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滴定误差分析
系统
误差
和随机误差的区别是什么?
答:
系统
误差
包括:方法误差、试剂误差、仪器误差、操作误差等。1、方法误差:方法误差是由
分析
方法本身不完善或选用不当所造成的。如重量分析中的沉淀溶解、共沉淀、沉淀分解等因素造成的误差;容量分析中
滴定
反应不完全、干扰离子的影响、指示剂不合适、其他副反应的发生等原因造成的误差。2、试剂误差:试剂...
分析
化学中的
误差
与数据统计
答:
C 因为是返
滴定法
,计算式中所有数据是四位有效数字,即分子上是浓度乘以体积后再相减,因而结果为四位有效数字。
醋酸平衡常数的测定产生
误差
的原因是什么?
答:
醋酸解离平衡常数的测定产生
误差
的原因 1、待测碱pK的呈上升趋势,有以下三种可能:(a) 待测物不纯导致的,最常见的杂质是水。因此待测物纯度必须是
分析
纯并且充分干燥,若待测物是潮解物,则用一个Z函数进行修正。定义一个Z函数:
滴定
过程中任意时刻:Z=[滴定酸]-[滴定碱]-[H+]+[OH-],在酸...
.在
滴定分析
中,由于所使用的滴定管漏液,由此 产生的是偶然
误差
?
答:
在
滴定分析
中,由于所使用的滴定管漏液,由此 产生的不是偶然
误差
。属于系统误差,甚至是过失误差。
...步骤也告诉我哦!
滴定
管读数
误差
为±0.01ml,滴定体
答:
绝对
误差
【E】=检测值【X】-真值【T】相对误差【RE】=绝对误差【E】/真值【T】你这一题中2.00ml为检测值,由于你的误差为+或-的0.01,所以真值也有两种情况为2.01或1.99 一。2.00-2.01/2.01*100%=-0.50 二。2.00-1.99/1.99*100%=0.50 ...
相对平均偏差的计算公式是什么呢?
答:
实验操作不精确:如加液量、
滴定
速度、溶液浓度等因素不稳定,会导致滴定过程中每次所需的滴定体积不同,从而导致滴定数据的离散程度比较大。仪器
误差
:如滴定管读数误差、容量瓶刻度误差等因素会影响实验数据的准确性,从而导致数据的相对偏差比较大。数据处理方法不当:如数据采集、处理、
分析
过程中存在误差...
分析
化学中如何计算突跃范围 强酸碱的
滴定
答:
∴ pH = 4.30 2、滴定至100.1%氢氧化钠过量[OH-]= (20.02 -20.00)/40.02]x0.1000 = 5.00x10^-5 ∴ pH= 9.7 0 3、突跃范围:pH = 4.30~ 9.7 0 分析化学中,在化学计量点前后±0.1%(
滴定分析
允许
误差
)范围内,溶液参数将发生急剧变化,这种参数(如酸碱滴定中的pH)的...
酸碱中和
滴定终点
是恰好中和吗
答:
酸碱滴定曲线 酸碱滴定曲线就是指滴定过程中溶液的pH随滴定剂体积变化的关系曲线。滴定曲线可以借助酸度计或其他
分析
仪器测得,也可以通过计算的方式得到。滴定突跃 化学计量点前后±0.1的范围内pH的急剧变化称为酸碱滴定突跃。这一突跃使得溶液由酸性变为碱性,溶液的性质由量变引起了质变。
滴定误差
滴定...
在
滴定分析
中为什么强调
终点
时不超过半滴变色?
答:
在
滴定分析
中,终点是滴定反应达到化学计量点时所发生的指示变化,通常通过指示剂的颜色变化来判定。强调终点时不超过半滴变色具有重要意义,原因如下:准确度:在滴定分析中,准确度是至关重要的。终点时不超过半滴变色可以确保
滴定终点
判断的准确性,从而减小
滴定误差
。这是因为少量滴定剂的加入可能导致指示...
分析
化学的常用玻璃仪器的
误差
来源有哪些
答:
根据系统
误差
形成的因素的不同,可以将系统误差产生的原因归纳为方法误差、操作误差、仪器与试剂误差。方法误差是指试验方法本身造成的,反应不能定量完成或者有副反应。如在
滴定分析
过程中,由于反应进行的不完全,化学计量点和
滴定终点
不相符合。重量分析中不能定量产生沉淀,又或者沉淀溶解和共沉淀现象,...
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