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铁的第一电离能为什么大
铁元素
的第一电离能为什么
大于钴和镍?
答:
铁元素的第一电离能大于钴和镍的原因是Fe.Co.Ni均位于第八族,原子核电荷增加对电子的影响不大
。同时d轨的电子增加,对原子核的屏蔽效应增强,使得原子核对最外层电子的吸引能力减弱,故电离能逐渐递减。
铁原子
的第一电离能为什么
比同族的钴和镍大?
答:
因为铁,钴,镍三者的新增加电子在3d中,而三者第一个被电离的电子在4s上,3d电子对4s电子的屏蔽作用大
。因此,虽然核电荷在增加,但是核电荷增加的数量“赶不上”新增加的3d电子对4s电子的屏效应来的多。最终效果是,4s电子实际“感受”到的核电荷从铁到镍变小了,也就是
原子核对4s电子的吸引力变
...
镁和铁如何比较
第一电离能
?
答:
碱金属和碱土金属的化学活泼性决定了它们只能以化合态的方式存在于自然界中。镁属于主族金属,
第一电离能小,铁是第八族金属,第一电离能大
。
li+fe+p+o中谁
的第一电离能
最大?
答:
Li的第一电离能最小,
因为在同一周期内原子半径越小的元素其电离能越大
。而对于Fe、P、O这三个元素,由于核电荷数增加,原子半径变小,所以它们的电离能会随着核电荷数的增加而增大。因为排布顺序是Li < P < O < Fe, 所以Li的第一电离能最小;而对于Fe、P和O三者间,Fe的原子序数最大,其带...
三价铁和二价铁
第一电离能
谁大
为什么
?
答:
你好,三价铁的第一电离能更加大。
是因为三价铁原子它是具有稳定的结构
。2价铁没有达到这个结构。从一个相对稳定的离子中发生电离的话,电离能会更大一些。
铁和铜
第一电离能
谁大
答:
铜失去一个电子后形成全满稳定结构,而铁失掉一个电子后不是稳定结构。因此
铁的第一电离能
更大。
高中化学--H
的第一电离能
与Cu,Fe比较
答:
元素的原子越来越易失去电子,所以同一主族,随电子层数的增加,元素
的第一电离能
逐渐减小。元素的金属性逐渐增强。6、同一副族第一电离能变化不规则 所以H第一电离能最大,Fe、Cu是过渡元素,根据第一电离能数据表
铁的
电离能略大于铜,高中过渡元素的电离能不要求比较。
铁钴镍铜锌
第一电离能
最大的是谁?
为什么
?
答:
铁钴镍铜锌
第一电离能
最大是:锌 第一电离能主要体现的是元素失电子的能力,同周期从左往右,核电荷数逐渐增大,原子半径逐渐减小,核对外层电子的有效吸引依次增强.同主族元素,自上而下原子越来越容易失去电子。铁钴镍最外层都有两个电子,此外层d电子分别为6,7,8。而且原子半径很相近,因为3d...
第一电离能
的特殊情况
答:
4、过渡金属元素:过渡金属元素位于周期表的d区域,如铁、铜、锌等。由于它们的电子配置具有复杂性,因此它们
的第一电离能
通常比主族元素高岁漏。5、内层电子:内层电子与外层电子相比,更接近原子核,并且受到较强的电子吸引力。因此,移除内层电子所需的能量通常比移除外层电子所需的能量更高。电离能...
简述第二周期元素
第一电离能
变化规律,并简要说明原
答:
逐渐变大,因为核电荷数增加,原子半径小,原子核对最外层电子束缚作用增大。因此电离能增大,2,3和5,6反常,因为电子轨道半满和全满较稳定。同一主族元素从上到下,原子半径增加,有效核电荷增加不多,则原子半径增大的影响起主要作用,
第一电离能
由大变小,元素的金属性逐渐增强。同周期元素第一电离...
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