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酸碱中和滴定计算公式
关于
酸碱中和滴定
的问题
答:
1、偏小
滴定
前有气泡 滴定后无气泡 可知测出来的体积值偏大 故浓度偏小 滴定前管内体积为 待测液+气泡 滴定后管内体积为 剩余液体 则实际体积为减少的待测液体积 而测出来的体积为减少的待测液体积+气泡体积 值偏大 故浓度偏小 2、根据C酸V酸=C碱V碱 开始有气泡,后来没有气泡说明滴定管...
滴定
分析基本操作
答:
在两种溶液的滴定中,已知浓度的溶液装在滴定管里,未知浓度的溶液装在下方的锥形瓶里。通常把已知浓度的溶液叫做标准溶液,它的浓度是与不易变质的固体基准试剂滴定而测得的。反应停止时,读出用去滴定管中溶液的体积,即可用
公式算
出浓度。根据反应类型的不同,滴定分为以下种类:-
酸碱中和滴定
(利用中和...
为什么在1mol/lh2so4溶液中,用0.1000mol/lce2
滴定
20.00ml0.1000mol/f...
答:
电5261势突跃范4102围为等当点前的电极电位1653:0,86 V ,由铁电对决定;
计算
:E = 0.68 +3x0.059 = 0.68 + 1.8 = 0.84 电势突跃范围为等当点后的电极电位:1.26 V,由铈电对决定;计算:E = 1.44 -3x0.059 = 1.44 - 1.8 = 1.26 0.1000mol/L NaOH
滴定
20.00mL0....
求
酸碱中和滴定
过程以及误差分析!
答:
大量实验事实证明,任何测量的精确程度总是受到来自仪器和操作方法两个方面的制约,测得的值与真实值相比总有误差。学生在学到这节时,对
酸碱中和滴定
误差分析总有一种不知从何处着手的感觉。在教学中,首先引导学生从
酸碱滴定
原理入手,理解中和滴定原理,然后把原理
公式
化,如中学常用一元酸与一元碱发生...
酸碱中和滴定
中 为什么标准液中有别的物质 滴定结果就偏高 那氢氧化钠...
答:
如果标准液中有别的物质,试剂氢氧化钠的浓度是减小的,
滴定
盐酸时消耗的体积就多。盐酸浓度的
计算公式
为C=C(NaOH)*V(NaOH)/V(HCl),公式中V(NaOH)由于杂质的存在而偏大,所以滴定结果偏高
酸碱中和滴定
时为何酸式碱式滴定管不润洗,导致误差不同?前者偏低,后者...
答:
如果用碱(标准液)来滴酸(待测液)则如果碱式
滴定
管不润洗万一滴定管里有水什么的那么就会导致浓度偏低,那滴时消耗的就多,C1=C2V2/V1.最后
计算
时V2就偏大而C2虽少了但你计算是会用正确值算所以偏大小由V2决定字只能打120字请向我提问 ...
大学化学
酸碱滴定
实验报告
答:
计算公式
:c(NaOH)? c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH) 或c(HCl)?。 V(NaOH)V(HCl) 三、实验用品 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸(标准液)、未知浓度的NaOH溶液(待测液)、酚酞(变色范围8.2~10) 1、酸和碱反应的实质是。 2、
酸碱中和滴定
选用酚酞作指示剂,但其...
酸式
滴定
管和碱式滴定管有什么区别
答:
酸式滴定管,分析化学中常用的滴定仪器,能用于酸性溶液,也能用于强氧化性溶液,不能用于碱性溶液。可用于进行
酸碱中和滴定
试验等。碱式滴定管是分析化学中常用的滴定仪器,能用于碱性溶液,不能用于酸性溶液和强氧化性溶液。可用于进行酸碱中和滴定实验等。酸式滴定管和碱式滴定管的区别如下前者用于量取对...
酸碱滴定
管的区别在何处?
答:
b、结束时读数俯视将对滴定结果有何影响?略。五、总结:
酸碱中和滴定
的操作步骤和注意事项可用一段口诀来概括:酸管碱管莫混用,视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡,液面不要高于零。莫忘添加指示剂,开始读数要记清。左手轻轻旋开关,右手摇动锥形瓶。眼睛紧盯待测液,颜色一变立即停。数据记录要及时...
高中化学
酸碱中和滴定
误差分析,分碱滴酸和酸滴碱两种情况分析,谢谢了...
答:
3)
滴定
终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下,或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未流下。假设把这半滴或一滴标准液滴入反应液中,肯定会超过终点,所以会造成C测的值偏大。总体就是要看指示剂的范围,在选择指示剂时后考虑
酸碱
的电离程度,滴定过程中的
中和
情况而定(附:甲基橙3.1--4.4 红橙黄 酚酞8...
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