排序及理由
在化学教学中，为了简化“判断含氧酸酸性强弱的鲍林规则”。有些教师提出了“无机含氧酸的一般规律是，中心原子氧化数越高，则其酸性越强”，这样一个定性比较其酸性强弱的“氧化数判据”。
由于有鲍林规则作为依托，对同一周期的非金属含氧酸、或是对同一非金属元素不同价态的含氧酸来说，该判据似乎都是正确的。因为，在这种情况下，“中心原子氧化数升高”，就意味着“非羟基氧的数目在增多”。这自然会导致，其含氧酸酸性也不断增加。
如，对同一周期的系列含氧酸，H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4，其中心原子的氧化数是在不断升高的。这也意味着，其非羟基氧的数目在不断增多，对应含氧酸的酸性自然会增强。
又如，对于同一元素的系列含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4。随中心原子氧化数升高，其非羟基氧数目也在不断增多，酸性要增强。
在中学化学教学中，给出这个“氧化数判据”，应该是可以被接受的。因为，“氧化数”是中学生经常且习惯使用的一个概念。而“非羟基氧”的概念及判断，则未必是他们每个人都能很好掌握的。
“氧化数判据”的不严格性、及其适用范围的局限性，是由于它实际上已经抛弃掉了，“非羟基氧”这个鲍林规则的理论内核。
如果是在无机化学教学中，再继续使用这个“氧化数判据”，可能真的就会出问题了。因为，对一些不那么常见的含氧酸，其氧化数与非羟基氧数目间，并没有那么简单的正比关系。对这样的含氧酸再简单地套用鲍林规则，就会出现一些所谓“反常”或“特例”之类的问题。
其“反常”的典型就是，磷元素几个不同价态简单含氧酸，酸性强弱的比较。追问
由于有鲍林规则作为依托，对同一周期的非金属含氧酸、或是对同一非金属元素不同价态的含氧酸来说，该判据似乎都是正确的。因为，在这种情况下，“中心原子氧化数升高”，就意味着“非羟基氧的数目在增多”。这自然会导致，其含氧酸酸性也不断增加。
如，对同一周期的系列含氧酸，H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4，其中心原子的氧化数是在不断升高的。这也意味着，其非羟基氧的数目在不断增多，对应含氧酸的酸性自然会增强。
又如，对于同一元素的系列含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4。随中心原子氧化数升高，其非羟基氧数目也在不断增多，酸性要增强。
在中学化学教学中，给出这个“氧化数判据”，应该是可以被接受的。因为，“氧化数”是中学生经常且习惯使用的一个概念。而“非羟基氧”的概念及判断，则未必是他们每个人都能很好掌握的。
“氧化数判据”的不严格性、及其适用范围的局限性，是由于它实际上已经抛弃掉了，“非羟基氧”这个鲍林规则的理论内核。
如果是在无机化学教学中，再继续使用这个“氧化数判据”，可能真的就会出问题了。因为，对一些不那么常见的含氧酸，其氧化数与非羟基氧数目间，并没有那么简单的正比关系。对这样的含氧酸再简单地套用鲍林规则，就会出现一些所谓“反常”或“特例”之类的问题。
其“反常”的典型就是，磷元素几个不同价态简单含氧酸，酸性强弱的比较。追问
所以，酸性H3PO4＞H3PO3＞H3PO2是吗？
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