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理想气体恒温过程U不变
如何判断是
等温过程
还是等熵过程
答:
P_V图中,
理想气体等温过程
是一条双曲线(pV=常量),理想气体绝热过程pV^γ=常量(γ=1.4),因此绝热线更陡。如果只画一条,从图上看不出来是哪一过程的。对于非理想气体或其它物质,无法简单判断。P-V主要是对等压或等容过程的判断,而T-s图则是对等温与等熵(可逆绝热)过程的判断。但是...
△H=△
U
+△(pV),在
恒温
可逆压缩中是否成立?如何理解?
答:
在
恒温过程
中,温度
不变
,因内能是温度函数,亼U也不变,等于0。在绝热过程中,系统和外界无热量交换,亼H=0。在绝热恒温过程中,亼(PV)=0,对于
理想气体
,气体的压缩,P增加,V减少,PV不变。气体膨胀,反之亦然。
系统经历一个Q=0,W=0,
U
=0的
过程
,其状态可能改变,为什么?
答:
对于
理想气体
,U只是T的函数,
U不变
,只是表示T不变;比如真空自由膨胀;状态改变,值都为0;有问题请追问~
南大
等温过程
答:
这句话对的前体是
理想气体
,如果非理想状态,即使封闭系统,△
U
也不一定为零。如果标明理想气体,
恒温过程
一定热力学能变化为零。请采纳,谢谢。
物理化学中,
理想气体等温过程
是可逆过程吗
答:
对于
理想气体
,
等温
可逆
过程
△
U
=△H=0,W=-nRTlnV2/V1,Q=-W 绝热可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT 绝热可逆膨胀:物体的温度可是要变化的。如果没有外界做功的话应该不能够可逆;定温可逆膨胀:物体的温度是恒定的,所以要吸收或者放热的,如果没有外接做功...
范德华
气体等温
自由膨胀
过程
Q、W、
U
怎么变?
答:
W=0,因为自由膨胀内能大于零所以Q也大于零
如何判断
理想气体
的内能变化?
答:
(1)一定质量的
理想气体
,其内能唯一地由温度决定,即温度升高,内能必增加;温度降低,内能必减少。(2)外界对物体的做功情况,可由气体的体积决定(自由膨胀除外),即体积压缩,外界对气体做功;体积膨胀,气体对外做功。(3)改变内能有两种方式,做功和热传递(即吸热和放热),用一公式来表示可写为Δ
U
=W...
理想气体
向真空膨胀,
U
.H.Q.W怎么变化?
答:
理想气体向真空膨胀,U=0、H=0、Q=0、W=0,S增加,一切都是因为T
不变
引起的。因为自由膨胀时间不计,来不及发生热交换,近似视作绝热,Q不变,而没有压力对气体做功,所以W为0,由热力学第一定律,T不变。理想气体 V变为原来两倍,p变为原来二分之一,
理想气体U
、H均为T的单值函数,所以U...
理想气体
的自由膨胀
过程
是
等温
还是绝热过程
答:
说明:1、虽然
理想气体
绝热自由膨胀后温度恢复,但整个过程并不是
恒温过程
。2、理想气体绝热自由膨胀过程是非准静态过程,除初,末态外,系统每一时刻都处于非平衡态。3、对于实际气体,温度一般不会恢复到原来温度。实验证实参见焦耳实验:容器分为两室,左边贮有理想气体,右边为真空.如果将隔板抽开,...
气体
方程三个公式
答:
1、
理想气体
状态方程三个表达式为:(1)当T1=Tg时,P1V1=P2V2(玻意耳定律)﹔(2)当V=V2时,P1/T1=P2/T2(查理定律)﹔(3)当P1=P2时,V1/T2=V2/T2(盖一吕萨克定律)。2、理想气体状态方程的
恒温过程
(T恒定)。该过程满足玻义耳定律(玻一马定律)。当n,T一定时,由理想气体状态方程可知,...
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