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3mol/l盐酸
...
3
溶液的反应.已知:1.0
mol/L
的Fe(NO3)3溶液的pH=1请回答:(1)装置A...
答:
观点2合理,故答案为:SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+;取少量B中溶液于试管中,加入少量铁氰化钾[K3Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀,则溶液中有Fe2+,观点2合理;②乙同学观点是在酸性条件下SO2与NO3-反应,实验中c(NO3-)=
3mol/L
,则可用6.0mol?L-1NaNO3和0.2mol?
将1.0mol/Lde Na3PO4和2.0
mol/L盐酸
等体积混合,求溶液pH值
答:
Na3PO4+2HCl=2NaCl+NaH2PO4 反应后得到NaCl+NaH2PO4溶液,氯化钠不影响溶液的PH值,所以用NaH2PO4计算溶液的PH值。因为在正常应用的条件下,NaH2PO4溶液的PH为固定值,其pH=4.66.
将0.2mol/L CH3COOK与0.1
mol/L盐酸
等体积混合,比较CH3COO-,Cl-,C
答:
+ Cl(0.1
mol
)- === CH3COOH(0.1mol) + K+(0.1mol) +CL-(0.1mol) 还剩0.1molCH
3
COO- 少量CH3COOH===CH3COO- + H+ 综上,可得c(CH3COO-)>0.1mol,c(Cl-)=0.1mol,c(CH3COOH)<0.1mol,c(H+)少量。即c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)所以答案为:D ...
...2.0.2
mol/L
的
盐酸
,与等体积水混合后的PH是多少?
答:
1.算不出具体。答案小于4大于
3
2体积变为原来的2倍,浓度变为原来一半。0.2
mol/L
变成0.1mol/L PH=1
配制500ml0.1
mol/l
的三氯化锑溶液加
盐酸
的量怎么算
答:
(1)配制50ml 0.1
mol/l
SbC
l3
溶液,
盐酸
约6
molL
!(2)取25毫升浓盐酸,溶解三氯化锑,稀释到50毫升即可!!
将10.6gno2co3加到500ml,1
mol/l盐酸
,求标准状况下生成二氧化碳的体积...
答:
13g的锌为13/65=0.2mol 1、Zn+2HCl=H2+ZnCl2 1...2...1 0.2...0.4...0.2 即生成了0.2mol的氢气,体积为0.2*22.44.48L 2、生成的锌离子为0.2mol,消耗了0.4mol的
盐酸
,则剩余的盐酸为0.1mol,故溶液中锌离子的物质的量浓度为0.2/0.5
mol/L
,氢离子的物质的量浓度是0...
...3)配制成1
mol/L
的稀
盐酸
。现实验室仅需要这种盐酸220mL。
答:
220ml稀
盐酸
的配置,需要250ml的容量瓶 需要盐酸含HCl 0.25mol 36.5%浓盐酸的摩尔浓度是 1000X1.16X0.365/36.5
mol/L
=11.6 mol/L 则需要体积为0.25/11.6 L=0.02155L=21.55ml 用25ml,50ml量筒都可以
tris-hcl缓冲液怎么配制
答:
tris-hcl缓冲液的配置方法为:若要配制1LpH为8.0的1
mol/L
Tris-HCl母液(M=121g/mol),首先加入121gTris到1L烧杯中,加入600mL超纯水溶解后,用浓
盐酸
调节pH至8.0左右,然后加水定容至1L。一、tris-hcl缓冲液优点:1、碱性强,只需要这一种缓冲体系就可以配制从酸性到碱性的大pH范围缓冲液。2...
在含有35.8gNa2CO3 NaHCO3的溶液内加入1
mol/L
是
盐酸
700ml 反应完全后...
答:
解:(1)若35.8 g全部为Na2CO3,则需HCl 2×35.8 g/106 g·
mol
-1=0.68 mol;若35.8 g全部为NaHCO
3
,则需HCl 35.8 g/84 g·mol-1=0.43 mol。均小于0.700 mL×1 mol·
L
-1=0.700 mol,所以
盐酸
过量。(2)设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、,y,则106 g·mol-1x+84 ...
在标准状况下,将224
L
HCl气体溶于635mL水中,所得
盐酸
的密度为1.18g?cm...
答:
V(浓)=c(稀)?V(稀)可知:c(稀)=11.8
mol
?
L
-1×0.1L÷1.18L=1mol?L-1,答:所得稀
盐酸
的物质的量浓度为1mol?L-1;(
3
)n(Na2CO3)=0.040L×0.065mol?L-1=0.0026 mol,使反应不产生CO2气体,发生反应:Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl,根据方程式可知消耗HCl为0.0026mol,设...
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