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理想气体绝热自由膨胀焓变
理想气体
进行
绝热自由膨胀
后,
焓变
是如何变化的?
视频时间 03:01
理想气体绝热自由膨胀焓变
等于零详细点得解释?
答:
理想气体绝热自由膨胀
前后温度不变,所以
焓变
和热力学能都为零
理想气体自由膨胀
为什么
焓变
为0,一下想不通了,我知道温度不变,焓是温度...
答:
理想气体
分子之间没有作用力,既没有吸引力也没有排斥力,因此在
自由膨胀
过程中,没有力的作用,因此就没有热效应。
实际
气体
进行
绝热自由膨胀
,为什么热力学能等于零?而
焓变
不等于零啊?他...
答:
绝热自由膨胀
Q=0,W=0。根据热力学第一定律ΔU=Q+W=0, H=U+PV ,因为V增大,所以ΔH>0,
理想气体
之所以为0,是因为理想气体状态方程PV=nRT,使焓是T的单值函数。注意事项:1、容器分为两室,左边贮有理想气体,右边为真空.如果将隔板抽开,左室中的气体B室膨胀。这是气体对真空的自由膨...
恒温过程为啥△u△h等于0和w有没有关系
答:
即
焓变
和内能变化均为零。所谓
自由膨胀
就是向真空膨胀,不克服外力,自由膨胀过程不做功w=0。又知恒温膨胀,内能不变,△u=0(
理想气体
内能仅是温度的函数)。故q=0,这说明理想气体恒温自由膨胀就是绝热自由膨胀。△h=△(u+pv)=△u+△(pv)=△u+△(nrt)=△u+nr△t=0。
...常数)实际
气体绝热
从10L
自由膨胀
到20L时求
焓变
,内能变,熵变和吉布...
答:
W=0(
自由膨胀
),Q=0(
绝热
),ΔU=0。由dU=cv*dT+[T(dp/dT)v-p]dv,其中(dp/dT)v为v不变时p对T的偏导数,根据物态方程易知该偏导数=0,即dU=cvdT,积分ΔU=cvΔT=0,故过程始终态温度相同。ΔH=ΔU+Δ(pv)=Δ(RT+ap)=Δ(ap)=aΔp,其中Δp可以用物态方程求出。令...
理想气体
向真空
膨胀
吉布斯
自由
能怎么变化 熵变和
焓变
呢?
答:
熵变大,因
自由膨胀
,
焓
不变,因内能不变,温度不变,所以不变。
理想气体绝热
可逆
膨胀
的亥姆霍兹和吉布斯
自由
能为什么
答:
楼上说错了,熵变是为零,但温度并不是变的,所以
焓变
不能确定,由△G=△H-△(TS)得,吉布斯函数变是不能确定的,同理,亥姆霍兹函数变也是不能确定的。
绝热
可逆
膨胀
的
焓变
答:
绝热
可逆
膨胀
之后,系统温度降低,熵不变,焓值减少,减少地
焓变
等于工质的技术功。工质的技术功对于在热力学上讲的开口系来说,是工质动能、位能和工质对系统所做的功之和。 本回答由提问者推荐 举报| 答案纠错 | 评论(1) 5 1 Albertpan 采纳率:38% 擅长: 暂未定制 ...
焓变
与温度,物质的量,压强聚集状态的关系,是否受其影响?为什么?解释清...
答:
比如水蒸气的液化。等压热效应和等容热效应相等的时候,有以下几种情况:不一定全 一、
理想气体
真空
自由膨胀
二、恒温可逆反应(无相变)三、恒容条件下的反应 反应前后,若分子总数不变,不做功,因为W=P~V,V=0 再强调一下,
焓变
与体积关系没有必然联系。焓只是温度的函数 希望对你有帮助 ...
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