向铁和稀硫酸反应后的溶液中加入一定量Zn，有气泡产生，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。对滤渣和滤液的分析正确的是（ ）
A.滤液中一定含有硫酸亚铁和硫酸锌
B.滤渣中只含有铁
C.滤液中一定含有硫酸锌，可能含有硫酸亚铁
D.滤渣中一定含有锌和铁
加入Zn后，有气泡产生，说明当初的溶液中酸过量；
剩余的酸反应完全后，有可能发生Zn与FeSO4的置换反应；
可能性如下：
1、酸液大大过量，Zn完全溶解（不符合最终有滤渣）；
2、酸液消耗完后，发生置换反应，置换反应未进行完Zn就没有了，溶液中有硫酸亚铁和硫酸锌，滤渣含有铁；
3、若第二种情况下，Zn大大过量，则溶液中只有硫酸锌，滤渣中有Fe和Zn。
因此选C。追问
剩余的酸反应完全后，有可能发生Zn与FeSO4的置换反应；
可能性如下：
1、酸液大大过量，Zn完全溶解（不符合最终有滤渣）；
2、酸液消耗完后，发生置换反应，置换反应未进行完Zn就没有了，溶液中有硫酸亚铁和硫酸锌，滤渣含有铁；
3、若第二种情况下，Zn大大过量，则溶液中只有硫酸锌，滤渣中有Fe和Zn。
因此选C。追问
若存在Fe和酸的反应呢！
追答题目中已经明确说明：“铁和稀硫酸反应后的溶液”。
这说明最初混合物中不含铁。
另外，当体系中存在Zn的时候，酸优先与较活泼的Zn发生反应。
初中的题目，解释道这个程度应该可以了吧？
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 2012-07-04
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第2个回答 2012-07-04
答案 c
加入一定量Zn，有气泡产生说明有Zn与稀硫酸反应
又因为得到滤渣和滤液 即一定有固体剩余
假设固体含有Zn 因为Zn在Fe前所以溶液中一定没亚铁离子
否则Zn会继续反应所以A 错 假如固体含有Zn 就可以判定滤渣中一定含有铁 所以B错
但假设溶液中亚铁离子多于Zn则溶液中亚铁离子就会剩余且定滤渣中一定只含有铁 所以D错
加入一定量Zn，有气泡产生说明有Zn与稀硫酸反应
又因为得到滤渣和滤液 即一定有固体剩余
假设固体含有Zn 因为Zn在Fe前所以溶液中一定没亚铁离子
否则Zn会继续反应所以A 错 假如固体含有Zn 就可以判定滤渣中一定含有铁 所以B错
但假设溶液中亚铁离子多于Zn则溶液中亚铁离子就会剩余且定滤渣中一定只含有铁 所以D错
第3个回答 2012-07-04
很简单的
第4个回答 2012-07-04
答案是C
解答： （1）因为有气泡产生，所以一定发生了反应，都是酸与金属反应生成氢气
（2）Zn的活泼性大于Fe的活泼性，所以要反应肯定是先把Zn反应完了，再与铁反应，否者会发生这个置换反应Zn + Fe2+=Zn2+ + Fe
（3）所以滤液一定会有硫酸锌，至于有没有硫酸亚铁，那得看硫酸有多少啦
（4）至于滤渣嘛，那就更加不一定了
A：不一定含有硫酸亚铁
B：硫酸要是不够，也会有Zn
D：要是硫酸够，渣都没啦，呵呵
解答： （1）因为有气泡产生，所以一定发生了反应，都是酸与金属反应生成氢气
（2）Zn的活泼性大于Fe的活泼性，所以要反应肯定是先把Zn反应完了，再与铁反应，否者会发生这个置换反应Zn + Fe2+=Zn2+ + Fe
（3）所以滤液一定会有硫酸锌，至于有没有硫酸亚铁，那得看硫酸有多少啦
（4）至于滤渣嘛，那就更加不一定了
A：不一定含有硫酸亚铁
B：硫酸要是不够，也会有Zn
D：要是硫酸够，渣都没啦，呵呵
第5个回答 2012-07-04
c
有气泡产生说明溶液是硫酸和硫酸亚铁混合溶液，才能和锌反应。
如果锌过量，则锌与硫酸反应生成硫酸锌，还有剩余将铁置换出来，此时滤液只有硫酸锌，滤渣有铁和锌。
如果锌恰好反应完，则滤液有硫酸锌，滤渣是铁。
如果锌不足量，有三种情况：
1、锌没有把硫酸反应完，此时滤液是硫酸，硫酸锌，硫酸亚铁，没有滤渣，不符合题意。
2、锌恰好把硫酸反应完，没有多余的置换铁，此时滤液是硫酸锌和硫酸亚铁，没有滤渣。
3、锌把硫酸反应完后，还能置换铁，但不能全部置换出来，此时滤液是硫酸锌和硫酸亚铁。滤渣是铁。
综上，选C
有气泡产生说明溶液是硫酸和硫酸亚铁混合溶液，才能和锌反应。
如果锌过量，则锌与硫酸反应生成硫酸锌，还有剩余将铁置换出来，此时滤液只有硫酸锌，滤渣有铁和锌。
如果锌恰好反应完，则滤液有硫酸锌，滤渣是铁。
如果锌不足量，有三种情况：
1、锌没有把硫酸反应完，此时滤液是硫酸，硫酸锌，硫酸亚铁，没有滤渣，不符合题意。
2、锌恰好把硫酸反应完，没有多余的置换铁，此时滤液是硫酸锌和硫酸亚铁，没有滤渣。
3、锌把硫酸反应完后，还能置换铁，但不能全部置换出来，此时滤液是硫酸锌和硫酸亚铁。滤渣是铁。
综上，选C
