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滴定误差分析
什么叫
滴定分析
中的化学计量点,
滴定终点
和
终点误差
答:
化学计量点就是按照化学方程式来确定的反应完成的点,比如强酸滴定强碱的反应,化学计量点就是pH=7的点。
滴定终点
是指实际滴定操作中滴定完成的点,通常由指示剂变色点决定,比如NaOH滴定盐酸的反应,用酚酞为指示剂,则滴定终点pH=8。滴定终点和化学计量点不一致所造成的系统误差称为
终点误差
。
滴定分析
法的原理是什么?
答:
把滴定剂从滴定管滴加到被测物质溶液中的过程。加入的标准物质与被测物质定量反应完全时,反应即达到化学计量点。一般依据指示剂变色来确定化学计量点,在滴定中指示剂颜色改变的那一点为
滴定终点
。化学计量点与滴定终点不一定恰好吻合,由此造成的
分析误差
为
终点误差
。凡是能满足上述要求的反应,都可以用直接...
如何提高
分析
结果的准确度,消除测量中的
答:
(4) 环境
误差
这是由于测定环境所带来的误差。例如室温、湿度不是所要求的标准条件,测定时仪器所振动和电磁场、电网电压、电源频率等变化的影响,室内照明影响
滴定终点
的判断等。在实验中如发现环境条件对测定结果有影响时,应重新进行测定。(5) 随机误差 随机误差在以往的
分析
测定文献中称为“偶然...
滴定分析
法要求相对
误差
为+-0.1%,若使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样...
答:
解答:0.1mg ÷ 0.1% × 2 = 200.0mg 为什么不是100.0mg,而是200.0mg呢?因为天平可能会多(少)称0.1mg,同时在此基础上你可能会多(少)读0.1mg,所以最多
误差
可能达到 ±2mg,为了保证 相对误差在 ±0.1%, 所以要200.0mg ...
还原糖测定的
误差分析
答:
还原糖测定的
误差分析
有加热温度对测定结果的影响,加热时间对测定结果的影响,滴定速度对测定的影响。一、加热温度对测定结果的影响。1、斐林试剂中
滴定终点
指示剂次甲基蓝在氧化状态下呈蓝色,还原状态下呈无色。反应液中溶解氧含量的高低直接影响次甲基蓝的颜色变化,干扰滴定终点的确定。2、反应液的...
在
滴定分析
中,如果一种产品含量两个人测最大允许
误差
是多少
答:
【】在国家标准GB/T601-2002中的酸碱标准溶液标定的
滴定分析
中,要求两个人分别 测定4次(四平行),两个人即为八平行测定;【】
误差
规定:八平行测定结果的的相对值的极差不得大于重复性临界极差的相对值0.18
容量瓶,
滴定
管,量筒读数仰视俯视
误差分析
?
答:
读数时若不平视,两点一线原理,则有:①量筒:用来量度液体体积,俯视先看到刻度,然后斜下去再看到液面,也就是说,液面比所读刻度低,所以所读体积偏大:读数偏大 反之,仰视所读体积偏小.②容量瓶:用来配制一定物质的量浓度的溶液.俯视:先看到刻度,然后斜下去再看到液面,也就是说,溶剂比实际少了,溶质...
分光计实验的
误差分析
是哪几个?急
答:
当倾斜角度小于2o时,计算得到的折射率值与载物台没有倾斜时得到的值基本一致。乙酸乙酯制备实验的
误差分析
1、乙酸乙酯有小部分溶于碳酸氢钠溶液 2、乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应不完全 3、乙酸和乙醇在加热的条件下会挥发出来(沸点低)关于酸碱
滴定
实验的误差分析 1)标准液配制时的误差。...
怎样算氢氧化钠
滴定
突跃范围?
答:
2、滴定至100.1%氢氧化钠过量[OH-]= (20.02 -20.00)/40.02]x0.1000 = 5.00x10^-5pH= 9.7 0 3、突跃范围:pH = 4.30~ 9.7 0 分析化学中,在化学计量点前后±0.1%(
滴定分析
允许
误差
)范围内,溶液参数将发生急剧变化,这种参数(如酸碱滴定中的pH)的突然改变就是滴定突跃,突跃...
酸式
滴定
管和碱式滴定管有什么区别
答:
不能用于碱性溶液。可用于进行酸碱中和
滴定
试验等。碱式滴定管是
分析
化学中常用的滴定仪器,能用于碱性溶液,不能用于酸性溶液和强氧化性溶液。可用于进行酸碱中和滴定实验等。酸式滴定管和碱式滴定管的区别如下前者用于量取对橡皮管有侵蚀作用的液态试剂后者用于量取对玻璃有侵蚀作用。
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