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理想气体等温自由膨胀
请教两道真空
膨胀
问题的区别问题
答:
绝热过程,不做功焓不变。放气进真空和压一个背面是真空的0重量活塞是等效的,做功为0 。
计算绝热
自由膨胀
过程的熵变为什么能设计一个可逆过程
答:
用这个可逆过程计算熵变,原不可逆过程的熵变相等。例如,1mol
理想气体
由1大气压、20升绝热
自由膨胀
体积增大1倍,求过程熵变。易知原过程温度不变,故可设计一个可逆
等温
过程膨胀到相同体积(压强自然也与原过程终态相同),则两个过程的熵变相同。该可逆过程的熵变可以用定义直接计算。
热力学第二定律与
气体
想真空的
自由膨胀
是不可逆的怎么证明
答:
要用热力学第二定律来证明
理想气体自由膨胀
不可逆.热力学第二定律是对自然界的现象和实验的总结得出的,说明自然过程具有方向性,不需要证明.如果一定要证明的话,要用到统计物理的方法,我猜你还没学过吧.要用热力学第二定律来证明理想气体自由膨胀不可逆,要用反证法,即假设自由膨胀可逆,则在这个可逆过程...
常温下水为什么能自发成为水蒸气?
答:
简单来说:分子就是在不断运动着的……况且“蒸发”的定义并没有说一定要加热,也就是说无论是否有空气流动、加热等条件,蒸发也会进行。至于加热等都是加快蒸发速度的方式,是非必要条件
绝热
自由膨胀
是可逆过程吗?
答:
绝热
自由膨胀
过程中,气体与外界没有能量的交换,是一个孤立系统
等温膨胀
过程系统与外界存在能量交换,是非孤立系统。
理想气体
绝热自由膨胀过程是非准静态过程,除初,末态外,系统每一时刻都处于非平衡态。一定量的气体经过绝热膨胀之后,在不借助外界条件的情况下是不能够回到初始状态的,所以这是一个不...
绝热
自由膨胀
之后
等温
压缩回原状态
答:
已知:N=1mol,Cp=(7/2)R,γ=7/5=1.4,R=8.31(J/K),T=300K,V=0.004(m^3),V'=0.0063(m^3),P=P'(等压
膨胀
),Q2=0(绝热膨胀),T"=T(
等温
压缩).求:1)(P,V,T),(P',V',T'),(P",V",T")(有此三对数据就不难确定P-V图);2)η.一 PV=NRT,所以,P=...
自由膨胀
的
气体
向真空膨胀的过程
答:
一般把在等内能过程中因
气体自由膨胀
时体积V改变一个单位而引起温度T变化的这种现象称为焦耳效应,而把这个量称为焦耳系数,即式中U为内能,CV为定容热容。在当时的测量精度下,实验发现λ=0,即气体的内能只是温度的函数,与体积无关,称之为焦耳定律。实验证明,遵守焦耳定律的气体也遵守玻意耳定律(见...
1mol
理想气体
绝热地向真空
自由膨胀
,体积由V膨胀到2V,求气体熵的改变
答:
在孤立系统中所进行的自然过程总是沿着熵增大的方向进行,它是不可逆的。平衡态对应于熵最大状态。
一定量的
理想气体
向真空作绝热
自由膨胀
,为什么对外做功W=0
答:
自由膨胀
属于内能,真容空间没有被受力介质,所以对外做功为0
理想气体
绝热可逆
膨胀
的亥姆霍兹和吉布斯
自由
能为什么
答:
楼上说错了,熵变是为零,但温度并不是变的,所以焓变不能确定,由△G=△H-△(TS)得,吉布斯函数变是不能确定的,同理,亥姆霍兹函数变也是不能确定的。
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