非常风气网www.verywind.cn
首页
理想气体定温膨胀
物理化学中,
等温
可逆
膨胀
和绝热可逆膨胀的区别。
答:
2.等温可逆过程的熵不变,即△Q=0,系统内能的改变都变为功(机械功或者非机械功),而没有用于热能的转变,而绝热可逆膨胀过程中温度发生改变,而且是降低,整个系统内能的改变是一部分用于做功,另一部分用于热能的改变 可以这样理解“可逆
等温膨胀
过程需向外吸热才可维持定温,而可逆绝热膨胀过程则需...
等温
可逆
膨胀
和绝热可逆膨胀的区别
答:
2、气体做功不同 绝热可逆膨胀:气体对外界做功,
气体膨胀
。根据热力学第一定律,可证明这是等熵过程,在这个过程中气体体积增大,压强降低,因而温度降低。
等温
可逆膨胀做的功大于绝热可逆膨胀做的功。3、计算公式不同 对于
理想气体
,等温可逆过程△U=△H=0, W=-nRTlnV2/V1,Q=-W。绝热可逆过程:...
理想气体
的自由
膨胀
是怎样的过程
答:
理想气体自由膨胀过程熵变的计算 理想气体真空自由膨胀是不可逆过程,如何计算这一过程的熵变呢?理想气体向真空自由膨胀,由于初、终两态温度不变(设为T),只是体积由V1增大到V2,所以可用
理想气体等温膨胀
的可逆过程来连接初、终两态。对于理想气体等温膨胀这一可逆过程dU=0。所以dQ=dU+PdV=PdV于是:...
1L
理想气体
在3000K时压力为1519.9KPa,经
等温膨胀
后体积变到10L,计算...
答:
W=PV*ln(v2/v1)=3499.7J △H是什么?△U=0 △S=W/T=1.167J/K
什么是
理想气体
绝热自由
膨胀
的过程?
答:
理想气体自由膨胀过程熵变的计算 理想气体真空自由膨胀是不可逆过程,如何计算这一过程的熵变呢?理想气体向真空自由膨胀,由于初、终两态温度不变(设为T),只是体积由V1增大到V2,所以可用
理想气体等温膨胀
的可逆过程来连接初、终两态。对于理想气体等温膨胀这一可逆过程dU=0。所以dQ=dU+PdV=PdV于是:...
等温
条件下
理想气体
的热力学能的改变量为什么为零
答:
我个人的认为。个人感觉你所说的与卡诺循环有关。卡诺循环中有两个
等温
条件下
理想气体
的情况。分别为等温可逆
膨胀
,等温可逆压缩。以等温可逆膨胀为例。我们知道,卡诺循环是以理想气体为工质,工作于t1t2两个热源之间卡诺热机的热机效率,它是很理想的情况。所以对于等温可逆膨胀而言,它确定的是系统从高温...
等温膨胀
时,系统吸收的热量全部用来作功,这和热力学第二定律有没有矛 ...
答:
3、举例——封闭体系
理想气体
的
等温膨胀
对于封闭体系理想气体的等温膨胀,有 Q=△U+W 由于过程是等温的,故 △U=0 因而 Q=W 即在此条件下,热(系统吸热)全部转化为功,但此时,系统(气体)不能恢复原有状态了,即p、v发生了变化(不能复原),是有“变化”的,因而是不违背热力学第...
关于可逆过程的一个问题,绝对的高手进
答:
1-Tc/Th, 因为Tc不能为0,故W<Q吸。虽然该过程有 W=Q吸-Q放,但第二定律的开尔文表述是不能从“单一”热源吸热……,即做功只与吸热比较,故不矛盾。你所说的可逆过程热可以完全转化为功可能是这样一个过程:
理想气体等温膨胀
,△U=0,故 W1=-Q1,看似功热完全互相转换,但该过程中压力和...
中考物理辅导--
理想气体
的内能及其变化
答:
2、等温过程 一定质量的理想气体在温度不变的情况下,由初态A(p1,V1,T)变到末态B(p2,V2,T),其过程如图4、图5所示,由于理想气体的内能只是温度的函数,因此,在等温过程中,内能不变△U=0,根据热力学第一定律,有W+Q=0.可见理想气体在等温过程中能量转化有两种情形:若
理想气体等温膨
...
理想气体
自由
膨胀
过程的热力学能变化是怎样的?
答:
注意事项:1、容器分为两室,左边贮有
理想气体
,右边为真空.如果将隔板抽开,左室中的气体B室膨胀。这是气体对真空的自由膨胀,最后气体将均匀分布于两室。温度与原来温度相同。
气体膨胀
后,我们仍可用活塞将
气体等温
压回左室,使气体回到初始状态。2、不过,此时我们必须对气体作功,所作的功转化为...
棣栭〉
<涓婁竴椤
4
5
6
7
9
10
8
11
12
13
涓嬩竴椤
灏鹃〉
你可能感兴趣的内容
本站内容来自于网友发表,不代表本站立场,仅表示其个人看法,不对其真实性、正确性、有效性作任何的担保
相关事宜请发邮件给我们
©
非常风气网