（1）实验室用固体烧碱配制500mL 0.10mol?L-1的NaOH 溶液，需要称取______g固体，称量NaOH固体时需要的

（1）500mL  0.10mol?L^-1的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.10mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g；
称量氢氧化钠时，应该在烧杯中，还需要使用药匙、托盘天平，所以使用的仪器有：托盘天平、烧杯、药匙；
定容时，最后需要用胶头滴管定容，盛放溶液的容量瓶为500mL，
故答案为：2.0；托盘天平、烧杯、药匙；500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）98%（ρ=1.84g?cm^-3）的硫酸的物质的量浓度为：c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，配制0.5mol?L^-1的硫酸溶液250mL，溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，则需要浓硫酸的体积为：V=

0.5mol/L×0.25

18.4mol/L

≈0.0068L=6.8mL；量取6.8mL量筒，应该选用10mL量筒，
故答案为：6.8；10；
（3）A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏低，故A正确；
B．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶，热的溶液体积偏大，冷却后溶液的体积变小，则配制的溶液体积偏小，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏高，故B错误；
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，导致配制的溶液体积偏大，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏低，故C正确；
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切，导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，根据c=

n

V

可得，溶液浓度偏高，故D错误；
E．移液时容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故E错误；
故答案为：AC．

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