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理想气体等温自由膨胀
真实
气体自由膨胀
,温度会发生什么变化?
答:
真实气体
自由膨胀
,温度可能升高,降低或不变。自由膨胀即反抗真空膨胀,W=0。绝热过程Q=0。所以根据热力学第一定律,气体的ΔU=0。以上结论,不管气体是
理想气体
还是真实气体,均成立。如果气体为理想气体,热力学能只和温度有关,则气体的温度不变。如果是真实气体,则需要进行一些讨论。本题转化为...
理想气体
向真空
膨胀
,U.H.Q.W怎么变化?
答:
理想气体
向真空膨胀,U=0、H=0、Q=0、W=0,S增加,一切都是因为T不变引起的。因为
自由膨胀
时间不计,来不及发生热交换,近似视作绝热,Q不变,而没有压力对气体做功,所以W为0,由热力学第一定律,T不变。理想气体 V变为原来两倍,p变为原来二分之一,理想气体U、H均为T的单值函数,所以U...
范德华
气体
经绝热
自由膨胀
后,气体温度如何变化?
答:
温度会降低,因为绝热
自由膨胀
后,δQ=0,δW=0,dU=0.由于是范德华气体,膨胀后气体体积增加导致气体分子间势能增大,而dU=0,所以气体平均动能必然降低,温度下降。范德华方程是对
理想气体
状态方程的一种改进,特点在于将被理想气体模型所忽略的气体分子自身大小和分子之间的相互作用力考虑进来,以便更...
理想气体
的
等温
可逆
膨胀
Δs > 0是自发的吗
答:
等温
过程能否自发进行不能用熵来判断,得用
自由
能,F=U-TS,dF=-SdT-pdV=-pdV,所以F是减小的,F减小是自发
气体
在什么情况下
自由膨胀
?只有真空吗?
答:
自由膨胀
就是说没有任何阻力。 你那个瓶子的例子是不行的, 会有气体分子之间的摩擦力等。 自由膨胀 应该是
理想气体
真空环境。 这样没有外力
气体
的绝热
自由膨胀
过程,压强P是怎样变化的。
答:
绝热
自由膨胀
过程中,压强、体积两个量的变化关系的确与
等温膨胀
中这两个量的变化关系相同,即P2V2=P1V1。定压热容与定体热容的比值称为摩尔热容比,用符号γ表示,大小等于(i+2)/i,其中i是
理想气体
的自由度。摩尔定压热容: 气体的摩尔定压热容,是指1mol气体在压强不变而且没有化学反应与相关...
理想气体
绝热条件下缓慢膨胀 为什么熵变是0,与
自由膨胀
什么区别
答:
绝热缓慢膨胀是一个可逆过程,可逆过程体系熵变为零。
自由膨胀
是一个不可逆过程。
某
理想气体
恒外压下进行绝热
自由膨胀
,其热力学能和焓的变化为什么是△U...
答:
题目条件自相矛盾,恒外压一定是指外压不为零,而
自由膨胀
则是外部是真空,外压为零。题目应将自由二字去掉。另外题目还有一处问题,应指明终态是平衡态,且膨胀到与外压平衡(即p2=p外),否则无法讨论△H的符号【注】。绝热过程Q=0,如果是恒外压膨胀,则有 △U=Q+W=-p外△V,p外 恒...
绝热
自由膨胀
一定是向真空吗?
答:
(3) 对于实际气体,温度一般不会恢复到原来温度。容器分为两室,左边贮有
理想气体
,右边为真空.如果将隔板抽开,左室中的气体将向 B室膨胀。这是气体对真空的
自由膨胀
,最后气体将均匀分布于两室。温度与原来温度相同。
气体膨胀
后,我们仍可用活塞将
气体等温
压回左室,使气体回到初始状态。不过,...
自由膨胀
△s怎么求
答:
△S=nRIn(v2/v1)^。
自由膨胀
过程中,
气体
向真空的自由膨胀过程是不可逆过程,没有外界参与,也没有外界影响,故气体对外做功W为零,根据热力学第一定律,气体的内能变化量△U为零,根据热力学第二定律,气体的熵变△S=nRIn(v2/v1)(其中v1和v2分别为反应前后的体积)。
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