如题所述
一、性质不同
1、具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素(Isotope)。
2、同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。
二、组成不同
1、同位素是中子数不同但质子数相同的同种元素的不同原子，它只是原子，比如，没有中子的₁H和有一个中子的₂H或者₂C1和₄C1，它们只是原子而已，它们不是单独的物质所以它们是同位素。
2、同素异形体是指同种元素的不同单质，它们是单质，换句话说它是物质。比如石墨和金刚石，它们是物质，而且是同一种元素，但是结构不同，所以它们是同素异形体。
扩展资料
同素异形体形成方式
1、组成分子里原子个数不同，如：氧气（O₂）和臭氧（O₃）。
2、晶体，如：金刚石(正四面体空间网状结构的原子晶体)、石墨(层状结构的混合型晶体)和C₆₀(存在单个分子的分子晶体)。
3、晶体里分子的排列方式不同，如：斜方硫和单斜硫。
参考资料来源：百度百科——同位素
参考资料来源：百度百科——同素异形体
同位素：同位素同属于某一化学元素，其原子具有相同数目的电子，原子核也具有相同数目的质子，但却有不同数目的中子。例如氕、氘和氚。
同分异构体
同分异构体是有机物的分子式相同但是分子结构不同 。
同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。 如：甲烷、乙烷、丙烷互称为同系物，它们都属于烷烃。
同素异形体是指同种元素的不同单质， 注意它们是单质，换句话说，它是物质 。
比如石墨和金刚石,它们是物质把，而不只是一种元素把，所以它们是同素异形体。
而同位素是中子数不同但质子数相同的同种元素，注意它只是元素。
比如，没有中子的H1和有一个中子的2H或者C12和C14，那么它们只是元素而已。它们不是单独的物质，所以它们是同位素。
拓展资料：
同素异形体，是指由同样的单一化学元素组成，但性质却不相同的单质。(同一元素因为排列方式不同而产生不同的物理性质与化学性质。)同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。例如磷的两种同素异形体，红磷和白磷，它们的着火点分别是240和40摄氏度，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷;白磷(P4)有剧毒，可溶于二硫化碳，红磷(Pn)无毒，却不溶于二硫化碳。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是一种化学变化
同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同数目的质子，但中子数目却不同（例如氕、氘和氚，它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中分别有0个中子、1个中子及2个中子，所以它们互为同位素）。
同位素具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学性质几乎相同（氕、氘和氚的性质有些微差异），但原子质量或质量数不同，从而其质谱性质、放射性转变和物理性质（例如在气态下的扩散本领）有所差异。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数（例如碳14，一般用¹⁴C来表示）。
本回答被网友采纳而同位素是中子数不同但质子数相同的同种元素 注意 它只是元素 比如 没有中子的H1和有一个中子的2H 或者 C12和C14 那么它们只是元素而已 它们不是单独的物质 所以 它们是同位素
H2和H3的话 如果你的意思是 H3是3个氢原子 H2是两个氢原子 那么它们是不同的物质 它们是同素异形体
而如果你的意思是 H3是指质量数为3的H元素 那么它们是元素 是同位素
实际中 应该是没有H3 即3个H原子的分子的 所以你的意思应该是同位素把？题目表达地不是很清楚
同位素：指的是同种元素但中子数不同的原子，记住，是原子，不是分子。例如：氢原子有没中子的也有的是有一个中子，这两者就是同位素。
