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滴定的突跃范围怎么计算
强碱滴定一元弱酸时
滴定的
ph
突跃范围
受什么和什么影响
答:
强碱
滴定
一元强酸,
突跃范围
与酸的浓度c有关, 比如 1 mol/L NaOH滴定1 mol/L HCl,突跃范围pH 3.3~10.7; 0.01 mol/L NaOH滴定0.01 mol/L HCl,突跃范围pH 5.3~8.7. 强碱滴定一元弱酸,突跃范围与酸的浓度c、酸的解离常数Ka有关, 比如 0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L CH3COOH(Ka...
滴定突跃范围
答:
在分析化学中,滴定是一种重要的定量分析方法,常常用来测定样品中某种成分的含量。在滴定过程中,有一个重要的概念就是
滴定突跃范围
,它是指溶液pH在化学计量点附近变化剧烈的范围。滴定突跃范围的大小通常是以相对误差在-0.1%~+0.1%范围内的溶液pH变化来定义的。这个范围的大小与反应的平衡常数、反应...
求解分析化学题关于酸碱
滴定
ph
的突跃范围
的 求过程 选择第四题_百度知...
答:
用盐酸
滴定
弱碱时,
突跃范围
的起点与弱碱的强弱(PKb)有关,弱碱的PKb=3.7,比氨水的PKb=4.7小1.0,碱性比氨水强,因此突跃范围的起点拉长1个PH单位,应该是6.3+1.0=7.3 化学计量点后,溶液PH值按过量0.02ml0.1mol/LHCI来
计算
,因此突跃范围的终止PH值4.3不变。
化学
滴定突跃计算
答:
Lgx=0.76,x=10^0.76 =5.754399
在滴定过程中
怎样
确定多元酸有几个
滴定突跃
答:
在多元酸的“分离
滴定
”中,可“分离”和可“滴定”是两回事:可“分离”是指滴定图像上两个突跃点分的很开,其判据是:Ka(n)/Ka(n+1)>=10^4(误差为+-1%,若>10^5则误差为+-0.5%);而可“滴定”指的是滴定图像
的突跃范围
很大(这样误差才会小),其判据是:cKa(n)>=10^-8。滴...
怎么
判断
滴定突跃
个数
答:
判断
滴定突跃
个数:多元弱酸,能产生突跃的条件是cKa>=10^-8,能被分开
滴定的
条件是两级电离平衡常数的比>=10^4,由次确定突跃的个数。判断滴定突跃个数多元酸大多数是弱酸,在溶液中是分级离解。以二元弱酸能否分步滴定为例,可按下列原则大致判断:若cKa≥10-8,且Ka1/Ka2≥104,则可分步滴定至...
酸碱
滴定的
实验原理
答:
酸碱
滴定的
实验原理如下 酸碱
滴定法
:是指利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。基本原理 1、强酸强碱的滴定。
滴定突跃
:在计量点附近突变的pH值范围。指示剂的选择:变色范围全部或部分落在滴定
突跃范围
内的指示剂都可以用来指示终点。滴定突跃范围大小与浓度有关。2、强碱滴定弱酸。突跃...
用0.1000mol.L-NaOH溶液
滴定
20.00ml0.1000mol/L HCOOH溶液,
计算
答:
答:【1】突越
范围
pH = 6.74 - 9.7
的计算
:1、计量点前(19,98 ml): pH = pKa + lg[(19.98/0.02)] = 3.74+3 = 6.74 2、计量点前(20,02 ml): pH = 14 - pOH = 14- (20.02-20.00/40.02)=14 - 4.3 = 9.70 【2】化学计量点时pH = 8.22的计算:...
氧化还原
滴定法的滴定突跃
是什么突跃
答:
【】氧化还原
滴定法的滴定突跃
是氧化还原电位
的突跃
。以4价铈滴定2价铁为例:Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ 1、用0.1000mol/L Ce(SO4)2,滴定20.00ml滴定0.1000mol/L FeSO4,其滴定突越,可以 通过能斯特方程式进行
计算
氧化还原的电极电位的变化;2、在计量点前, Fe2+ 是剩余的,...
滴定突跃的范围如何
确定?
答:
影响酸碱
滴定突跃范围
的因素是电离强度、酸碱浓度。如果是强酸滴定强碱,酸浓度越大,滴定突跃范围越大;碱浓度越大,范围也越大。如果是弱酸滴定强碱,浓度越大范围越大。酸的解离常数越大,范围越大。如果是强酸滴定弱碱,酸浓度越大,滴定突跃范围越大;碱浓度越大,范围也越大,而且碱的解离常数越大...
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