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理想气体恒温过程为恒
一道物理化学题目:已知甲醇的正常沸点为64.9℃,在该温度下的摩尔蒸发焓...
答:
A因真空蒸发, p环=0 w=0 Q=ΔU=ΔH-Δ(pV)压力变化不大时,压力对凝聚系zhi统的焓、熵影响dao不大,所以ΔH1=0、ΔS1=0。又
理想气体恒温
ΔH3=0 ,所以 ΔH=ΔH1+ ΔH2+ ΔH3=ΔH2= nΔvapHm 则 Q=n ΔvapHm - pΔ(Vg-Vl)= nΔvapHm - pΔVg ≈ n ΔvapHm - ...
为什么
恒温
下
理想气体
混合及压力变化
过程
焓值不变
答:
理想气体
的焓只是温度的函数
对于一定质量
理想气体
,下列哪些
过程是
不可能发生的( )A.对外做功,同时...
答:
A、内燃机对外做功的冲程中,对外做功,同时放热.故A
是
可能发生.B、根据
气体
状态方程PVT=C可知,温度不变,不可能压强和体积都增大,故B是不可能发生.C、绝热膨胀的
过程
中气体对外做功,温度降低,不可能
恒温
.故C是不可能发生;D、根据气体状态方程PVT=C可知,体积不变,温度上升,压强增大,故D...
等体
过程
内能公式
答:
封闭容器内的各种热力学过程都是近似的等体过程。等体过程的特征是
气体
的体积保持不变,即 V 为常量,dV=0.设有一气缸,活塞保持固定不动,把气缸连续地与一系列有微小温度差的
恒温
热源相接触,使气体的温度逐渐上升,压强增大,但是气体的体积保待不变.这样的准静态
过程是
一个等体过程。在等体...
298K下,将两种
理想气体
分别取1dm3
恒温
混合成1dm3的混合气体,吉布斯函数...
答:
T不变,ΔH=0。两种
理想气体
相同体积等容混合,即n1=n2,V=V1=V2,混合熵的计算公式ΔS=n1*R*ln(V/V1)+n2*R*ln(V/V2),带进去得到ΔS=0。dG也等于0就很容易得出咯。
...pdv(v2到v1)的积分计算而
理想气体恒温
可逆体积功就
答:
如果你知道P(V)的话自然
是
可以的,但这里是书上的讲解
过程
,他必须告诉你他是怎么通过“绝热”这个条件,来推导出绝热过程中P-V-T的变化关系的。
第24题,网上说冷水浇下去,瓶内
气体
体积变小,压强变小,所以沸点降低,但是...
答:
在密闭容器中的定量气体,在
恒温
下,气体的压强和体积成反比关系。你说的波义耳定律,要求恒温。一般的,
理想气体
的处理用理想气体状态方程就好了 PV=nRT,其中P代表某状态下的压强,V代表该状态下的体积,n为物质的量,R为理想气体方程系数是个定值,约为8.314(单位忘了自己算)T是热力学温度。在该...
T1,P1下
理想气体
经过绝热不可逆反抗恒外压P2膨胀至平衡,则因为绝热过 ...
答:
不对,熵值
是
可逆功除以温度的数值。但是此题是不可逆
过程
。
理想气体
在
等温
条件下反抗恒定外压膨胀,该变化
过程
中系统的熵变和环...
答:
系统的熵变大于零,环境的熵变小于零。
第一题。1mol
理想气体
在298K时,经
等温
可逆膨胀,体积从22.4L变为224L...
答:
。。额,物化列 第一题:
理想气体等温
可逆膨胀,此时ΔU=0,ΔH=0,Q=-W,系统的ΔS=Qr/T=Wr/T=-nRTln(V2/V1)/T=-nRln(V2/V1)=-1*8.3145*ln(224/22.4)=-19.14J/K 根据dG与dA的定义,pg恒温可逆膨胀时,dG=VdP,dA=-PdV,则 在由pg状态方程,积分ΔG=ΔA=-nRTln(V2/...
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