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滴定的突跃范围怎么计算
一道分析化学的题,强碱滴定某四元弱酸,求有几个
滴定突跃
?
答:
【】可以以0.1 000 mol/L氢氧化钠
滴定
0.1000 mol/L 盐酸 20.00 ml,
计算突跃范围
: 1、滴定至99.9%的等当点前:盐酸剩余[H+]= (20.00 -19.98)/39.98]x0.1000 = 5.00x10^-5 ∴ pH = 4.30 2、滴定至100.1%氢氧化钠过量[OH-]= (20.02 -20.00)/40.02]x0.1000 = ...
酸碱
滴定法
中突越
范围如何计算
答:
是通过化学计量点前后的0.1%
计算突跃范围
的,即是19.98ml和20.02ml
滴定
液计算PH值的。但注意你的问题有问题,
怎么
用盐酸滴定醋酸呢
滴定突跃范围怎么算
?
答:
用NaOH标准溶液滴定同浓度的一元弱酸,若弱酸和NaOH的浓度都增大9倍,则
滴定突跃范围
变化的情况:此题为书上的一个知识点。下面开始解析:弱酸和NaOH的浓度都增大9倍即增大为原来的10倍,根据计量点前0.1%和计量点后0.1%分别
计算
:计量点前:pH=pKa+lg(c碱/c酸)酸碱浓度增加到原来的十倍,(c碱/...
分析化学中
如何计算突跃范围
和强酸碱的
滴定
答:
分析化学中
如何计算
突跃范围和强酸碱的
滴定
用分析化学中
的突跃范围
和强酸碱滴定来计算来自样品中的物质浓度,首先要准备一定量的样品,然后把样品中的物质分解成一个离子化合物,用两种不同的离子溶液进行滴定,可以观察到离子的反应情况,通过测定反应的突跃范围和强酸碱的滴定,可以得出样品中物质的浓度。
一道分析化学题
计算滴定
PH突越
范围
求解
答:
“用0.1mol/L NaoH
滴定
0.1mol/L HAc(PKa=4.7【Ka=2×10的-5次方】)时的PH突越
范围
为7.7--9.7”是这样
计算
的:【体积按照20.00mL计算】化学计量点(旧称等当点)时,恰好反应生成NaAc,浓度为0.05mol/L,氢氧根离子浓度=二次根号下(0.05Kw/Ka )=5×10的-6次方 mol/L,pOH=5...
分析化学,要求解析
答:
题中,用浓度为0.1 mol/L的HCl滴定等浓度的NaOH。设NaOH体积为20.00mL,计量点时酸碱恰好完全反应,也就是滴入HCl的体积为20.00mL时达计量点,那么计量点前半滴,就指加入HCl的体积为19.98mL,而计量点后半滴指加入HCl的体积为20.02mL(滴定管1滴的体积约为0.04mL).所以
计算滴定突跃范围
,只要计...
通过
计算
求出0.1mol/LHCl
滴定
20.00mol/LNaOH溶液的PH
突跃范围
答:
【1】计量点前(-0.1 相对误差 )[H+]=[(20.00-19.98)/ 39.98 ]x0.1 = 5x10^-5 pH = 4.3 【2】计量点后(+0.1%相对误差)[OH-]=[(20.02-20.00)/ 40.02 ]x0.1 = 5x10^-5 pOH = 4.3 PH = 9.7 【3】答0.1mol/LHCl
滴定
20.00mol/LNaOH溶液的PH
突跃 范围
...
PH计量点
突跃范围的计算
公式是什么?
答:
2) 计量点后(相差半滴,即0.02毫升 -0.1%):[OH -] = [(20.02-20.00)/40.02] x1.000 = 5x10^-4 POH = 3.30 PH = 10.70 【3】结论:突跃范围是 PH=7,74 - 10.70 。PH
的突跃范围
增加 1 个单位 原因:计量点前(-0.1%)时的PH值
计算
,与 浓度无关;计量点前(...
化学计量点附近的
滴定突跃范围的计算
答:
19.98ml时,[OH-]=kb*[B]/[A]=Kb*0.02/19.98 20.02ml时,[H+]=0.02*0.1/40.02
如何
确定
滴定
终点
的突跃范围
和突跃点?
答:
根据消耗的标准溶液的体积在20---30mL,来
计算
基准物质的质量范围。称取基准物邻苯二甲酸氢钾或碳酸钠的质量的多少与
滴定
时的浓度有关,也就影响它的滴定曲线,即浓度大,
突跃范围
大,误差大;反之误差小。但还得考虑是否有合适的指示剂等,故通过计算大约耗20ml左右的被标定溶液为准来确定。标准物质...
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