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理想气体的恒温过程为恒什么过程
气体
动力学基础 第一章 1.3 第二问 等熵压缩那个不知道怎么求_百度知 ...
答:
②再恒温可逆压缩至(V2=0.071m^3,T2)则根据熵变的定义,对于过程①,dS1=dQ1/T=(dU1-dW1)/T,它
是恒
容过程故dW1=0,而理想气体dU=nCvmdT,故dS1=nCvmdT/T 对于过程②,也有dS2=dQ2/T=(dU2-dW2)/T,
理想气体的
内能U只和温度有关,故
恒温过程
dU2=0;而作为可逆过程,p外=p+dp...
【知识仓库】卡诺循环
答:
卡诺循环的构造卡诺循环由四个阶段构成:恒温膨胀(1-2)、绝热膨胀(2-3)、恒温收缩(3-4)和绝热收缩(4-1)。每一阶段都严格遵循特定条件:
恒温过程
中温度不变,绝热过程中无热量交换。在压力-体积图中,总做功表现为循环包围的面积,通过
理想气体
模型,我们可以量化计算每个阶段的参数。在理想状态...
恒温
条件下q等于0吗
答:
不等于。热力学中把热量交换为0
的过程
称之为绝热过程,可逆的绝热过程就是
等温过程
。例子是
理想气体
等温压缩/膨胀,在P-V图上沿等温线变化,内能变化为零,功和热都不为零,且绝对值相等、符号。绝热过程,q=0
恒温过程
q不变。Q指的是气体吸放热情况,气体吸热,Q取正值气体放热,Q取负值。
急求物理化学问题!!
答:
(1)理想气体恒温可逆压缩,故 W = - ∫(V2→V1)pdV = - nRT ln V2/V1 = - nRT ln p1/p2 = -3*8.314*298.2 ln(1/6) = 13326.6 J (2)
理想气体恒温过程
,△U = 0,由热力学第一定律△U = W+Q,故Q = - W = 13326.6 J (3)可逆过程,△S = Q/T = 1332...
1. 1 mol
理想气体
,经
恒温
膨胀恒容加热恒压冷却回到始态此吸热100KJ,求...
答:
单原子理相
气体
:Cv,m=3/2R,Cp,m=5/2R 由绝热可逆,得Q=0又W=-1KJ,且U2-U1=Q+W所以U2-U1=-1KJ=nCv,m(T2-T1)而H2-H1=nCp,m(T2-T1)故(H2-H1)/(U2-U1)=Cp,m/Cv,m=5/3故H2-H1=(U2-U1)*5/3=-5/3KJ ...
理想气体的
热膨胀
过程
可以分为哪两种方式
答:
理想气体
等温
下膨胀有4种方式,绝热膨胀方式对外做的体积功最多。一、等温膨胀:所谓等温膨胀就是指一定质量的理想气体在温度不变的条件下缓慢进行的膨胀
过程
.可见等温膨胀是准静态过程。1.特征:温度不变,体积增大。2规律:在温度不变的情况下,一定质量
的理想气体的
压强跟体积成反比,即玻意耳定律,...
理想气体
变化
过程
答:
等容变化;加热气体,气体温度升高,则内能增大,即内部分子的热运动加剧,对容器[容积不变]壁碰撞就剧烈,压强增大。反之压强减小。绝热变化;外界压强大于
气体的
压强,气体就被压缩,温度就升高,热运动剧烈,而气体与外界绝热,没有热传递,这个
过程
与
等温
变化不同;同理,外界小于气体的压强,气体就会...
【物化】
理想气体
答:
三位科学巨匠——波义耳、盖-吕萨克和阿伏伽德罗,分别以他们的定律揭示了
理想气体的
内在规律。波义耳定律揭示了当气体的物质数量(n)和温度(T)保持恒定时,压力(P)与体积(V)之间的关系;盖-吕萨克定律则关注于当物质数量和压力恒定时,体积如何随温度变化;阿伏伽德罗定律则为我们描绘了
恒温恒
压下的气体...
4.1 mol
理想气体
由 0 ℃, 101.3 kPa
恒温
不可逆膨胀到 50.6 kPa,系统作...
答:
恒温过程
:△U=0(热力学能U只是温度的函数,前后温度相同,则热力学能相同)热力学第一定律:△U=Q+W(环境对系统做功为正,系统吸热为正),系统做功418.4J,即W=-418.4J,△U=0,所以Q=418.4J,即吸热418.4J 焓的定义H=U+PV,所以△H=U2+P2V2-(U1+P1V1),因为U1=U2,PV=nRT,n...
等温
可逆膨胀和绝热可逆膨胀的区别有
哪些
答:
是
气体与外界无热量交换时的状态变化
过程
;绝热可逆膨胀变化快到足以忽略与外界的热交换,
等温
可逆膨胀,变化慢到足以靠与外界的热交换来保持
恒温
。对于
理想气体
,等温可逆过程△U=△H=0,W=-nRTlnV2/V1,Q=-W,绝热可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT ...
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