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压强增大气体体积变化
压强增大
化学平衡向
气体体积
减小的方向移动
答:
2CO+O2=2CO2 左边系数和是3,右边是2,3摩尔气体变成了2摩尔,
气体体积
减小的方向就是向右。这是因为所有气体相同条件下体积和摩尔数成正比。如果
压强增大
的话,为了抵消这一影响,气体总体积就要减少,也就会形成更多的二氧化碳
为什么
增大压强
,平衡往
体积
减小的方向移动?
答:
增大压强
体积减小是容器体积,而平衡是向
气体体积
减少的方向移动,增压可理解为
改变
了物质量浓度,换而言之为物质的量浓度增加了,那平衡方向移动必然是往体积减小的方向。比如一个密闭容器中间有个活塞将容器分成两个腔,这个增大压强的过程是在一个腔内冲入空气,过程瞬间完成,这个腔内的
压强变大
了,...
气体
对容器壁碰撞产生的
压强变化
,为什么与
体积
无关?
答:
一定质量的
气体
分子保持压强不变,升高温度,平均动能增大,平均每个分子对器壁的作用力增大,而压强不变,故单位时间单位面积气体分子对容器壁的碰撞次数减少。反之,降低温度,碰撞次数就增多。气体分子单位时间内对单位面积碰撞次数增加的结果是
压强增大
,和
体积
没有关系,说明气体的摩尔数不变,另一个是等...
高二化学题,如何理解
压强
增减对平衡移动方向的
变化
答:
加压,平衡向气体体积减小(简称缩体)的方向移动,即向方程式中气体物质系数和减小的方向移动;反之,减压,平衡向
气体体积增大
(扩体)的方向移动。(1)减压右移,说明向右是扩体方向,即m+n<p (2)说明B是固态或液态,
改变
B的量,浓度或
压强
都不变,平衡不移动。(3)AC是气体,B不是气体...
为什么
压强增大
,反应向
气体体积
减小的方向移动?
答:
你想差了。比如在一个密闭的空间内,
气体增加
了体积没变的话压强就会变大;要释放压力(维持压力不变)的话就应该
增大体积
;反过来就是如果要使得
压强变大
,就应该减小空间体积;反应中
气体体积
减小相当于说是气体体积主动减小了(注意:上面说的是压强主动
变化
,体积是被动跟着变),体积主动变化时压强...
为什么
增大压强
平衡向
气体体积
缩小的方向移动
答:
为什么
增大压强
,化学平衡向
气体体积
缩小的方向移动,首先
压强增大
与体积缩小不一定等价,加热也可增大压强。我觉得你最大问题是,上面的减小体积,是通过化学反应,使生成物的物质的量少于反应物,也就是物质总量减小了。你的理解恐怕是忽略了总物质的量的
变化
。根据勒夏特列原理,如果
改变
影响平衡的条件...
为什么
增大压强
平衡向
气体体积
减小的方向移动?
答:
根据PV=nRT。可知压强和体积成反比。这句话是必须在T即温度不变的条件下才成立的,要具体问题具体分析,T如果
改变
的话
增大压强
平衡向
气体体积
减小的方向移动也是有可能的
利用pv=nrt,分析,恒温时,
增大压强
,
体积
,浓度怎么
变化
答:
压强和
体积
成反比 所以
增大压强
,体积减小,浓度增大
气体
的
压强
与气体的
体积
有关吗?
答:
比方说我们向钢瓶中充气 钢瓶内
气体
的
体积
就是钢瓶的容积是不变的 但随着往里面充的气的
增加
压力是在上升的 有一个公式是PV=nRT变形后P=R*nT/V.其中R是常数,P是
压强
,n是物质的量,T温度,V是体积 由这个公式不难看出压强是由nT/V这个比值决定的所谓的气体轻是指密度小 ...
为什么
增大压强
化学平衡向着
气体体积
缩小的方向移动,求详解通俗一点,谢 ...
答:
化学平衡总是向着减小
变化
的方向进行。
增大压强
了,减小
体积
就会减小压强,所以,会向着减小体积的方向进行
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