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理想气体等温自由膨胀
自由膨胀
和真空膨胀是怎么回事?
答:
由于体系经历绝热过程,故与外界无热交换。又由于气体向真空
自由膨胀
,外压为零,故体系对环境做功也为零。由热力学第一定律可得体系内能的变化为零,
理想气体
的内能只是温度的函数,所以理想气体绝热自由膨胀后温度将恢复原来的温度。虽然理想气体绝热自由膨胀后温度恢复,但整个过程并不是
恒温
过程。理想气体...
理想气体自由膨胀
,可用哪一热力学判据来判断该过程的自发性
答:
化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当△G=△H-T?△S<0时,反应能自发进行,当△H<0,△S>0时,△G=△H-T?△S<0,一定能自发进行,而△H>0,△S<0时不能自发进行,△H>0,△S>0或△H<0,△S<0能否自发进行,取决于反应的温度,所以△H<0,△S>0一定...
自由膨胀
用什么判据
答:
自由膨胀用deltaS隔离判据。
理想气体自由膨胀
不做功,亦不换热,故为隔离系统。真实气体在自由膨胀时会有温度的变化。若是理想气体,过程前后的温度不会变化。在自由膨胀过程中,气体不满足热力学平衡的条件,一直要到自由膨胀结束时才符合热力学平衡。因此在过程中无法定义整个气体的状态函数。例如其压力会...
理想气体
从状态i经
自由膨胀
到状态ii,可用什么判定?
答:
理想气体
从状态i经
自由膨胀
到状态ii,可用ΔS热力学判据来判断该过程的自发性。热力学判据:1、根据热力学第二定律,可得孤立系统熵增原理。即孤立系统内部发生的不可逆过程一定导致系统熵增大,当系统熵值增大到最高值时,就只能继续发生熵值不变的可逆过程。2、熵为状态函数,则熵变ΔS就只与过程的始...
范德华
气体
经绝热
自由膨胀
后,气体温度如何变化?
答:
值得注意的是,对于真实气体的范德华效应,即使能将膨胀后的
气体等温
压回初始状态,也需要做功。根据热力学第二定律,这种从膨胀到压缩的循环并非完全可逆,因为在这个过程中,部分能量会以热量的形式散发出去,这部分能量无法完全转化为功。因此,范德华气体的绝热
自由膨胀
是一个不可逆的过程。
这个怎么解:一道物理化学题目?
答:
理想气体等温
可逆膨胀,W<0,Q>0,S=0,H>0 理想气体
自由膨胀
,W=0,Q>0,S>0,H>0
理想气体
经
等温
过程内能变化吗?
答:
等温过程例如,与恒温箱接触的一个气筒,可用一活塞对它缓慢地压缩,所做的功表现为流进容器内使气体的温度保持不变的能量。蓄电池在室温下缓慢充电和放电,都是近似的等温过程。又如,在101.325kpa,273.15K下冰的熔化成水是等温,恒压的可逆相变过程。对一定质量
理想气体等温
可逆过程的特征是气体压强...
关于
自由膨胀
答:
自由膨胀
与外界没有热量交换Q=0,对外不做功A=0,根据热力学第一定律得内能增量ΔE=0,所以ΔT=0,温度不变。
为什么
理想气体
绝热地向真空
自由膨胀
,平衡态始末温度
答:
始末温度相等。热力学第一定律:绝热过程,气体与外界无热交换;向真空
膨胀
,气体对外不做功外界对气体也不做功,因此气体内能不变,而
理想气体
的内能是温度的单值函数,所以始末温度相等。
气体恒温
可逆
膨胀
时为什么可逆对外做功最大
答:
(3)在
等温
可逆膨胀过程中系统对环境做最大功,在等温可逆压缩过程中环境对系统做最小功。有摩擦的准静态过程是不可逆过程。自然界中与热现象有关的一切实际宏观过程,如热传导、
气体
的
自由膨胀
、扩散等都是不可逆过程。注意:不可把不可逆过程理解为系统不能复原的过程。一个不可逆过程发生后,也可以...
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