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理想气体等温可逆膨胀的焓变
某化学反应在
恒温
T、恒压和只做
膨胀
功的条件下进行,其
焓变
?
答:
理想气体等温可逆过程焓变为零
理想气体:H=f(T) 等温时 △H=0 本回答由网友推荐 举报| 答案纠错 | 评论 0 18 302wlj 采纳率:17% 擅长: 互联网 电影 电视 视频共享 其他回答 小于零 一个人的海___ | 发布于2014-06-24 举报| 评论(1) 12 1 为您推荐: 化学反应恒温恒压 反应进度 化学反...
大学物理化学△H△U W Q都代表什么 有什么联系
答:
绝热可逆膨胀:Q为零,W=Cv△T=△U,△H=Cp△T,S不变,△G=S△T+△H
。等温可逆膨胀:Q=-W=nRTIn(v2/v1)(W为外界对系统做功),U、H、S、G均不变。等压可逆膨胀:W=-P△V,△U=Cv(P/nR)△V,Q=△U-W,△H=Cp(P/nR)△V,S不变。△G=S△T+△H。
等温可逆
和绝热可逆焓值
答:
等温可逆焓值 在热力学中,焓是一种重要的物理量,表示了物质的内能和压强的组合。
在等温可逆过程中,焓值是恒定不变的
。等温可逆过程是指在恒温条件下进行的可逆过程,这种过程具有最高效率。在等温可逆过程中,系统与外界之间的热量交换是平衡的,而且系统的内能和焓值不发生变化。焓值的定义是:H=U+P...
理想气体
绝热
可逆膨胀的
亥姆霍兹和吉布斯自由能为什么
答:
楼上说错了,熵变是为零,但温度并不是变的,所以
焓变
不能确定,由△G=△H-△(TS)得,吉布斯函数变是不能确定的,同理,亥姆霍兹函数变也是不能确定的。
物化,在什么情况下
焓变
为0?比如
可逆膨胀
这种
答:
恒温可逆膨胀温度不变,焓变为零
。绝热可逆膨胀温度降低,焓变小于零。节流膨胀为等焓过程。
恒温可逆的焓变
怎么算
答:
理想气体的
内能(U)和焓(H)只是温度的函数,也就是二者只与温度有关,温度变化则内能和焓发生变化,温度不变二者也不变。所以
等温膨胀
时,由于温度不变,因此焓和内能也不变,即
焓变
和内能变化均为零。
自由
膨胀
为什么是等
焓
过程
答:
等焓过程包括自由膨胀,
等温可逆膨胀
,等温可逆压缩,JouleThomsond的节流过程。自由膨胀过程
焓变
是用一个与外界绝热的管子,中间装一阻碍
气体
通过的多孔塞,对外做功越多,即内能减少也越多,气体温度下降也越显著,是在高温区制冷的有效手段,优于等焓膨胀制冷。
热力学第一定律
答:
循环过程涉及系统从一个状态回到原始状态,热力学第一定律对封闭系统的热力学过程进行了阐述。功和热是途径函数,它们与具体途径有关,但只要始态和终态确定,功和热的值便相互制约。焦耳实验展示了
理想气体等温膨胀的
特性,它与途径无关。恒容热和恒压热相等且等于
焓变
。摩尔热容是系统热容量的量度,它...
理想气体
在绝热
可逆膨胀
中,体系的△H<0 or =0?? △S<0 or =0??_百度...
答:
绝热
可逆
过程△s=0,Q等于零,
膨胀
W等于零,△U等于Q加W,故小于零,故温度下降了,故
焓变
也小于零。楼上答错了。
1mol
气体的
方程式为pv=RT+ap(a>0,常数)实际气体绝热从10L自由
膨胀
到20...
答:
由dU=cv*dT+[T(dp/dT)v-p]dv,其中(dp/dT)v为v不变时p对T的偏导数,根据物态方程易知该偏导数=0,即dU=cvdT,积分ΔU=cvΔT=0,故过程始终态温度相同。ΔH=ΔU+Δ(pv)=Δ(RT+ap)=Δ(ap)=aΔp,其中Δp可以用物态方程求出。令
气体等温可逆膨胀
至与题设相同终态(p2,T,...
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