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理想气体的恒温过程为恒什么过程
恒温
,恒容下,
气体的
压强比等于他们的物质的量之比,即__
答:
理想气体
状态方程:pV=nRT p=nRT/V
恒温
横容的情况下,T,V相同,则有:p1/p2=n1/n2 n为物质的量。
...
的
计算,必须
是
先设计与其始态终态相同的可逆
过程
,然后计算出热温商...
答:
1对,可逆过程的热温商才等于熵变 2.X,溶液出现蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降,需要难挥发,非电解质,稀溶液的条件 3.对,蒸汽压与温度有关,每一温度都有一个蒸汽压 4.对,正常相变点下的相变
过程是
在标态压力,相变点温度下的相变
是恒温恒
压过程 5.X,
理想气体
在没有相变和化学变化时...
一摩尔
理想气体
于27℃,101.325kPa的始态下,先受某恒定外压
恒温
压缩至...
答:
p2的压力通过pv等于nrt。求出。p2等于t2/t3 乘以p3解得p2
理想气体的
自由膨胀
过程是等温
还是绝热过程
答:
说明:1、虽然
理想气体
绝热自由膨胀后温度恢复,但整个过程并不
是恒温过程
。2、理想气体绝热自由膨胀
过程是
非准静态过程,除初,末态外,系统每一时刻都处于非平衡态。3、对于实际气体,温度一般不会恢复到原来温度。实验证实参见焦耳实验:容器分为两室,左边贮有理想气体,右边为真空.如果将隔板抽开,...
封闭体系中
的
1mol
理想气体
,由p1 =10 bar、V1=0.4m3可逆定温膨胀到V2...
答:
因为这是一次增温过程,所以 ΔS = Q/T = 1037.5 J / 373 K = 2.78 J/K。对于情况 2,因为
是恒温过程
,所以 Q = 0,因此 ΔS = Q/T = 0。因此,1 mol
理想气体
在恒压过程中从 293 K 升高到 373 K 时的熵变 ΔS 等于 2.78 J/K,在恒温过程中体积扩大一倍时的熵变 ΔS...
这个题目,物理化学,怎么解?谢谢
答:
1、既然
是恒温过程
△ U=0,△H=0,膨胀,对外做功,W<0,△ U=Q+W=0,故Q>0 2、应该是向真空自由膨胀,该过程W=0,Q=0, △ U=0,△H=0
理想气体恒温
下做功的问题,用热力学第一定律解释
答:
回答:体积功并不等价于ΔpV。 只有在恒压的时候,体积功W=pΔV=Δ(pV),其他情况下W必须通过积分确定。
恒温的
时候,就不可能恒压了。此时不能根据Δ(pV)确定W。
如何实现
恒温
可逆压缩?
答:
根据克拉伯龙方程 PV=nRT,气体摩尔数n、热力学温度T是不变的(本题条件)。得 W=∫(nRT/ V)dV=nRT*lnV 把V的积分区间代入上式,得 W=nRT*[(lnV2)-(lnV1)]=nRT*ln(V2 / V1)。
理想气体的等温
可逆过程和绝热可逆过程没有
什么什么
特别的关系。理想气体
等温过程
中pV为定值,绝热...
理想气体恒温
膨胀
过程
中热力学能不变 是否意味着理想气体恒温膨胀过程不...
答:
你好,
恒温
膨胀
过程
热力学能不变。如果外界压力为零,则膨胀过程不做功。如果外界压力不为零。则需要加热才能保持恒温膨胀。此时,外界热量转化为功。
2mol
理想气体
由50摄氏度,50000pa
答:
体系可以吸热,然后有对外做功,也就是体积功,那么可以吧吸收的热转化为体积功,也算
是恒温恒
压啊.因为始末状态是一样的.
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