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2mol双原子理想气体
2mol
的
双原子理想气体
,某过程的Δpv=26kj 则此过程的焓变为
答:
由
理想气体
状态方程知:P1V1=nRT1 P2V2=nRT2,所以Δ(PV)= P2V2-P1V1=nR(T2-T1)=nRΔT=26KJ。
双原子
分子的Cp,m=7R/2,理想气体的焓只是温度的函数,所以ΔH=nCp,mΔT=n*(7R/2)*ΔT=3.5nRΔT=3.5*26=91kJ
2mol双原子理想气体
从标准状态出发经过:(1)等压过程,(2)等温过程,(3...
答:
你好,等压过程吸收的热量大于对外做的功,系统内能增加。等温过程吸收的热量等于对外做功,内能不变。绝热过程吸收的热量小于对外做功,内能减少。可以根据pv图,画出三条曲线帮助理解。
设1mol单原子分子理想气体与
2mol
刚性
双原子理想气体
混合,则混合气体的...
答:
3mol气体
,总的自由度为NA * (3/2)+ 2NA*(5/2)=NA*13/2。然后除以3NA,就得到1mol气体的自由度数了, 为13/6, 从而定容
摩尔
热容为13/6 k。
一热力学系统由2mol单原子与
2mol双原子理想气体
混合组成,该系统的定容...
答:
就是两者的平均:(3/
2
R*2 + 5/2R*2)/(2+2)=2R
2mol双原子理想气体
,由273k及100kPa的始态变到298k,300kpa的终态,此...
答:
delta S是熵变的意思吗?你这个描述只能知道熵变是正的,不能算出具体是多少
两升
双原子理想气体
是多少
摩尔
答:
5R
摩尔
。两升
双原子理想气体
的分子有,3个平动自由度,2个转动自由度,1个振动自由度,因为在温度下,对于理气模型,为常数分子的振动运动总处在最低能级,对热容无贡献,所以在求算热容时,公式为5除以2kT。
2L
双原子理想气体
物质的量怎么算
答:
用
2
升除以给气体所处环境的
气体摩尔
体积
9.在273K和500kPa条件下,2L的
双原子理想气体
系统以下述两个过程等温膨胀...
答:
W=nCvΔT,其中Cv为气体的定容
摩尔
热容,对于
双原子理想气体
,Cv=5/2R。代入计算可得 W=-8.33kJ。因此,在等温膨胀至压力为1.5倍的500kPa的过程中,气体的最终体积为1.33L,对外做功为-1.96kJ;在等温膨胀和等压升温的过程中,气体的最终体积为2.73L,对外做功为-8.33kJ。
什么叫
双原子气体
?
答:
双原子
气体是指由两个原子组成的气体,比如氢气(H2)、氧气(O2)、氮气(N2)等。在
理想气体
状态下,双原子气体的理论比热比(specific heat ratio)是一个重要的物理量,通常用希腊字母γ表示。理论比热比是指气体在等压和等体积过程中比热容(specific heat capacity)的比值,即:γ = Cp / Cv 其中...
对于
双原子
分子
理想气体
,每个分子有多少个自由度呢?
答:
对于
双原子
分子
理想气体
,每个分子有6个自由度,其中3个平动自由度、
2
个转动自由度和1个振动自由度。这6个自由度中,除非题目说明温度很高,一般认为振动自由度是处于冻结状态,故双原子分子理想气体实际表现出5个自由度。这样,根据能均分定理,每个分子的平均能量就是(5/2)(kB)T kB是波尔兹曼常数。
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