如题所述
由理想气体状态方程知:P1V1=nRT1 P2V2=nRT2,
所以Δ(PV)= P2V2-P1V1=nR(T2-T1)=nRΔT=26KJ。
双原子分子的Cp,m=7R/2,理想气体的焓只是温度的函数,
所以ΔH=nCp,mΔT=n*(7R/2)*ΔT=3.5nRΔT=3.5*26=91kJ
所以Δ(PV)= P2V2-P1V1=nR(T2-T1)=nRΔT=26KJ。
双原子分子的Cp,m=7R/2,理想气体的焓只是温度的函数,
所以ΔH=nCp,mΔT=n*(7R/2)*ΔT=3.5nRΔT=3.5*26=91kJ
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第1个回答 2012-08-14
解:当看到“2mol单原子理想气体”这个条件时,首先要想到热容-能量均分原理,这在热力学第一定律的微观诠释中讲到,对于单原子理想气体,Cv.m=1.5R,
有了这个条件,可以根据△H=△U+△(pv)求 △H
由△U=Qv= CvdT的积分
△U=n* Cv.m*(T2-T1)
=n* Cv.m*(△(pv)/nR)
=1.5 △(pv)
P1v1=nRT1,p2v2=nRT2,
T2-T1=△(pv)/nR
故:△H=△U+△(pv)
=1.5 △(pv) +△(pv)
=2.5△(pv)
=65KJ
有了这个条件,可以根据△H=△U+△(pv)求 △H
由△U=Qv= CvdT的积分
△U=n* Cv.m*(T2-T1)
=n* Cv.m*(△(pv)/nR)
=1.5 △(pv)
P1v1=nRT1,p2v2=nRT2,
T2-T1=△(pv)/nR
故:△H=△U+△(pv)
=1.5 △(pv) +△(pv)
=2.5△(pv)
=65KJ