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理想气体恒温过程U不变
理想气体
可逆吗?
答:
先明确一下“可逆”的明确意义:它是指一个
过程
发生后,体系和环境能同时回到该过程发生前的状态,而不引起任何变化。自由膨胀的定义也尤其需要明确:“自由”二字是指膨胀时气体不受外界阻碍,所以气体不对环境做功,即-W=0。在
理想气体
的自由膨胀过程中。△
U
=0,W=0,Q=0(由理想气体的概念决定)...
为什么
理想气体
的内能不是零呢?
答:
因为
理想气体
无势能,内能只与温度有关,Q=NCT,其中C=i/2 *R,即Q=NCT=N(i/2 *R)T=iNRT/2。系统由初态出发经任意
过程
到达终态,内能的增量Δ
U
等于在此过程中外界对系统所传递的热量Q和系统对外所作的功A之差。数学表达式可写为:ΔU=U2-U1=Q-A或Q=ΔU+A 其中规定:系统吸热Q>0...
4.1 mol
理想气体
由 0 ℃, 101.3 kPa
恒温不
可逆膨胀到 50.6 kPa,系统作...
答:
恒温过程
:△
U
=0(热力学能U只是温度的函数,前后温度相同,则热力学能相同)热力学第一定律:△U=Q+W(环境对系统做功为正,系统吸热为正),系统做功418.4J,即W=-418.4J,△U=0,所以Q=418.4J,即吸热418.4J 焓的定义H=U+PV,所以△H=U2+P2V2-(U1+P1V1),因为U1=U2,PV=nRT,n...
如图3所示,一定质量的
理想气体
,由状态A变到状态B,下列说法中正确的是...
答:
题目内容 如图3所示,一定质量的
理想气体
,由状态A变到状态B,下列说法中正确的是( )图3 A.气体对外界做功 B.外界对气体做功 C.气体吸热 D.气体放热 答案 解析 由图可知,气体由状态A变化到状态B是
等温
膨胀
过程
,所以气体对外界做功,W<0,又因为温度
不变
,所以ΔU=0,根据热力学第一定...
等温
等压等容公式三个
答:
等温
公式:PV=nRT、等压公式:w=pv、等容公式:Qc=DvΔT=ΔU。一、等温膨胀:所谓等温膨胀就是指一定质量的
理想气体
在温度
不变
的条件下缓慢进行的膨胀
过程
.可见等温膨胀是准静态过程。1.特征:温度不变,体积增大。2规律:在温度不变的情况下,一定质量的理想气体的压强跟体积成反比,即玻意耳定律,...
理想气体恒温
下做功的问题,用热力学第一定律解释
答:
体积功并不等价于ΔpV。只有在恒压的时候,体积功W=pΔV=Δ(pV),其他情况下W必须通过积分确定。
恒温
的时候,就不可能恒压了。此时不能根据Δ(pV)确定W。
绝热是q不变还是△
u不变
答:
q
不变
。根据热力学第一定律,△
u
等于W加Q,绝热
过程
中不发生热传递,Q不变,体积膨胀对外做功,
理想气体
内能减少,温度降低。
气体的温度升高时,不管
理想气体
是否放热,其内能
答:
(1)一定质量的
理想气体
,其内能唯一地由温度决定,即温度升高,内能必增加;温度降低,内能必减少。(2)外界对物体的做功情况,可由气体的体积决定(自由膨胀除外),即体积压缩,外界对气体做功;体积膨胀,气体对外做功。(3)改变内能有两种方式,做功和热传递(即吸热和放热),用一公式来表示可写为Δ
U
=W...
为何绝热可逆
过程
△S=0,但不可逆过程△
U
=0
答:
而不可逆
过程
是指无法以相反的方式来还原的过程,它通常包括了不可逆的热量交换和能量转换。不可逆过程中热量交换会引起熵的增加,因此熵的改变为正值,即△S>0。但是由于能量转换是有损耗的,不可逆过程中内能的改变为0,即△
U
=0。所以,绝热可逆过程的熵改变为0,但是内能改变不一定为0;而不可逆...
pv等于nrt是什么公式
答:
气体可以由单个原子(如稀有气体)、一种元素组成的单质分子(如氧气)、多种元素组成化合物分子(如二氧化碳)等组成。气体混合物可以包括多种气体物质,比如空气。气体与液体和固体的显著区别就是气体粒子之间间隔很大。特殊情况1、
理想气体
状态方程的
恒温过程
(T恒定),该过程满足玻义耳定律(玻一马定律)...
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