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理想气体定温膨胀
理想气体
自由
膨胀
的方程式怎么写?
答:
注意事项:1、容器分为两室,左边贮有
理想气体
,右边为真空.如果将隔板抽开,左室中的气体B室膨胀。这是气体对真空的自由膨胀,最后气体将均匀分布于两室。温度与原来温度相同。
气体膨胀
后,我们仍可用活塞将
气体等温
压回左室,使气体回到初始状态。2、不过,此时我们必须对气体作功,所作的功转化为...
理想气体
在
等温
条件下反抗恒定外压
膨胀
,该变化过程中系统的熵变和环...
答:
系统的熵变大于零,环境的熵变小于零。
一定质量的
理想气体
A.先等压
膨胀
,再等容降温,其压强必低于起始压强 B...
答:
ACD 先等压膨胀,根据
气体
状态方程 ,所以温度一定升高.再等容降温,其压强必低于起始压强,故A正确 先
等温膨胀
,体积增大,再等压压缩,体积减小.最后的体积不一定小于初始体积.故B错误.先等容升温,温度一定升高,再等压压缩,体积减小,根据气体状态方程 ,所以温度降低.所以最后的温度可能等...
理想气体
在绝热条件下自由
膨胀
,熵变如何?
答:
理想气体自由膨胀过程熵变的计算 理想气体真空自由膨胀是不可逆过程,如何计算这一过程的熵变呢?理想气体向真空自由膨胀,由于初、终两态温度不变(设为T),只是体积由V1增大到V2,所以可用
理想气体等温膨胀
的可逆过程来连接初、终两态。对于理想气体等温膨胀这一可逆过程dU=0。所以dQ=dU+PdV=PdV于是:...
理想气体
的熵变如何计算?
答:
理想气体自由膨胀过程熵变的计算 理想气体真空自由膨胀是不可逆过程,如何计算这一过程的熵变呢?理想气体向真空自由膨胀,由于初、终两态温度不变(设为T),只是体积由V1增大到V2,所以可用
理想气体等温膨胀
的可逆过程来连接初、终两态。对于理想气体等温膨胀这一可逆过程dU=0。所以dQ=dU+PdV=PdV于是:...
一定质量的
理想气体
,在经过等压
膨胀
、等容降温、等压压缩、等容升温四...
答:
解法二:用图线直观地反应
气体
的状态变化。对本题作 p - V 图线如图所示,气体从 A 状态经过一个循环回到状态 A 。由 p - V 图线可以看出,在
等温膨胀
过程 A - B 中,气体对外做的功等于矩形 ABFE 的面积;在等压压缩过程 C - D 中,外界对气体所做的功等于矩形 CDEF 的面积。整个...
等温
可逆
膨胀
中的△U为什么等于0? 有推导公式么?求解答..
答:
前提是
理想气体
,分别对V,P求导,最后得出△U是只关于T的函数,还有一个公式:△U=nCv,mdT
等温
dT=0,△U=0
理想气体
自由
膨胀
是什么过程?
答:
3、对于实际气体,温度一般不会恢复到原来温度。实验证实参见焦耳实验:容器分为两室,左边贮有
理想气体
,右边为真空.如果将隔板抽开,左室中的气体将向 B室膨胀。这是气体对真空的自由膨胀,最后气体将均匀分布于两室。温度与原来温度相同。
气体膨胀
后,我们仍可用活塞将
气体等温
压回左室,使气体回到...
理想气体
同一状态分别经等压,
等温
,绝热到达不同状态,
膨胀
体积相同,做功...
答:
定量证明的具体算了。下面做定性分析。画P-V图,等压是一条直线,
等温
是双曲线,绝热是曲线,比等温陡。在图上看,等压在上,等温在中,绝热在下。曲线下围得面积就是它们对外界做的功。面积最大的等压,等温居中,绝热最小。因此做功最少的过程是绝热。
理想气体
,温度不变怎么吸热?这里不太明白,讲讲,谢谢。
答:
宏观来讲,
气体
从外界吸收的热量一部分用来增加自己的内能,一部分用来对外界做功。这是热力学能量定理。也就是说温度不变,其实仅仅代表了气体的内能不变,但是并不代表气体不对外界做功。但是就学习角度来看,这个解释如果我们深究一下,就会发现其中略去了一点:难道是外界的热量直接变成了气体对外界做的...
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