下,没有(忽略)体积功的发生。
等容加热时,一摩尔
理想气体
经历的
过程
答:
该
过程
中需吸热500J。解:单原子分子
气体
气体等压膨胀时:W=P(V'-V)=(m/M)R(T'-T)E=(m/M)Cv(T'-T)Q=W+E=(m/M)(Cv+R)(T'-T)W/Q=R/Cp或W/Q=R/(Cv+R)单原子Cp=5R/2 双原子Cp=7R/2
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