如题所述
由理想气体状态方程知：P1V1=nRT1 P2V2=nRT2，
所以Δ(PV)= P2V2-P1V1=nR(T2-T1)=nRΔT=26KJ。
双原子分子的Cp,m=7R/2，理想气体的焓只是温度的函数，
所以ΔH=nCp,mΔT=n*(7R/2)*ΔT=3.5nRΔT=3.5*26=91kJ
所以Δ(PV)= P2V2-P1V1=nR(T2-T1)=nRΔT=26KJ。
双原子分子的Cp,m=7R/2，理想气体的焓只是温度的函数，
所以ΔH=nCp,mΔT=n*(7R/2)*ΔT=3.5nRΔT=3.5*26=91kJ
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第1个回答 2012-08-14
解:当看到“2mol单原子理想气体”这个条件时，首先要想到热容-能量均分原理，这在热力学第一定律的微观诠释中讲到，对于单原子理想气体，Cv.m=1.5R，
有了这个条件，可以根据△H＝△U＋△(pv)求 △H
由△U＝Qv= CvdT的积分
△U＝n* Cv.m*(T2-T1)
=n* Cv.m*(△(pv)/nR)
=1.5 △(pv)
P1v1=nRT1，p2v2=nRT2,
T2-T1＝△(pv)/nR
故：△H＝△U＋△(pv)
＝1.5 △(pv) ＋△(pv)
=2.5△(pv）
＝65KJ
有了这个条件，可以根据△H＝△U＋△(pv)求 △H
由△U＝Qv= CvdT的积分
△U＝n* Cv.m*(T2-T1)
=n* Cv.m*(△(pv)/nR)
=1.5 △(pv)
P1v1=nRT1，p2v2=nRT2,
T2-T1＝△(pv)/nR
故：△H＝△U＋△(pv)
＝1.5 △(pv) ＋△(pv)
=2.5△(pv）
＝65KJ
