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3mol/l盐酸
请问:37%的
盐酸
换算成摩尔数浓度是多少?谢谢
答:
37%的
盐酸
换算成摩尔数浓度是12.1
mol/L
。解:令37%的盐酸体积为Vml,密度为ρ(单位为g/ml)。那么盐酸溶液的质量m=V*ρ,则37%的盐酸溶液中盐酸的质量m1=m*37%=0.37V*ρ。则37%的盐酸溶液中盐酸的物质的量n1=m1/M=0.37V*ρ/M。则可得37%的盐酸溶液中盐酸的物质的量浓度c1=n1/V=(...
常温(1)0.1
mol/L
醋酸(2)PH=1
盐酸
(3)PH=13氢氧化钠
答:
对于(1)(2)而言,pH=1的
盐酸
实际上浓度也是0.1
mol/L
,所以将两份物质的量浓度相同的溶液稀释100倍,物质的量浓度都为0.001mol/L,(1)是弱酸,所以电离程度小于强酸,强酸的pH=3,弱酸的pH>3,所以应该是pH(1)>(2),你的答案错了。对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸,稀释相同倍数,...
二碳酸钠计算公式
答:
1、标定方法:准确称取一定量的基准物(碳酸钠),溶于水后用待标定的溶液(
盐酸
)滴定,至反应完全。根据所消耗盐酸的体积和碳酸钠的质量,计算出盐酸的准确浓度。2、用无水碳酸钠标定盐酸的计算:c(HCl)=m/(0.05299×V),c(HCl)是盐酸标准滴定溶液的物质的量浓度,单位:
mol/L
;m是无水碳酸...
0.1
mol/L
的
盐酸
和0.2mol/L的醋酸甲等体积混合,为什么CH3COO-的水解小于...
答:
可以用电离常数、水解常数解释:HAc电离常数Ka = 1.8 × 10^-5 Ac-水解常数Kh = Kw/Ka = 1 × 10^-14 ÷(1.8 × 10^-5) = 5.6 × 10^-10 很明显Ka >Kh,CH3COOH电离是主要的,即CH3COO-的水解小于CH3COOH的电离
浓
盐酸
具有挥发性吗?
答:
浓
盐酸
具有挥发性。浓盐酸容易挥发是因为HCl本身易溶于水,HCl分子与空气中的H2O结合。市售浓盐酸的浓度为36%~38%,实验用浓盐酸一般也为36%~38%,物质浓度:12
mol/L
。密度为1.179g/cm3,是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易挥发,且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。浓盐酸反应生成氯气、氯化物...
实验室用50mL 0.5
mol/L盐酸
、50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行测定中和热...
答:
Q=cm△t△H= -56.8kJ
/mol
g/L怎么换算出成
mol/L
答:
mol/L
是浓度单;克(g)是质量单位,不能换算。mol/L:用单位体积溶液中所含溶质物质的量表示溶液浓度的叫该溶液中溶质B的物质的量浓度,单位是摩/升(mol/L)或 毫摩/升(mmol/L),计算公式:n(B)=c(B)×V(aq) 。它是一种体积浓度,通过溶液的体积和物质的量浓度可直接求出溶质物质的量。
3
大强酸浓溶液的浓度是多少
mol/L
?
答:
你问的问题是不通的,三大强酸浓溶液的浓度,要知道其质量分数和密度才可以计算其物质的量浓度。计算公式:c(酸)= 1000*ρ[酸(aq)]*w/M(酸)例如98%的浓硫酸其密度是1.84g/cm3 c(H2SO4)= 1000*ρ[H2SO4(aq)]*w/M(H2SO4)==1000*1.84*0.98/98===1.84
mol/L
至于浓
盐酸
,浓...
0.1
mol/L
的
盐酸
和0.1mol/L的氯化铵等体积混合的 1.水解方程式 2.物料...
答:
1、水解方程式:NH4Cl+H2O=(可逆号)NH3.H2O+HCl 2、物料守恒:Cl-=2NH3.H2O+2NH4+ 3、离子排序:Cl->H+>NH4+>OH-
强酸弱酸怎么判断
答:
1、配制0.1
mol/L
溶液,测定PH,大于完全电离的为弱酸;2、取其钠的正盐,溶解于水测PH,大于7的为弱酸;
3
、配制PH为1的溶液,稀释10倍,测PH,若小于2为弱酸。强酸弱酸怎么判断可以从PH、氢离子浓度、复分解反应等判断强酸弱酸。1、区别强酸弱酸的方法,看氢离子浓度。强酸在水溶液中会完全电离,...
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