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酸碱中和滴定计算公式
高二化学选修四第三章
答:
3、
酸碱中和滴定
的误差分析误差分析:利用n酸c酸V酸=n碱c碱V碱进行分析式中:n——酸或碱中氢原子或氢氧根离子数;c——酸或碱的物质的量浓度;V——酸或碱溶液的体积。当用酸去滴定碱确定碱的浓度时,则:c碱= n酸c酸V酸/n碱V碱上述
公式
在求算浓度时很方便,而在分析误差时起主要作用的是分子上的V酸的...
高中化学
答:
滴定公式
:C待测液=C标准液*V标准液/V待测液 其中:C标准液已知,V标准液与最终读数相关,V待测液已知,因此影响结果的因素必然会影响V标准液,即滴定管的读数。另外要记住:V待测液为高点读数减去低点读数,即最终读数偏大则V标准液偏小,反之亦然。A:蒸馏水冲洗后直接进入锥形瓶,不影响体积...
酸碱中和滴定
PH值
计算公式
答:
/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按
公式
:PH=-lgC(H+)
计算
(3)化学计量点时:因为
酸碱
完全
中和
生成盐(氯化钠)和水所以PH=7(4)计量点后:
酸碱中和滴定
PH值
计算公式
答:
/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按
公式
:PH=-lgC(H+)
计算
(3)化学计量点时:因为
酸碱
完全
中和
生成盐(氯化钠)和水所以PH=7(4)计量点后:
中和滴定
实验中如何
计算
pH?
答:
(1)
滴定
前:以氢氧化钠来
计算
PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则:PH=1.00 (2)化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按
公式
:PH=-lgC(H+)计算 (3)化学计量点时:因为
酸碱
完全
中和
生成盐...
中和滴定
的
计算
步骤
答:
(1)
滴定
前:以氢氧化钠来
计算
PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则:PH=1.00 (2)化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按
公式
:PH=-lgC(H+)计算 (3)化学计量点时:因为
酸碱
完全
中和
生成盐...
中和滴定
是怎样进行的?
答:
(1)
滴定
前:以氢氧化钠来
计算
PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则:PH=1.00 (2)化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按
公式
:PH=-lgC(H+)计算 (3)化学计量点时:因为
酸碱
完全
中和
生成盐...
酸碱中和滴定
PH值
计算公式
答:
(1)
滴定
前:以氢氧化钠来
计算
PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则: PH=1.00(2)化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按
公式
:PH=-lgC(H+)计算(3)化学计量点时:因为
酸碱
完全
中和
生成盐(...
怎样
计算酸碱中和滴定
中PH值?
答:
1、
滴定
前:以氢氧化钠来
计算
PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则:PH=1.00。2、化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH)=0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH)按
公式
:PH=-lgC(H+)计算。3、化学计量点时:因为
酸碱
完全...
什么叫:
酸碱中和滴定
达志终点时候ph发生突变
答:
pH的大小取决于溶液中氢离子的浓度,即pH=-log(C(H+)),由此可以看出,当接近
滴定
终点时,再加入一滴酸就会引起pH的很大变化,也就是所说的在滴定终点处PH发生突变。从
公式
还可以简单这样理解,若使PH从3变到2,假如要加入10ML酸,而要使PH从4变到3只需加入1ML,同样是PH变化1,但是另入的酸...
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