非常风气网www.verywind.cn
首页
碱式滴定管没有用标准液润洗结果
碱式滴定管
水洗后
未用标准液润洗
,氢氧化钠浓度怎么变。
答:
氢氧化钠的物质的量浓度变低设原溶液的物质的量浓度为C1,实际注入
碱式滴定管
的体积为V1,注入后溶液总体积为V2可知V2=V1+V(残留的水),所以V2>V1注入碱式滴定管后的物质的量浓度为C2∴C2=(C1*V1)/V2 ,又因为V2>V1,所以(V1/V2)<1∴C2<C1所以说碱式滴定管水洗后
未用标准液润洗
,氢氧...
...
碱式滴定管用
蒸馏水洗后,
未用标准液润洗
使测定
结果
(酸的浓度)偏 ...
答:
碱式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗,
导致标准液的浓度降低,到达滴定终点消耗的标准液增多
,而计算时依然使用原来的标准,所以使得酸的浓度偏高。
酸碱中和
滴定
实验误差分析
答:
1、滴定管水洗后,未用标准液润洗。
分析:因标准液被附在滴定管内壁的水稀释了,且标准液的浓度不变,故消耗的标准液体积增多
,所以滴定结果偏高;2、滴定管水洗后,未用待测液润洗。分析:因待测液被附在滴定管内壁的水稀释了,故消耗的标准液体积减少,所以滴定结果偏低;3、盛标准液的滴定管滴定前有...
化学 中和滴定 为什么
碱式滴定管未用
待测
溶液润洗
V会变大
答:
碱式滴定管未用待测溶液润洗,
碱管壁上的残留的水,会使碱溶液的浓度变小,所以消耗的碱溶液的你体积将变大
,这样,用此溶液滴定酸,计算出来的酸的浓度将偏高。由公式 :c(酸)=c(碱)*V(碱)/V(酸)计算酸的浓度,由于V(碱)变大,所以c(酸)将偏高。
酸碱中和滴定是
未用标准液润洗滴定管
,待测液浓度会偏高 为什么?_百度...
答:
未用标准液润洗滴定管,
会使滴定管内的滴定液浓度减少
,当代测液不变时,消耗的滴定液的体积偏听偏大,但当计算时仍用没有减少的浓度来计算,相当于增大了物质的量,所以待测液浓度会偏高
为什么
碱式滴定管未用
待测
液润洗
,待测液浓度会偏低
答:
碱式滴定管未用
待测碱
液润洗
,导致实际取用的碱变少(稀释效用),这样滴定消耗的酸变少。根据c(待测)v(待测)=c(
标准
)v(标准),测定
结果
偏低
...为什么
碱式滴定管没用
待测
液润
会导致实验
结果
偏低?看到网上有的人的...
答:
碱式
的
没有润洗
,导致待测液的体积偏大,而溶质不变,所以浓度测的偏低。酸式的,因为酸的浓度偏低,因此
滴定
相同的碱需要更大体积的
标准液
,所以将碱的浓度测的偏高。以上建立在用酸滴定碱的基础上。你可以自己再想想用碱滴定酸的情况。
碱式滴定管未用标准溶液润洗
,酸的体积
答:
水洗后的酸式滴定管,如若未
用标准溶液润洗
,直接倒入的标准溶液会一定程度上悲残留在酸式滴定管内壁的水珠所稀释,导致标准溶液浓度偏低,一标准盐酸溶液滴定氢氧化钠为例:HCl+NaOH=NaCl+H2O HCl~NaOH 1 1 n1 n2 n1=c1*v1 n2=c2*v2又n1=n2所以c2=c1*v1/v2 若酸
式滴定管未用
盐酸标准溶液润洗,则...
碱式滴定管未用
待测
液润洗
为什么V标就变小啊
答:
导致标准溶液浓度偏低,一标准盐酸溶液滴定氢氧化钠为例:HCl+NaOH=NaCl+H2O HCl~NaOH 1 1 n1 n2 n1=c1*v1 n2=c2*v2又n1=n2所以c2=c1*v1/v2 若酸
式滴定管未用
盐酸
标准溶液润洗
,则c1实际上变小了,而c2只是未知但却是定值,所以消耗的v1变多了。同理,1.
碱式滴定管
...
碱式滴定管未用
待测
溶液润洗
,为什么实验
结果
偏高
答:
因为
未用标准液润洗
的
碱式滴定管
里面可能含有水分,导致配置标准溶液浓度偏低
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
你可能感兴趣的内容
碱式滴定管没有用待测溶液润洗
酸式滴定管没有用标准液润洗
酸式滴定管未用标准酸溶液润洗
酸碱滴定
碱式滴定管未用待测液润洗结果
碱式滴定管未用标准液润洗
碱式滴定管用水洗后未用待测液润洗
盐酸滴定液用酸式还是碱式滴定管
碱式滴定管未用待测溶液润洗
本站内容来自于网友发表,不代表本站立场,仅表示其个人看法,不对其真实性、正确性、有效性作任何的担保
相关事宜请发邮件给我们
©
非常风气网